Ортофосфорная кислота соли эфиров

Ортофосфорная кислота, ее кислые соли и эфиры (трифенилфосфат, трикрезилфосфат, моно- и ди-аммоний фосфат, кислые соли натрия, калия, лития и т. п.)............... [c.95]

Эфиры фосфорной кислоты, как правило, имеют высокие антикоррозионные свойства. Однако термическое разложение всегда ведет к образованию фосфорной кислоты или неполных эфиров кислоты, что создает опасность коррозии, особенно в присутствии меди или сплавов меди с другой стороны, аминные соли первичных и вторичных фосфатов являются эффективными ингибиторами коррозии. В случае алкилпроизводных в качестве побочных продуктов образуются олефины, которые являются фактической причиной низких температур вспышки (100—260 °С). Температуры воспламенения на 30—150 °С выше температур вспышки. Очень высокие температуры самовозгорания (425—600 °С) свидетельствуют о высокой огнестойкости [6.193—6.195]. Эфиры ортофосфорной кислоты имеют недостаточную радиационную стойкость 6.196]. [c.147]

Фосфорнокислые соли происходят частью из пищевых веществ, частью образуются при распаде в тканях органических фосфорсодержащих соединений фосфопротеидов, нуклеопротеидов, фосфолипидов, фосфорных эфиров гексоз и т. д. В почках и других органах имеется весьма активная фосфатаза, расщепляющая фосфорные органические соединения с образованием ортофосфорной кислоты. [c.465]

Одним из эффективных методов разделения веществ является экстракция компонентов из водных солевых систем органическими растворителями. Этот метод позволяет, например, извлекать рассеянные и редкие элементы из растворов, полученных в результате азотнокислотного разложения природных руд, — нитраты трехвалентных редкоземельных элементов хорошо экстрагируются трибутилфосфатом (его растворами в углеводородах, например, в керосине). Экстрагированная соль находится в органическом растворителе обычно в неионизированной форме. С помощью эфиров ортофосфорной кислоты осуществляют селективное извлечение из растворов солей с различными катионами. [c.49]

В организме человека азот находится в биомолекулах аминах, амидах, аминокислотах в степени окисления —3, фосфор — в виде солей и сложных эфиров ортофосфорной кислоты и поли-фосфорных кислот в степени окисления +5. [c.330]

Фосфор. В организме животных его много. Основная масса фосфора (около 80%) находится в костной ткани, остальное количество — в мягких тканях и жидкостях в виде соединений фосфорной кислоты. Фосфорная кислота входит в фосфопротеиды, нуклеиновые кислоты,. фосфатиды и другие вещества. Главный источник фосфора для организма — минеральные фосфаты кормов. Этот элемент поступает в организм в виде солей ортофосфорной кислоты и органических фосфорных эфиров. Всасываются фосфорная кислота и ее соли. Поступив в кровь, они слу- [c.154]

В 1941 г. Вейлард использовал для получения тиаминдифосфата фосфорилирование тиамина полифосфорной кислотой — смесью ортофосфорной кислоты и фосфорного ангидрида [330] этот метод в виде различных вариантов широко при-меняется как технический [313, 328, 332,333, 335]. Выход ТДФ составляет 67% [344]. При действии метафосфорной кислоты (100° С) [345, 350] преимущественно получается трифосфорный эфир тиамина (т. пл. 228—232 С), который от других эфиров может быть отделен в виде стифниновой соли или методом ионного обмена. [c.419]

В растительных тканях фосфор присутствует в органической форме и в виде ортофосфорной кислоты и ее солей. Он входит в состав белков (фосфопротеинов), нуклеиновых кислот, фосфолипидов, фосфорных эфиров сахаров, нуклеотидов, принимающих участие в энергетическом обмене (АТР, NAD+ и др.), витаминов и многих других соединений. [c.237]

В. Березовский и Р. Артемкина разработали метод, по которому рибо-флавин-5 -фосфат получают фосфорилированием рибофлавина диметиловым эфиром хлорида ортофосфорной кислоты с последующим гидролизом диме-тилового эфира рибофлавина-5 -фосфата. Натриевую соль рибос )лавина-5 -фосфата синтезируют путем взаимодействия рибофлавин-5 -фосфата со щелочью. [c.132]

В простейших реакциях фосфорилирования (фосфорильного переноса) используется замещение галогена у углеродного атома. При обработке серебряной соли или сложного эфира фосфорной кислоты ацил- или алкилгалогенидом выпадает в осадок хлорид серебра и получается фосфорилированное производное (схема (23) . Метод был использован для получения динуклеозидфосфа-Т013, фосфолипидов и ацилфосфатов, но в основном он заменен другими методами, поскольку продукты реакции обычно получаются с низкими выходами и недостаточно чистыми. Альтернативные методы фосфорилирования включают активацию ортофосфорной кислоты и основная проблема состоит в селективном проведении процесса и в мягких условиях [50—52]. [c.154]

Гидролизу сложных эфиров ортофосфорной кислоты посвящены многие фундаментальные работы [45—50, с. 47—61]. На гидролиз ортофбсфатов влияют многие факторы (природа заместителя в молекуле эфира, температура, рН-среды, наличие растворителей и пр.). Поэтому механизм протекания этого процесса носит сложный характер. В зависимости от природы аниона и катиона, участвующих в гидролизе, различают гидролиз (Н+ и ОН ), кислотный гидролиз (Н+ н А ), щелочной гидролиз (К+ и ОН ) н галолиз (образование соли К+ или А ). [c.97]

Экстракция циркония трибутилфосфатом. Трибутилфсс )ат (ТБФ) — нормальный бутиловый эфир ортофосфорной кислоты Р0(С4Н90)з — образует комплексные соединения с некоторыми тяжелыми металлами и используется для экстракции. Он представляет довольно вязкую жидкость, плотность которой близка к плотности воды. Для облегчения расслоения ТБФ обычно разбавляют керосином, бензолом, уайт-спиртом (жидкость с плотностью 0,74, химически инертная, нерастворимая в воде). В 1953 г. Скад-ден и Баллов [717] экстрагировали ТБФ цирконий и ниобий из соляно- или азотнокислых растворов. Механизм реакции циркония с ТБФ изучали Левит и Фрайнд [601], экстрагируя цирконий раствором ТБФ в бензоле. [c.86]

Сущность метода. При взаимодействии ортофосфат-ионов с молибдатом в кислой среде образуется желтая гетерополикис-лота, которая под действием восстановителей превращается в интенсивно окрашенное синее соединение. Были предложены различные восстановители, но из них наиболее устойчивые, постоянные по составу продукты реакции дает лишь ас(корбиновая кислота. Однако восстановление аскорбиновой кислотой, сравнительно слабым восстановителем, лроисходит только при повышенной температуре, т. е. в условиях, когда полифосфаты и органические эфиры фосфорной кислоты гидролизуются с образованием ортофосфорной кислоты, поэтому результаты получаются повышенными. Введение в раствор соли сурьмы приводит к образованию более сложного соединения, в состав которого входит сурьма в соотношении 5Ь Р = 1 1. Реакция тогда проходит быстро и при комнатной температуре, повышается интенсивность окрас ки, а полифосфаты и сложные эфиры фосфорной кислоты в этих условиях в реакцию не вступают, результаты показывают лишь содержание ортофосфат-ионов в пробе. [c.211]

Из оловоорганических соединений с неорганическими кислотами в качестве стабилизаторов предложены соли трибутилолова и дифе-нилолова с диоктиловым эфиром ортофосфорной кислоты или дигек-силовым эфиром пирофосфор ной кислоты [230] [c.177]

Фосфор в растениях. Фосфор входит в состав важных органических соединений и принимает больщое участие в обмене веществ. В растениях он содержится как в минеральных, так и в органических соединениях. Минеральные соединения фосфора представлены различными солями ортофосфорной кислоты и используются в процессах фосфорилирования, т. е. превращения углеводов с участием фосфорной кислоты. В настоящее время установлено, что все многообразие превращений углаводов в растительном организме происходит не с самими углеводами, а с их эфирами, образуемыми при участии фосфорной кислоты. Отсюда понятно исключительно большое влияние фосфора на углеводный обмен, на накопление сахара в сахарной свекле, крахмала в клубнях картофеля и т. п. [c.101]

Имеется, однако, категория растворителей, которые проявляют заметную способность сольватировать неорганические соединения и могут быть полезными для характеристики основных особенностей экстракции солей. Речь идет о сложных эфирах ортофосфорной кислоты и ряде родственных соединений, в которых в качестве функциональной группы обязательно присутствует фосфорильная группа с семиполярной связью. Эта группа включает основной атом кислорода, отличающийся хррошей стерической доступностью. Поведение моно- и диалкильных эфиров при экстракции отличается от поведения триалкильных соединений. Перед тем как перейти к детальному рассмотрению такого рода растворителей, следует обратить внимание на высокий электрический момент фосфориль-ной группы (3,3 0,1 [77]), указывающий на то, что из двух предельных структур [c.70]

Такие соединения могут быть получены путем нагрева осерненного спирта с P2S5 и реакции образовавшейся диалкилдитио-фосфорной кислоты с этиленоксидом или оксидом стирола. Известны также комбинации дикарбоновых кислот с маслорастворимыми кислыми эфирами ортофосфорной кислоты. Особое значение приобрели соли диэфиров фосфорной кислоты с аминами, которые также пригодны для внутренней консервации двигателей, работающих на этилированных топливах, содержащих ТЭС (и, следовательно, этиленхлорид или этиленбромид). [c.226]

Реакции фосфат-анионов и эфиров фосфористой кислоты. Методы фосфорилирования, относящиеся к этой группе, нашли более ограниченное применение, чем рассмотренные выше. Известно, что в синтезах фосфатов ряда углеводов используется более общая реакция гликозилгалогенидов с солями некоторых эфиров ортофосфорной кислоты. Так, например, все методы синтеза гексапиранозо-1-фосфатов заключались во взаимодействии между соответствующим защищенным производным моносахарида, в котором полуацетальцый гидроксил замещен галоидным атомом, и солью ортофосфорной кислоты или некоторыми эфирами этой кислоты (например, дибен-зилфосфатом или дифенилфосфатом) с последующим удалением защитных групп - [c.496]

Ввиду того что соли серебра эфиров фосфорной и полифосфорных кислот нерастворимы в органической реакционной среде, было поед-ложено заменить их растворимыми солями третичных оснований. Однако и в этих условиях выходы эфиров пирофосфорной или три-фосфорной кислот оставались низкими вследствие ряда серьезных затруднений. Так, например, сполна этерифицированные промежуточные соединения неустойчивы, и обращение с ними должно быть весьма деликатным. Но как бы осторожно ни проводилась работа, полностью исключить побочные реакции обмена и диспропорционирования и, следовательно, образование смесей симметричных к несимметричных пирофосфатов не удается . В некоторых случаях более высокие выходы были достигнуты за счет реакций диалкилхлорфосфатов с солями моноэфиров ортофосфорной кислоты (вместс [c.514]

В соответствии с двухэфирным механизмом первой стадией полимеризации этилена в присутствии фосфорной кислоты является образование этилфосфата [70]. Установлено, что быстрая абсорбция этилена происходила при обработке ортофосфорной кислоты этиленом при 180° и начальном давлении 50 ат. Путем превращения продукта в бариевую соль СаНзОРОзВа показано, что он является моноэтиловым эфиром фосфорной кислоты. Этот сложный эфир при нагревании до 250° разлагается, и в качестве первичного продукта образуется бутен-1. Затем происходит изомеризация бутена-1 в изобутилен показано нагреванием чистого бутена-1 до 330° в присутствии фосфорной кислоты при начальном давлении водорода 100 ат, что в условиях опытов бутен-1 может изомеризоваться в изобутилен. Продукт при этом состоял из жидкого полимера и газа, причем последний содержал 50% изобутана, небольшие количества -бутана и н-бутиленов. Количество образовавшегося изобутана составило 6%, считая на количество прореагировавшего бутена. В заключение шестичленные циклопарафины (образовавшиеся [c.111]

Из производных ООС неорганическнх кислот предложены соли трибутил- илп дифенилолова с диоктиловым эфиром ортофосфорной кислоты [c.213]

Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и высших жирных спиртов были получены и исследованы Вагнер-Яуреггом и Вильдер-мутом [21], которые предполагают, что по своему строению они скорее представляют собой кислые соли ортофосфорных эфиров с водородной связью, чем пирофосфаты. [c.148]

Смотреть страницы где упоминается термин Ортофосфорная кислота соли эфиров: [c.327] [c.275] [c.417] [c.101] [c.105] [c.360] [c.410] [c.48] [c.56] [c.132] [c.417] [c.141] [c.492] [c.71] [c.179] [c.55] [c.278] [c.162] [c.515] [c.101] [c.245] [c.140] [c.38] [c.437]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология