Аммиак давление паров над растворами

Рис. 4.1. Равновесное парциальное давление паров сероводорода а) и аммиака (б) над водными растворами аммиака при 20° С [1].

Рис. 111-25. Равновесное давление паров Н З п КНз над водными растворами аммиака при 20 С

При совместном нли раздельном растворении в аммиачной воде аммиачной селитры, кальциевой селитры, карбамида и некоторых других компонентов получаются растворы, называемые аммиакатами (твердые аммиакаты образуются при взаимодействии некоторых твердых солей с газообразным или жидким аммиаком и представляют собой комплексные соединения кристаллического строения). Аммиакаты как правило светлые жидкости (допускается также желтоватая окраска), плотность которых зависит от их состава и колеблется в пределах 0,9—1,25 т/м . Давление паров иад аммиакатами значительно ииже давления паров над жидким аммиаком. Состав аммиакатов, полученных иа основе аммиачной селитры, соответствует формуле МН4КОз--NHз nH20 аммиакаты на основе кальциевой селитры и аммиачной селитры [c.239]

Согласно ГОСТ 9—77, для сельского хозяйстна в Л1ускается водный 25%-1гь1й аммиак марки Б в период май — август допускается выпуск 22%-иого раствора аммиака). Аммиачная вода — прозрачная жидкость, возможен желтоватый оттенок. Температура замерзания 25%-пого раствора —4 )0 С, а 22%-1го-го —33 С. Плотность 25%-ной аммиачной воды при 20 "С составляет 907 кг/м . Ниже приведена зависимость давления пара аммиака над 25%-ным раствором от температуры [c.209]

Вид кривых, обычный и для водных растворов, объясняется тем, что давление пара растворов электролитов зависит от ряда факторов, влияние которых сказывается неодинаково по мере повышения концентрации растворов. С ростом концентрации растворов возрастает количество ассоциированных ионов и осмотические коэфициенты, так же как коэфициенты электропроводности и актив-н о сти уменьшаются. Привадим величины коэфициентов активности кислот в жидком аммиаке при температуре —50 " [c.280]

При оценке растворимости газа в жидкости, обладающей большим давлением пара (растворы газов в жидком аммиаке, жидком воздухе, во многих органических растворителях, а также в воде при высокой температуре), расчет следует проводить по уравнению (4.42). [c.99]

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

Рис. 4.2. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (6) над растворами аммиака при 20° С [1].

Аммиакаты — светлые жидкости, допускается желтоватая окраска растворы различных солей — аммиачной селитры, кальциевой селитры, карбамида или их смесей, насыщенных аммиаком. Давление паров аммиака над аммиакатами значительно ниже, чем давление паров жидкого аммиака, поэтому аммиакаты хранят и перевозят в специальных цистернах или баллонах, рассчитанных на небольшое давление, [c.194]

Давление паров. Давление паров НаЗ и NHз над растворами с различными концентрациями и различным молярным отношением обоих этих компонентов определял ряд авторов [1—7]. Было определено также [8] давление паров NHз, НаЗ и НаО над водными растворами сульфида и гидросульфида аммония, содержащими до 9% общего аммиака, в пределах температур 20—60° С. Эти данные приведены в табл. 4.1 и 4.2. [c.68]

Хотя мы рассматриваем здесь только расчеты давления пара чистых веществ, однако попутно следует отметить, что все три описанные уравнения (6), (9) и (19) могут применяться и к расчетам давлений пара растворов как общего, так и парциальных, так как исходное для них уравнение Клаузиуса—Клапейрона относится, как известно, и к этим случаям. Так, в частности, номограмма рис. 4 тоже может применяться и для этих систем. Кривая АВ, показанная на ней, соответствует точкам водно-аммиачных растворов различного состава для расчета общего давления пара. Она дает возможность, так же легко, как и для чистых жидкостей, определить давление пара для раствора любого состава. Например, прямая КЬ показывает, что 38-проц. раствор аммиака должен иметь при 20°С давление пара, равное 880 мм. Подобные же кривые для парциальных давлений не показаны на рисунке во избежание его чрезмерного загромождения. [c.30]

На рис. 29 показано, как в зависимости от концентрации раствора изменяются осмотические коэфициенты кислот, растворенных в жидком аммиаке, вычисленные из измерений понижения давления пара растворов по формуле - [c.279]

Рнс. 374. Диаграмма состояния системы карбамид — аммиак — вода (в мол. %) с кривыми давления пара насыщенных растворов (тонкие линии). [c.535]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Давление паров аммиака над растворами карбамида в аммиаке значительно ниже, чем над жидким аммиаком. [c.534]

Принципы, лежащие в основе методов внесения безводного аммиака в почву, применимы также и к методам внесения в почву растворов с низким и средним давлением паров. Растворы принудительно подаются в распределительный трубопровод и в аппликаторы благодаря воздушным компрессорам или насосам, приводимым от вала отбора мощности или сцепленным с ведущим колесом трактора (рис. И). Клапан регулировки давления, находящийся между компрессором и баком с раствором, поддерживает постоянное давление в баке независимо от количества раствора и от колебаний температуры в системе. Этот метод обеспечивает постоянный расход раствора. Недостатком метода является возможность образования взрывоопасной смеси воздуха с аммиаком при накачивании воздуха в бак, хотя риск в этом случае меньше, чем для газовой камеры тракторного бака с горючим. [c.53]

Растворитель обладает большим давлением пара. Если газ растворяется в жидкости, обладающей большим давлением пара (сюда относятся растворй газов в жидком аммиаке, жидком воздухе и др., во многих органических растворителях, а также в воде при высокой температуре), то расчет следует производить по уравнению (IX, 9). [c.276]

Капитальные вложения в абсорбционные холодильные системы и компрессорные системы примерно одинаковы. Схема одной из таких систем — аммиачная холодильная установка — показана на рис. 98. В этих системах используется два рабочих цикла абсорбционный и холодильный. Аммиак выпаривается из водного раствора в стриппинг-колонне за счет подогрева этого раствора с помощью генератора тепла. Испарившийся аммиак охлаждается водой, конденсируется в конденсаторе 2 и через дроссельный вентиль 3 отводится в испаритель 4. Из испарителя газообразный аммиак с давлением р поступает в абсорбер 5 и растворяется в слабом аммиачном растворе. Суммарное давление паров аммиака и растворителя в абсорбере 5 должно быть меньше, чем давление р. Так как давление в стриппинг-колопне,больше, чем в абсорбере, то раствор подается в нее с помощью насоса 7. [c.175]

На принципе испарения низкокипящих жидкостей основаны также обычные холодильные машины, используемые для охлаждения солевых растворов и других холодильных жидкостей или для охлаждения воздуха. Пары низкокипящих жидкостей, чаще всего сернистого газа, аммиака, хлористого метила или дихлордифторметана (фреон 12) при охлаждении воздухом или водой сжижаются под давлением и затем в охлаждающей части системы расширяются. Минимальная температура, которую можно достигнуть, определяется давлением паров после расширения и равна температуре кипения вещества при этом давлении. [c.94]

УП-2-2. Для определения формулы комплекса теллурата натрия в жидком аммиаке (КаТезс или МагТе ) измеряли давление пара серии растворов, приготовленных растворением металлического натрия в жидком аммиаке в присутствии избытка твердого теллура [38]. Результаты одной из серий измерений приведены ниже. Давление пара чистого жидкого аммиака при 20° С равно 6428 мм рт. ст. Вес На 0,1398 г t 20° С. [c.61]

Герметичная система аппаратов и трубопроводов (рис. 17.39) заполнена водоаммиачным раствором. Кроме того, в систему из бачка 10 добавлен легкий инертный газ — водород, так что суммарное давление водорода и паров аммиака составляет (14... 15)-10 Па. При включении электродвигателя //из водоаммиачного раствора, находящегося в термосифоне 9, выкипает аммиак, унося жидкий раствор в генератор-кипятильник /, где аммиак продолжает выкипать из раствора вследствие подогрева. Пары аммиака и частично пары воды поступают в наклонную трубку-ректификатор 2. Водяные пары конденсируются здесь и стекают обратно в генератор, а пары аммиака идут дальше — в конденсатор 3 и, превращаясь в жидкость в результате конвективного охлаждения, поступают в испаритель 4. [c.950]

В то время как давление аммиака в генераторе при подогреве раствора растет, давление паров аммиака в испарителе падает, так как оставшийся в генераторе слабый раствор попадает через теплообменник 8 в верхнюю часть абсорбера 7 и, стекая по трубкам, поглощает пары аммиака, отбрасывая их из испарителя. Верхнюю часть испарителя начинает заполнять водород, который из абсорбера попадает в нее через газовый теплообменник 5. [c.950]

В системе вода — аммиак — двуокись углерода образуется 8 инвариантных растворов, находящихся в равновесии с тремя твердыми фазами (табл. 90) 224 Давление пара над этой системой приведено в табл. 91. [c.511]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

На рис. 374 приведена диаграмма состояния системы карбамид—аммиак—вода и кривые давления пара насыщенных растворов . [c.534]

Для создания запаса всегда готового к употреблению чистого аммиака его можно сжижать над хорошо высушенным нитратом аммония. Получаемый при этом раствор имеет сильно пониженное давление пара, так что его можно сохранять в ампуле со стеклянным краном или лучше с тефлоновым вентилем, из которой аммиак можно отбирать в любой момент. При 0°С давление аммиака над насыщенным раствором составляет 364 мм рт. ст. над раствором, содержащим 40 мол.% соли, — 930 мм рт. ст. при 25 °С. [c.485]

Иа Шлале давлений отложены значения общего давления пара (о мм. рт. ст.) водных растворов аммиака, содержащих О, 5, 10,. .., 100 масс. % аммиака. [c.620]

АММИАЧНАЯ ВОДА, раствор аммиака в воде. Прозрачная (иногда с желтоватым оттенком) жидкость с резким запахом, плотн. 18,5-25%-НОГО р-ра 0,930-0,910 г/см (15 °С) парциальное давление паров аммиака 0,1 МПа (40 °С) т-ра выпадения твердой фазы от - 31,3 до приблизительно [c.151]

При этом следовало бы ожидать, что твердым продуктом будет обычное координационное соединение НзЫ ВНз, но, как было показано, это вещество имеет ряд свойств, не совместимых с данной формулой. Это нелетучий продукт, понижающий в жидком аммиаке давление пара в такой степени, какую можно ожидать от димерного продукта ВгНе 2ННз. Его раствор проводит электрический ток, и, следовательно, продукт должен иметь ионную структуру. Виберг [69] предложил формулу [МН4 2 [В2Н4] , основании реакции этого вещества с 1 же натрия в жидком аммиаке, дающей 1 же водорода, Шлезингер и Берг [70] приписали твердому продукту структуру [ЫН4]+[НдВ-ЫНа- [c.39]

На рис. 4.1 показано вычисленное этим методом давление паров НаЗ и NHз для 0,5, 1,0 и 2н водных растворов аммиака при 20° С и различных молярных отношениях НаЗ NHз. [c.69]

При этом следовало бы ожидать, что твердым продуктом будет обычное координационное соединение НзЫ ВНз, но, как было показано, это вещество имеет ряд свойств, несовместимых с данной формулой. Это нелетучий продукт, понижающий в жидком аммиаке давление пара в такой степени, какую можно ожидать от димерного продукта В2Нб-2ННз. Его раствор проводит электрический ток, и, следовательно, продукт должен иметь ионную структуру. Виберг [69] предложил формулу [МН4]2 [В2Н4] . ио на основании реакции этого вещества с 1 же натрия в жидком аммиаке, дающей 1 же водорода, Шлезингер и Берг [70] приписали твердому продукту структуру [КН4]+[НзВ МН2 ВНз]. В течение долгого времени эта формула признавалась правильной, так как такая структура соединения находится в соответствии с основными его химическими реакциями, такими, как легкое превращение этого вещества в соединения, имеющие связи В—N—В, и способность обменивать с МВз только во-дороды, связанные с азотом [71]. [c.39]

Хлористый аммоний МН4С1 — бесцветные кристаллы кубической системы с плотностью 1,53 г/сл 9. при нагревании возгоняется без плавления, диссоциируя на аммиак и хлористый водород, причем давление паров равно при 210° 10 мм рт. ст., при 310° 341,3 мм рт. ст., при 337,8° 760 мм рт. ст., при 350° 1,4 ат и при 451° 10 агНасыщенный водный раствор содержит при 0° — 23,0%, при 100° — 43,6%, при 116,0° (температура кипения)—46,5% ЫН4С1 9з. [c.504]

Фтористый аммоний NH4F получается насыщением 38—40%-ной плавиковой кислоты газообразным аммиаком, охлаждением нейтрализованного раствора до 0° и высушиванием отжатых кристаллов на воздухе [51 ]. Можно высаливать концентрированные растворы NH4F метиловым спиртом [52]. Получить чистый продукт выпариванием раствора не удается, так как в результате улетучивания аммиака раствор обогащается бифторидом. Давления пара растворов измерены Ятловым и Поляковой [511. [c.706]

В настоящее время распространение получили жидкие удобрения. К их числу относят жидкий аммиак и аммиачную воду (20—22 % по ЫНз), а также растворы в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде, в которых растворяют аммиачную селитру, карбамид, кальциевую селитру. При растворении в аммиаке ЫН4МОз и Са(МОз)г давление паров аммиака снижается и при определенной концентрации солей при обычных температурах оно становится равным атмосферному. Жидкие удобрения легче вносить на поля и удобно использовать для подкормки растений. В то же время их производство проще и дешевле, чем твердых удобрений. [c.122]

Молекулярный вес также определяли по понижению давления пара растворов жидкого аммиака. Аппаратуру, предложенную Шульцем [10], несколько видоизменили путем использования бани с расплавленным этиленхло-ридом в качестве термостатирующей среды. Этим методом был получен молекулярный вес, равный 127. Вычисленный молекулярный вес (СНзМНВН2)з составляет 128,7. [c.387]

Давление паров аммиака (РмНд) иад насыщенными растворами карбамида в жидком аммиаке представлено ниже [111] [c.252]

Процесс нейтрализации можно проводить в слабокислой или в слабощелочной среде. Однако для уменьшения потерь связанного азота (в виде МНз, НМОз, МН4МОз или МОг) с соковым паром выгоднее вести процесс в слабокислой среде, так как при избытке азотной кислоты давление пара НМОз над растворами аммиачной селитры значительно меньше, чем давление ЫНз при его избытке в растворе Так, при изменении содержания ЫНз в растворе от 0,1 до 0,5 г/л потери аммиака с соковым паром возрастают с 2 до 10 кг [c.398]

Черный, плавится под избыточным давлением пара серы, при прокаливаннн разлагается, на воздухе окисляется. Не растворяется в воде. Прокаленный продукт не гидролизуется водой (в отличие от AI2S3). Не осаждается из раствора вследствие полного гидролиза нонов Сг н S при их совместном присутствии (как ионы Al н S ). Разлагается водяным паром, кислотами, щелочами, частично — гидратом аммиака. Получение см. 752 , 766 . [c.386]

I Соковый пар с давлением 0,1 МПа, образующййся в испарительном объеме испарителя-кристаллизатора 8, поступает в сепаратор 7 Нижняя часть сепаратора имеет специальный каплеотбойный слой, после которого брызги раствора возвращаются в цикл. Для улавливания свободного аммиака, уносимого из раствора соковым паром, над нижним каплеотбойным слоем разбрызгивается циркулирующая слабая серная кислот [ ( 1 г/л). Соковый пар с давлением 0,1 МПа после испарителя-кристаллизатора 8 используется для обогрева испарителя 1 и подогревателя И [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология