Химическая связь в методе

Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей (МО). Метод валентных связей (МВС) широко используется химиками. В рамках этого метода большая и сложная молекула рассматривается как состоящая из отдельных двухцентровых и двухэлектронных связей. Принимается, что электроны, обусловливающие химическую связь, локализованы (расположены) между двумя атомами. К большинству молекул метод валентных связей может быть применен с успехом. Однако имеется ряд молекул, к которым этот метод неприменим или его выводы находятся в противоречии с опытом. [c.117]

Рассмотрение химических связей в методе МО заключается в распределении электронов в молекуле по ее орбиталям. Последние заполняются в порядке возрастания энергии и с учетом принципа Паули. [c.91]

Разъяснена посредством представлений о делокализованных. химических связях в методе МО сущность понятия о координационном числе по Вернеру. [c.57]

Механизмы образования химической связи. В методе валентных связей различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. [c.98]

Описание строения молекул и химической связи в методе локализованных пар (валентных связей) [c.53]

Рассмотрение химических связей в методе ЛЮ заключается в описании распределения электронов в молекуле по ее орбиталям. Молекулярные орбитали, как и атомные, заполняются в порядке увеличения их энергии в соответствии с принципом Паули максимально двумя электронами с противоположными спинами (т = /а). Заполнение МО происходит согласно правилу Гунда. [c.75]

Основное положение. Этот метод предполагает, что при образовании химической связи из атомных орбиталей (АО) возникают молекулярные орбитали (МО). Условием образования химической связи в методе молекулярных орбиталей является уменьшение энергии системы атомов при переходе электронов с атомных на молекулярные орбитали. [c.170]

Типы химических связей в методе МО [c.40]

Рассмотрение химических связей в методе МО заключается в оиисапнн распределения электронов в молекуле по молекулярным орбиталям. Молекулярные орбитали, как и [c.56]

Кратность химической связи (в методе валентных связей) — число общих электронных пар, образующих химическую связь между двумя атомами.—Лрал . ред. [c.126]

Взаимосвязь между локализацией электронов (или, наоборот, делокализацией) и корреляцией имеет важное значение для химической связи. Одноэлектронная связь является результатом в основном делокализации, тогда как в случае двухэлектронной связи делокализация (интерференция) и корреляция конкурируют, приводя к такому снижению энергии, которое помогает электронам избегать друг друга [1]. В многоэлектронных молекулах имеется конкуренция между образованием строго локализованных двухцентровых связей, которому благоприятствует корреляция, и резонансом между локализованными структурами, т. е. делокализацией. Из классических моделей химической связи в методе ВС (валентных связей) переоценивается корреляция, а в методе МО — делокализация [2]. Можно улучшить метод ВС путем учета резонанса или метод МО путем учета конфигурационного взаимодействия. Можно также одновременно учитывать делокализацию и корреляцию, как, например, в методе ВКВЛО [3] (теория возмущений для [c.165]

Второе издание существенно отличается от первого. Переработке или дополнению подвергались почти все главы книги, В главу I включены новые параграфы Радиоактивность. Ядерные реакции , История открытия перр10дического закона и Значение периодического закспа . Глава II дополнена параграфами Основные характеристики молекул , Описание химической связи в методе молекуляр-иых орбиталей (МО) , Межмолекулярное взаимодействие и Металлическая связь . [c.4]