Молекула BF3 в методе валентных связей

ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ, МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ [c.127]

Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей (МО). Метод валентных связей (МВС) широко используется химиками. В рамках этого метода большая и сложная молекула рассматривается как состоящая из отдельных двухцентровых и двухэлектронных связей. Принимается, что электроны, обусловливающие химическую связь, локализованы (расположены) между двумя атомами. К большинству молекул метод валентных связей может быть применен с успехом. Однако имеется ряд молекул, к которым этот метод неприменим или его выводы находятся в противоречии с опытом. [c.117]

Укажите, какие из следующих частиц являются реальными, а какие—гипотетическими с точки зрения учения о строении молекул (метод валентных связей) [c.54]

Многоцентроаые связи. По мере развития метода валентных связей выяснилось, что в некоторых случаях любая из возможных для данной молекулы палентных схем плохо согласуется с установленными на опыте свойствами этой молекулы истинные свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые приписываются ей каждой отдельной схемой. В подобных случаях структуру молекулы можно выразить набором нз нескольких валентных схем. Такой способ описания молекул получил названне метода наложения валентных схем. [c.139]

Двухатомные молекулы. Метод валентных связей 129 [c.129]

В настоящее время в квантовой химии используются два приближенных метода расчета молекул метод валентных связей и метод молекулярных орбит (орбиталей) [c.37]

Однако обш,ая оценка недвусмысленна в пользу метода валентных связей. Это еш,е яснее видно из известной книги Полинга и Уилсона [27], в которой подробно излагается применение к сложным молекулам метода валентных связей, а методу молекулярных орбит уделен один параграф, где, собственно, повторяется то, что было сказано относительно этого метода Уэландом в только что рассмотренной статье. [c.222]

Вариационный принцип, отвечающий уравнению Шредингера, применяется в двух наиболее распространенных методах приближенного расчета электронной структуры молекул методе валентных связей (электронных пар) и методе молекулярных орбит (сокращенно М О). Последний обычно используется в форме метода линейных комбинаций атомных орбит (Л КАО). [c.264]

До сих пор в этой главе мы детально обсуждали формы молекул, которые имеют только а-связи. Мы видели, что в то время как описание молекул методом валентных связей приводит к появлению соответствующего числа локализованных двухэлектронных связей, в методе молекулярных орбиталей поведение электронов описывается с помощью делокализованных орбиталей. [c.108]

В рассмотренных до сих пор примерах описания молекул методом валентных связей две орбитали, между которыми происходит обменное взаимодействие, ориентированы по направлению друг к другу, так что результирующая связь была симметрична относительно линии, соединяющей два ядра (нет угловых узлов). Такие [c.48]

В настоящее время нет единой теории химической связи. Основные разработки ее базируются на использовании выводов и методов квантовой механики. Волновое уравнение Шредингера, за единичными исключениями, не может быть решено строго для систем, содержащих более двух частиц. Поэтому все методы применения его дл5 расчета молекул основаны на использовании тех или других упрощающих допущений. Получили развитие главным образом два метода квантовомеханического расчета молекул — метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО). Каждый из этих методов может применяться в различных вариантах в зависимости от вида рассматриваемых молекул и от постановки задачи. [c.59]

Как указывалось выше, оба метода рассмотрения строения молекул метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей — приводят к одинаковому результату и дают приблизительно верную картину образования химической связи. Химическая связь возникает за счет пары электронов с противоположно ориентированными спинами. Это утверждение отражает принцип Паули. Разница заключается в том, что в методе валентных связей пара электронов локализуется на связи, а в методе молекулярных орбиталей она занимает дозволенную молекулярную орбиталь. К сожалению, изложенные представления не могут целиком удовлетворить химика с практической точки зрения. Рассмотрим с этой стороны оба метода. [c.100]

Метод валентных связей позволяет в простейших случаях определить пространственную структуру сложной молекулы или иона, руководствуясь характером орбиталей центрального атома [c.54]

Для кванто1ю-,м( .чаничсского описания ковалентной связн и строения молекул могут быть примснсш, два подхода метод валентных связей н метод молекулярных орбиталей. [c.55]

Ковалентная связь. Метод валентных связей. Мы уже знаем, что устойчивая молекула может образоваться только при условии уменьшения потенциальной энергии системы взаимодействующих атомов. Для описания состояния электронов в молекуле следовало бы составить уравнение Шредингера для соответствующей системы электронов и атомных ядер и найти его решение, отвечающее минимальной энергии системы. Но, как указывалось, в 31, для мно-гоэлсктронных систем точное решение уравнения Шредингера получить не удалось. Поэтому квантово-механическое описание строения молекул получают, как и в случае многоэлектронных атомов, лишь на основе приближенных решений уравнения Шредингера. [c.119]

Представления о механизме образования химической связи, развитые Гейтлером и Лондоном на примере молекулы водорода, были распространены и на более сложные молекулы. Ра нработаи-ная на этой основе теория химической связи получила название метода валентных связей (метод ВС). Метод ВС дал теоретическое объяснение важнейших свойств ковалентной связи, позволил понять строение большого числа молекул Хотя, как мы увидим ниже, этот метод не оказался универсальным и в ряде случаев не в состоянии правильно описать структуру и свойства молекул (см. 45), — все же он сыграл большую роль в разработке квантово-механической теории химическон связи и не потерял своего значения до настоящего времени. [c.121]

Для объяснения отличия валентных углов в молекулах НзО и ЫНз от 90° следует принять во внимание, что устойчивому состоянию молекулы отвечает такая ее геометрическая структура и такое пространственное расположение электронных облаков внеп, -ннх оболочек атомов, которым отвечает наименьпшя потенциальная энергия молекулы. Это приводит к тому, что при образовании молекулы формы и взаимное расположение атомных электронных облаков изменяются по сравнению с их формами и взаимным расположением в свободных атомах. В результате достигается более полное перекрывание валентных электронных облаков и, следовательно, образование более прочных ковалентных связей. В рамках метода валентных связей такая перестройка электронной [c.135]

Для объяснения механизма образования молекул и сложных ионов применимы как метод валентных связей (ВС), так и метод молекулярных opб тaлeй (МО). [c.52]