Окислы урана и уранаты

В VII группе характерно образование галогенидов уранила В подгруппе марганца известен уранат MnU04 и сложный окисел типа ураната — MnUsOio. Аналогичные соединения образуют кобальт, никель, а также медь. [c.61]

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентное состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в практически нерастворимую желтую гидроокись [U02(0H)2, или HzUOJ. Последняя имеет амфотерный Характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты (уранаты) почти нерастворимы. Напротив, кислоты легко растворяют и02 0Н)г с образованием зеленовато-желтых солей иона UOi (ура ни л а). Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [U02(N03)2] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология