Фосфорная кислота кривая нейтрализации

Рис. 39. Кривая нейтрализации фосфорной кислоты раствором едкого натра.

Титрование фосфорной кислоты и фосфатов щелочами и кислотами. Фосфорная кислота трехосновная, и нейтрализация ее щелочами происходит ступенчато. На кривой титрования обнару- [c.34]

Рис. 186. Кривая нейтрализации раствора фосфорной кислоты раствором аммиака.

Рис. 196. Кривая нейтрализации фосфорной кислоты в присутствии ионов серебра.

Эта модель позволяет также рассчитать буферную емкость системы и количество кислоты или основания, необходимое для приведения значения pH к любому желаемому значению. Получены калибровочные кривые, отражающие зависимость pH от содержания кислот и оснований. Примеры таких калибровочных кривых приведены на рис. 25.7, зависимости получены при температуре 35°С, поскольку большинство процессов анаэробной стабилизации происходят в мезофильной области температур. Если известны pH, парциальное давление СОг в газовой фазе и концентрации летучих кислот, аммония, сероводорода и фосфорной кислоты, то необходимость нейтрализации может быть определена непосредственно из кривых. Например, если [c.327]

Рис. 273. Сопоставление изохрон растворения апатита в частично нейтрализованных растворах фосфорной кислоты (прн различной степени нейтрализации Z) С изотермой системы СаО—Р2О5—HjO при (кривая АБС).

Осаждение фосфата серебра (определение фосфорной кислоты). При нейтрализации фосфорной кислоты Н РО раствором едкого натра получается кривая нейтрализации (пунктирная линия на рис. 196), горизонтальные участки которой отвечают константам ионизации р)Сз=2,1 р/Сз=7,2 рк1==12. [c.302]

На этой же диаграмме показан процесс нейтрализации фосфорной кислоты известковым молоком. Концентрация кислоты — 22% PjOj (точка N), концентрация известкового молока — 12% СаО (точка Я). По мере добавления извести к кислоте состав скидкой фазы перемещается по лучу нейтрализации на отрезке NNi. В точке Ni раствор становится насыщенным дикальцийфосфатом, который и кристаллизуется по мере добавления известкового молока, причем состав жидкой фазы, остающейся насыщенной дикальцийфосфатом, изменяется по кривой растворимости от Nj к S. Когда точка жидкой фазы окажется в 5, точка системы будет в N . [c.161]

На диаграмме процесса нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком (рис. XI-1) приведены кривые растворимости фосфатов аммония при 75° С. Соотношение между азотом и фосфором в три-аммонийфосфате наиболее благоприятно, однако эта соль неустойчива и начинает разлагаться с выделением аммиака уже при 30—40° С, поэтому триаммонийфосфат не применяется в составе сложных удобрений. [c.382]

При титровании смеси серной и азотной кислот первая точка перегиба отвечает первому эквиваленту серной и азотной кислоты, в то время как второй перегиб соответствует нейтрализации бисульфат-иона. Прп титровании смеси серной и фосфорной кислот могут наблюдаться три перегиба на кривой 1) первая ступень нейтрализации серной кислоты, 2) вторая ступень нейтрализации серной кислоты и первая ступень нейтрализации фосфорной кислоты и 3) вторая ступень нейтрализации фосфорной кислоты. Такие смеси, как соляная — серная кислоты, серная — хлорная кислоты, азотная — фосфорная кислоты, серная кпслота — бензолсульфохлорид, серная кпслота — бензолсуль-фокислота, серная кпслота — п-толуолсульфокислота, серная кислота — метансульфокислота можно оттитровать обычным путем [161, 162]. Точность определения сильных кислот 0,3%, слабых кислот 0,5% и очень слабых кислот 1%. [c.235]

Метод основан на последовательной нейтрализации фосфорной кислоты по двум ступеням диссоциации (два скачка потенциала на кривой титрования), дигидрофосфат натрия нейтрализуется совместно с продуктом нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени (NaH2P04 ) [c.130]

Из кривой титрования раствора фосфорной кислоты определяют величины pH, соответствующие нейтрализации половинного количества кислоты в каждой ветви кривой (величина рис. 34) и рассчитывают константы диссоциации кислоты. [c.82]

Кондуктометрическое титрование отдельных кислот было исследовано многими авторами. Кондуктометрическое титрование фосфорной кислоты изучено в многочисленных работах [90, 215, 218, 222—226]. Резкий излом кривой соответствует нейтрализации щелочью первого кислотного эквивалента. При титровании аммиаком на кривой имеются два излома, фиксирующие нейтрализацию первого и второго кислотного эквивалента. Излом кривой, соответствующий образованию третичного фосфата, получается при титровании раствором Ва(0Н)2. [c.186]

На рис. 272 момент насыщения раствора определяется точками пересечения луча растворения гидроксилапатита (например, AR в кислоте концентрации 25% Р2О5) с ветвями изотерм (точки а и ai при 75 и 100° для указанного примера). Степень разложения фосфата (гидроксилапатита) для отдельных точек на кривых растворимости определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации (лучу растворения) при помощи верхней части диаграммы. Пример графического определения коэффициента разложения фосфорной кислотой концентрации 40% РгОбПри 100° (для узловой точки при 100°) показан тонким пунктиром. Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. Для графического определения начальных концентраций фосфорной кислоты, обеспечивающих насыщение раствора в узловых точках Е, проводятся лучи растворения гидроксилапатита через точки Е до пересечения с ординатой (точки Л, В, С, F соответственно для 40, 75, 100 и 115°). Наибольшее разложение апатита в равновесных условиях с образованием насьшхенного раствора наблюдается при более низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты (табл. 75). Уве- [c.186]

Для выбора соответствующих индикаторов нужно рассчитать значение pH для каждой точки эквивалентности. Титрование фосфорной кислоты представлено кривой нейтрализации, показанной на рис. 39. Анализ кривой приводит к выводу, что первая точка эквивалентности соответствует значению рН=4,33 вторая—9,57 третья—12,72. Следовательно, для титрования до ЫаН Р04 можно применить метиловый оранжевый, до Ыа НРО —фенолфталеин до ЫадР04—тимоловый голубой (8—9,6) в присутствии солей кальция. [c.109]

Первые предложили составлять буферную смесь из трех кислот— фосфорной, фенилуксусной и борной. Кривые титрования пяти кислотных групп перекрывают друг друга таким образом, что при добавлении сильной щелочи pH изменяется приблизительной линейно в пределах 2—12 ед. Универсальная буферная смесь Бриттона — Робинсона также имеет интервал изменения pH 2—12. Эта смесь содержит четыре компонента с концентрацией каждого 0,02857 М диэтилбарбитуровая, лимонная, борная кислоты и КН2РО4. Здесь имеется семь кислотных групп и нейтрализация их сильной щелочью обеспечивает строго линейное соотношение между pH и объемом добавляемой щелочи в диапазоне pH 4—8,4. Бриттон и Вильфорд [23] сняли кривые нейтрализации для этой смеси при семи температурах в интервале от 12,5 до 9ГС. [c.116]

Полная кривая pH титрования фосфорной кислоты сильным основанием приведена на рис. 145. В средней области нейтрализации каждого водорода pH изменяется медленно, тогда как в области, отвечающей составу NaH2P04 и Na2HP04 изменение pH происходит очень быстро. Совершенноочевидно, что эту кислоту можно титровать как по первому атому водорода, применяя ири этом индикатор с рА, равным приблизительно 4,5, так и по первому и второму атомам водорода, применяя при этом индикатор с рА около 9,5. [c.364]

Если разложение апатита проводится в избытке фосфорной кислоты, хо точка состава смеси реагентов передвигается влево от точки S. Например, при нейтрализации ионами кальция 60% ионов водорода Н3РО4 состав реакционной смеси будет определяться точкой е. Эта точка находится в поле кристаллизации соли Са(Н2Р04)2-Н20. Следовательно, в равновесных условиях, т. е. после полного разложения апатита, реакционная масса будет состоять из кристаллов Са(Н2Р04)2-Н20 и раствора фосфорной кислоты, насыщенного монокальцийфосфатом. Состав раствора определяется точкой М, находящейся на ветви кривой растворимости BF. Положение точки М находят, проведя прямую (луч кристаллизации моногидрата монокальцийфосфата) из точки N через точку е состава смеси до пересечения с ветвью изотермы BF. Этому примеру отвечает приведенное выще уравнение реакции (IX-11). [c.282]

Имеем смесь фосфатов ЫН4Н2Р04 и (NH4)2 НРО4. На рис. 186 показана кривая нейтрализации 1 раствора фосфорной кислоты раствором аммиака. Точка А на этой кривой отвечает смеси двух указанных фосфатов. Кривая показывает, что, титруя раствором сильной кислоты [c.361]

Рис. 33. Сопоставление изохрон растворения апатита в частично нейтрализованных растворах фосфорной кислоты (при различной степени нейтрализации Z) с изотермой растворения системы СаО—PjOj—Н О при 40° (кривая AB ).

При увеличении нормы фосфорной кислоты (по сравнению с нормой, соответствующей стехиометрическому отношению) точка состава смеси реагентов сдвигается в область меньших концентраций СаО. Например, при нейтрализации ионами кальция 60% ионов водорода Н3РО4, состав реакционной смеси определяется точкой е, находящейся в поле кристаллизации Са(Н2Р04)2-Н20. В равновесных условиях реакционная масса состоит из кристаллов Са(Н2Р04)2-Н20 и раствора фосфорной кислоты, насыщенного монокальцийфосфатом. Состав раствора определяется точкой М, находящейся на ветви кривой растворимости BF. Приведенные выше рассуждения справедливы для равновесных условий в практике необходимо учитывать скорость процесса. [c.227]

На рис. 13 показана зависимость скорости растворения апатита от степени нейтрализации фосфорной кислоты при 40 °С (изохроны растворения). Каждая изохрона представляет собой кривую, характеризующую серию растворов с одинаковой степенью нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты (Z = onst). Из диаграммы видно, что скорость растворения резко уменьшается по мере повышения степени нейтрализации. Так. при Z=56,9% в раствор переходит в течение 2 ч около 0,1 г апатита, при Z=17,9 /o — около 0,3 г, при Z=0 —более 0,6 г. [c.49]

В водном экстракге можно одним единственным титрованием с помощью щелочи определить свободные кислоты, фосфат и аммиак. Кривая титрования (рис. 12) состоит из 4-х прямолинейных ветвей, из которых ab изображает нейтрализацию свободных кислот, Ьс — переход первичных фосфатов во вторичные, d — выделение аммиака из соли аммония, и последняя ветвь, начиная от d, соответствует избытку щелочи. Количество щелочи, израсходованное между первой и второй точками излома, соответствует, следовательно, присутствующей фосфорной кислоте, между второй и третьей — присутствующему в виде аммиака азоту (после вычитания 0,3% для растворенной соли кальция). При пользовании методом отклонений все определение продолжается приблизительно 10 минут. [c.468]

В табл. 2 и на рис. 2 дана степень нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты окисью магния при 80°. Сопоставление с данными для 25° показывает, что при одинаковой весовой концентрации PgOg степень нейтрализации на ветви димагнийфосфата практически не зависит от температуры, а на ветвях мономагнийфосфата увеличивается с ростом температуры (в связи с положительным температурным коэффициентом растворимости мономагнийфосфата в водных растворах фосфорной кислоты). На рис. 2 для сравнения даны аналогичные кривые для системы СаО—Р2О5—HgO, построенные на основании литературных данных. Сопоставление показывает, что и при 80° степень нейтрализации насыщенных растворов в этой системе значительно меньше, чем в системе MgO—Р2О5—HgO. [c.113]

Н2РО4 и НРОГ мало различаются. Реакция нейтрализации кислоты до ЫазР04 сильно обратима, и излом кондуктометрической кривой, фиксирующий полную нейтрализацию кислоты, не обнаруживается. Поэтому кондуктометрическое определение фосфорной кислоты основывается на нейтрализации первого кислотного эквивалента. [c.140]

Из рис. 111-16 видно, что ход кривых изменения вязкости в системе NH3—Р2О5—Н2О обратен ходу кривых растворимости (см. раздел III.1) минимум растворимости при мольном отношении, Нз НзР04=1 соответствует максимуму вязкости и, наоборот, максимум растворимости при мольном отношении 1,4—1,5 — минимуму вязкости. На рис. 111.17—111.19 приведены полученные авторами данной книги [156—159] значения вязкости пульп, образующихся при нейтрализации аммиаком различных фосфорных кислот, в широком диапазоне изменения влажности, температуры и степени нейтрализации. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология