Донорно-акцепторный механизм образования свя

Донорно-акцепторному механизму образования связи обязаны многие молекулы (НХОз, ЗОг, СО, Н25 04 и др.) и сложные ионы веществ, образующих так называемые комплексные соединення. К< мплексными соединениями называются соединения высшего порядка, получающиеся при взаимодействии молекул веществ с снасы- [c.132]

II. ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.131]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. [c.46]

Такая общая электронная пара может образоваться как в результате спаривания двух неспаренных электронов, принадлежащих разным атомам (обычный механизм образования связи), так и эа счет пары электронов одного атома — донора — и вакантной орбитали второго атома — акцептора (донорно-акцепторный механизм образования связи). [c.55]

Типы химической связи. Ковалентная связь, ее образование. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронные формулы молекул. [c.41]

Так как донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи часто встречается в неорганической и органической химии, то для иллюстрации его приведем еще несколько примеров. [c.79]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Кроме изложенного выше (стр. 57), мыслим и другой механизм образования молекулы водорода. А именно— взаимодействие разноименно заряженных ионов — протона Н+ и отрицательного иона водорода Н-, называемого гидрид-ионом [c.60]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Возможен и другой механизм образования двухцентровой двухэлектронной связи, а именно при взаимодействии частиц, одна из которых имеет пару электронов А , другая—свободную орбиталь пВ [c.67]

Донорно-акцепторный механизм образования [c.78]

Неподеленная пара электронов молекулы аммиака обусловливает ее донорные свойства и склонность к образованию комплексных частиц с осуществлением при этом функции лиганда, С другой стороны, ион Н+ и ионы металлов, особенно d-элементов, могут быть акцепторами неподеленной пары, в результате чего возникают ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Образование солей аммония при взаимодействии аммиака с кислотами может быть представлено следующей схемой [c.180]

Возможен также донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Он заключается во взаимодействии атомов, один из которых имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. [c.230]

Из приведенных примеров видно, что в методе ВС учитывается образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Образование ее не связано с возникновением новых электронных пар. [c.81]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи заключается в том, что один из атомов, участвующих в образовании. химической св.язи, предоставляет неподеленную электронную пару (его называют донором), а второй (акцептор)-свободн>ю орбиталь. Примером может служить образование иона аммония NH4" из молекулы аммиака NH-, и иона водорода Н" [c.20]

Для расчета химических связей в комплексах и объяснения их свойств используют различные модели метод валентных связей теорию кристаллического поля и метод молекулярных орбиталей Метод валентных связей (ВС). Согласно этому методу (см гл. II), при образовании комплексов между комплексообразова телем и лигандами возникает ковалентная связь по донорно акцепторному механизму. Комплексообразователи имеют ва кантные орбитали, т. е. играют роль акцепторов. Как правило в образовании связей участвуют различные вакантные орбитали комплексообразователя, поэтому происходит их гибридизация (см. И.З). Лиганды имеют неподеленные пары электронов и играют роль доноров в донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи. Например, ион имеет электронную конфигурацию 3 " 45Чр [c.293]

Донорно-акцепторный механизм образования атомных связей приводит к установлению между атомами наибольшего числа возможных химических связей. [c.51]

Механизмы образования химической связи. В методе валентных связей различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. [c.98]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ковалентная связь может образоваться лри перекрывании полностью свободной орбитали одного атома и орбитали с неподеленной электронной парой другого атома [c.53]

Б чем заключается сущность донорно-акцепторного механизма образования химической связи Приведите не менее 3-х примеров соединений, связь в которых образована по этому механизму. [c.67]

Специфические межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. К специфичехким межмолекулярным взаимодействиям относятся все виды взаимодействий донорно-акцепторного характера, т. в. связанные с переносом электронов от одной молекулы к другой. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи нам уже знаком (см. раздел 4.5.1), в данном случае происходит аналогичное взаимодействие, а образующаяся межмолеку-лярная связь также обладает всеми характерными особенностями ковалентной связи насыщаемостью и направленностью. [c.155]

В старой литературе был принят и еще используется способ отмечать связь по донорно-акцепторному механизму образования ковалентной связи стрелкой (в отличие от черты для обозначения ковалентной связи по равноценному механизму), например [c.137]

Н. А. Измайлов, исходя из представлений о донорно-акцепторном механизме образования первичного сольватного ионного комплекса доминирующей роли энергетического вклада первичной сольватации иона в общую энергию сольватации, предположил, что для изоэлектронных катиона и аниона (Na и F К" и СГ Rb+ и В г s+ и Г) энергии сольватации отличаются незначительно. Это отличие вносится вторичной и последующей сольватацией ионов, вклад которых в общую энергию сольватации относительно невелик. Он тем меньше, чем больше радиусы изоэлектронных ионов. Тогда функция [c.74]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ковалентная связь может образоваться не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков, но и за счет двухэлектронного облака одного атома [донора) и свободной орбитали другого (акцептора). По указанному механизму возникает ковалентная связь, например, при образовании сложного (комплексного) иона аммония ЫН/ [c.58]

В методе валентных связей различают обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. [c.43]

В нижней части рисунка дана схема донорно-акцепторного механизма образования связи. Свободная 2р-орбиталь атома углерода представлена квадратиком, а направление захвата дублетом донора свободной орбитали акцептора показано верхней большой стрелкой. Таким образом, атомы С и О в молекуле СО связаны тройной ковалентной связью С" 0. Две из них образовались из электронов атомов С и О, а третья — за счет дублета одного только атома кислорода. Установлено, что все три связи равноценны и различаются менаду собой только своим происхождением. Как уже говорилось, донорно-акцепторпый механизм — один из двух возможных механизмов образования ковалентной связи. [c.88]

Особенно характерно образование соединений между молекулами, одна из которых имеет низко лежащую свободную МО, а другая — 1есвязывающую орбиталь атомного типа, заполненную двумя электронами.. Перекрывание этих дв>т( МО приводит к образованию новых двух МО, общих для всей системы, и возникновению прочного химического соединения (рис. 53). Возникающая таким образом связь по своему происхождению называется донорно-акцепторной связью. Молекула с низколежащей свободной орбиталью называется акцептором электронов, а имеющая пару электронов на несвязывающей МО — донором. Примером донорно-акцепторного механизма образования химической связи в двухатомных молекулах может служить образование молекулярного иона НеН из атома Не и иона Н . Атом гелия имеет два электрона ка ] -орбитали с энергией —24,6 эВ (ПИ = = 24,6 эВ). Его рассматривают как типичный инертный атом с заполненной оболочкой. У иона имеется свободная 15-орбиталь с энергией —13,6 эВ. При контакте Не и Н возникает НеН -ион, а-МО которого можно представить как линейную комбинацию 15-орбиталей атома Не и иона Н [c.140]

Электроны Не переходят на эту орбиталь, более близкую по энергии к АО (Не), чем к АО (Н ). Атом Не —донор, ион Н — акцептор. По своей природе связь здесь ничем не отличается от ковалентной связи молекулярная орбиталь охватывает ядра Не и Н. Но в отличие от молекулы 2, где ковалентную связь осуществляют два электрона, но одному от каждого атома, в ионе НеН два электрона связи предоставлены одним атомом. Таким образом, правильнее говорить о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи, а не о донорно-акцеп-торной связи, как принято обычно. Связь эта всегда имеет известную полярность, так как на доноре возникает положительный, а на акцепторе — отрицательный заряд из-за сдвига электронов от донора к акцептору. Донорно-акцепторный механизм широко распространен в реакциях комплексообразования с участием двухатомных и многоатомных молекул. Из рассмотренных молекул донором может быть, например, молекула СО. У многоатомных молекул донорами могут быть молекулы ННз,Н20 и др., у которых имеются несвязывающие МО, заполненные парой электронов. [c.140]

Предсказание типа гибридизации проводится на основании донорно-акцепторного механизма образования связи. РГапример, для молекулы ВеН2 оценивают степени окисления атомов (Ве , Н ), записывают сокращенные электронные конфигурации условных ионов Ве и И (Ь- ) и на схеме незавершенных подуровней атома Ве" (в общем виде атома А) показывается образование двух связей Ве <- Н (Ве-акцептор электронной пары, И-донор) (рис. 4). Предполагается, что в момент образования двух связей Ве—Н у атома Ве 2 - и 2/7-орбитали гибридизуются в две 5/7-орбитали [c.45]

При прохождении органической химии происходит, с одной i TopoHH, дальнейшее развитие общих понятий, знания о которых получили учащиеся по неорганической химии,— ковалеит- ная связь , донорно-акцепторный механизм образования свя- зи , смещение электронной плотности в молекулах , геомет- рия молекул с другой стороны, формирование и развитие понятий, характеризующих собственно органическую химию,— сгомология , структурная и геометрическая изомерия , вза- [c.152]

Подобная реакция возможна и для третичных аминов. Например (СНз)зК + СНз1 — [(СНз),КГГ Полученный катион считается замещенным аммонием (или четвертичным аммонием) и называется тетраметиламмонием. Присоединение протона, как и в аммиаке, происходит по донорно-акцепторному механизму, образование же четырехзамещенных катионов происходит в результате потери атомом азота одного электрона, подобно тому как это происходит в оксиде N30. [c.430]

Донорно-акцепторный механизм образования связи помогает понять причину амфотерности гидроксида алюминия в молекулах А1(0Н)з вокруг атома алюминия имеется 6 электронов — незаполненная электронная оболочка. Для завершения этой оболочки не хватает двзгх электронов. И когда к гидроксиду алюминия прибавляют раствор щелочи, содержащей большое количество гидроксильных ионов, каждый из которых имеет отрицательный заряд и три неподеленные пары электронов (ОН) , то ионы гидроксида атакуют атом алюминия и образуют ион [А1(0Н)4] , который имеет отрицательный заряд (переданный ему гидроксид-ионом) и полностью завершенную восьмиэлектронную оболочку вокруг атома алюминия. [c.53]

Последний способ изображения отражает донорно-акцепторный механизм образования координационной связи (предоставлекие атомом азота электронной пары для образования связи). [c.106]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи широко распространен в химии. Обычно в оболочке атомов с 55 2 бывают вакантные орбитали, и все такие атомы — потенциальные акцепторы готовых электронных дублетов своих иартнеров-доноров. Огромное разнообразие координационных (комплексных) соединений имеют в своей основе связь, образованную по донорно-акцеиторному механизму. Поэтому ее часто называют также координационной ковалентной связью. Комплексные соединения будут расс ютрены в отдельной главе (гл. 14). [c.88]

Предложение И. А. Измайлова и Ю. А. Кругляка [162] заменить 1/Г(.р на 1/п при экстраполяции логически вытекает из идеи о донорно-акцепторном механизме образования первичного сольватного комплекса иона (п — главное квантовое число вакантной орбитали иона). Н. А. Измайлов, экстраполируя зависимости 1/п , принял AGft" = 1071 кДж/моль (256 ккал/моль). [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология