Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Метод валентных связей МВС

    Метод валентных связей (МВС) объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно-акцепторное за счет пар электронов, поставляемых лигандами. При этом орбитали центрального атома, участвующие в образовании связи, подвергаются гибридизации. Тип гибридизации определяется как электронной структурой комплексообразователя, так и числом, природой и электронной структурой лигандов. Гибридизация электронных орбиталей комплексообразователя в свою очередь определяет геометрию комплекса. При образовании комплекса под влиянием лигандов может меняться характер распределения электронов на [c.167]


    Метод валентных связей (МВС). Начало квантовой химии было положено немецкими учеными Гейтлером и Лондоном, которые в 1927 г. опубликовали квантовомеханический расчет молекулы водорода. Впервые было дано научное обоснование электронной пары Льюиса, ответственной за ковалентную связь. В дальнейшем метод Гейтлера — Лондона получил развитие в работах Слейтера ,  [c.89]

    МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ (МВС  [c.378]

    Ван Флека и особенно Полинга и получил название метода валентных связей (МВС) или локализованных электронных н пар. [c.89]

    Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей (МО). Метод валентных связей (МВС) широко используется химиками. В рамках этого метода большая и сложная молекула рассматривается как состоящая из отдельных двухцентровых и двухэлектронных связей. Принимается, что электроны, обусловливающие химическую связь, локализованы (расположены) между двумя атомами. К большинству молекул метод валентных связей может быть применен с успехом. Однако имеется ряд молекул, к которым этот метод неприменим или его выводы находятся в противоречии с опытом. [c.117]

    Прежде чем применить ТКП для описания комплексного соединения необходимо установить геометрию комплекса. (Согласно методу валентных связей (МВС) геометрическая конфигурация комплекса определяется взаимным расположением атомных орбиталей (АО) центрального атома, участвующих в образовании химических связей. [c.522]

    Таким образом, перекрывание электронных облаков или спаривание электронов может происходить только в том случае, если их спины противоположны. Метод описания химической связи, образование которой связано с общей электронной парой, называется методом валентных связей (МВС). При написании структурных формул электронные пары, обусловливающие связь, часто изображаются черточками (валентными штрихами)  [c.92]

    Метод валентных связей (МВС) был развит профессором Лайнусом Полингом в Институте технологии в Калифорнии и доступно изложен в его книге Природа химической связи . За исключением Мари Кюри, Полинг — единственный человек, дважды удостоенный Нобелевской премии он получил Нобелевскую премию по химии в 1954 г. и Нобелевскую премию мира в 1962 г. Идеи Полинга оказали большое влияние на все области химии его теория валентных связей способствовала объединению взглядов химиков и получила широкое распространение. С ее помощью можно хорошо объяснить структуру и магнитные свойства комплексов металлов. Эта теория может объяснить и другие свойства координационных соединений, например их спектры поглощения, но оказалось, что при помощи других теорий это можно сделать значительно проще. Поэтому в последние годы ученые, занимающиеся вопросами химии координационных соединений, отдают предпочтение теории кристаллического поля, ноля лигандов и теории молекулярных орбит. Поскольку объем книги ограничен, то и рассмотрены будут только последние теории. [c.42]


    В настоящее время для объяснения образования, строения и свойств комплексных соединений применяются три теории метод валентных связей (МВС), теория кристаллического поля (ТКП) и метод молекулярных орбиталей (МАЮ). [c.255]

    Для объяснения химической связи в настоящее время применяются в основном два метода метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО). Метод валентных связей исходит из того, что в образовании химической связи участвуют либо только неспаренные электроны атомов, либо свободные орбитали одного атома и электронная пара другого. В методе молекулярных орбиталей считается, что все электроны атомов участвуют в образовании молекулярных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей менее наглядный, но более строгий, чем метод валентных связей. [c.41]

    Для объяснения образования и свойств комплексных соединений в настоящее время применяются метод валентных связей (МВС), теория кристаллического поля (ТКП) и метод момкулярных орбиталей (ММО). [c.115]

    С точки зрения метода валентных связей (МВС) [2, с. 140—165] ионы Fe + и Fe + могут рассматриваться как потенциальные внутриор-бнтальные комплексообразователи, так как они способны (в сильном поле лигандов) предоставить донору свободные орбитали для Psp -гибридизованных электронов, осуществляющих донорно-акцепторную [c.127]

    Образуется внутриорбитальный комплекс низкоспиновый, немагг нитный, так как содержит только спаренные электронные спины. Метод валентных связей (МВС) является наглядным методом, однако он не может дать качественной характеристики оптических свойств и прочности комплексов. Наиболее эффективными в этом отношении являются ТКП и ММО. [c.380]

    Метод валентных связей (МВС). Начало квантовой химии было положено немецкими учеными Гейтлером и Лондоном, которые в 1927 г. опубликовали квантово-механический расчет молекулы водорода. Впервые было дано научное обоснование электронной пары Льюиса, ответственной за ковалентную связь. В дальнейшем метод Гейтлера — Лондона получил развитие в трудах Слейтера, Ван Флека и особенно Полинга и был назван методом вгшентных связей (МВС) или локализованных электронных пар. [c.67]

    Координационная теория Вернера с ее концепцией побочной валентности дает единое объяснение существования таких комплексов, как [Со(ЫНз)в]С1з. На основании этой теории, являющейся и в настоящее время фундаментом химии координационных соединений, можно объяснять свойства и стереохимию подобных соединений. Так как теория Вернера была предложена почти за двадцать лет до появления ныне существующих представлений об электронном строении атома, то эта теория не могла описать в современном аспекте природу побочной валентности или, как теперь ее называют, координационной связи. Для описания природы связи в комплексах в настоящее время получили широкое распространение три теории 1) метод валентных связей (МВС), 2) теория электростатического кристаллического поля (ТКП) и 3) теория молекулярных орбит (ТМО). Вначале следует упомянуть о вкладе, внесенном Льюисом иСиджвиком, в теорию химической связи. [c.31]

    Донорно-акцепториый механизм образования ковалентной связи. Изложенная в предыдущем параграфе теория образования ковалентной связи носит название метода валентных связей (МВС). Основное положение метода связь между атомами реагирующих элементов А и Б осуществляется электронным дублетом антипараллельных электронов, причем этот дублет обобществлен, охватывает атомные остовы А и Б одновременно. [c.85]


Смотреть страницы где упоминается термин Метод валентных связей МВС : [c.67]   
Смотреть главы в:

Общая химия -> Метод валентных связей МВС

Общая и неорганическая химия -> Метод валентных связей МВС


Общая химия (1984) -- [ c.126 , c.127 , c.161 , c.164 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.92 , c.98 , c.101 , c.117 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.92 , c.98 , c.101 , c.117 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бензол, трактовка по методу валентных связей

Валентность. Целочисленность и направленность валентности в методе валентных связей

Валентных связей метод Метод

Валентных связей метод Метод

Валентных связей метод Метод валентных связей

Валентных связей метод Метод валентных связей

Валентных связей метод метод Полинга

Валентных связей метод, расчеты

Валентных связей теория метод Полинга

Гейтлера Лондона метод электронных пар валентных связей

Глава Химическая связь и структура энергетических зон в ковалентных кристаллах с решеткой алмаза. Метод эквивалентных орбиталей и валентная зона

ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Метод валентных связей

Два основных метода теории строения молекул. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей

Дипольные моменты связей и структура молекул. Методы валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО)

Ззо СОДЕРЖАНИЕ Соотношение между методами валентных связей и молекулярных орбиталей

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Карбонилы металлов метод валентных связей

Качественное сопоставление методов валентных связей и молекулярных орбиталей

Квантовая теория ковалентной связи. . И Метод валентных схем и обобщение закономерностей структурной химии Р—элементов Основные положения теорий валентных связей

Ковалентная связь. Метод валентных связей

Комплексные соединения метод валентных связе

Комплексы и метод валентных связей

Метод валентных

Метод валентных связей . 6. Теория кристаллического поля

Метод валентных связей Молекулярный ион водорода

Метод валентных связей и теория резонанса

Метод валентных связей описание

Метод валентных связей применение

Метод валентных связей схем

Метод валентных связей уравнений

Метод валентных связей. Валентность

Метод валентных связей. Расчет молекулы водорода методом валентных связей

Методы расчета с учетом вкладов валентных связей

Молекула BF3 в методе валентных связей

Молекулярных орбиталей метод и метод валентных связей

Начало развития теории химической связи. Метод валентных связей

Обменное вырождение. Молекула Н5. Метод валентных связей (ВС)

Обобщенный метод валентных связей ОВС

Объяснение направленности ковалентных связей (с помощью метода валентных схем) а- и я-связи

Одноэлектронное приближение. Вариационный принцип Методы валентных связей и молекулярных орбиталей

Октаэдрические комплексы метод валентных связей

Описание комплексных соединений по методу валентных связей

Основные положения метода валентных связей . 4..2. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Приближение МО

Основные свойства ковалентной химической связи в рамках метода валентной связи. Валентность

Основы метода валентных связей (электронных пар)

ПРЕДВАРИТЕЛЬНОЕ СРАВНЕНИЕ МЕТОДОВ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ И ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Значение спаривания

Плоскоквадратные комплексы метод валентных связей

Полинга метод валентной связи

Порядки связей в методе валентных связей

Порядок химической связи атомов в молекуле, формула химического строения и спин-функции метода валентных схем

Применение метода валентных связей для описания комплексных соединений

Применение метода валентных связей для описания простых неорганических соединений

Применение метода валентных связей к расчету межмолекулярных взаимодействий

Разработка расчетной схемы метода валентных связей

Свинец в комплексах по методу валентных связей

Связь валентная

Связь металл углерод описание методом валентных связей

Связь метод

Сравнение методов молекулярных орбиталей и валентных связей

Строение молекул. Метод валентных связей

Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Уточненные расчеты молекулы водорода по методу валентных связей

Химическая связь. Метод валентных связей

Электронная плотность и заряды на атомах, порядок связи и индекс свободной валентности в методе МОХ. Молекулярные диаграммы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте