Титанометрия

Соли титана(П1)—очень сильные восстановители (например, восстановление перхлората, титанометрия (разд. 38.3.2.4)). [c.610]

Нейтрализация Титанометрия Нейтрализация [c.83]

Титанометрия. Соли титана (III) применяются как энергичные восстановители при определении главным образом органических веществ. При этом Т1 (III) окисляется в Т1 (IV). [c.330]

Растворы солей титана (III) красно-фиолетовые. Метод титанометрии подробно разработан Кольтгофом. [c.330]

Методы окисления-восстановления. Определения в этой группе основаны на реакциях окисления-восстановления. Широко применяются для определения многих катионов и анионов и ряда органических веществ. К этим методам относятся перманганатометрия, броматометрия, иодометрия, хроматометрия, титанометрия, ванадатометрия и др. [c.129]

Титанометрию применяют для определений золота, же- леза, меди, ртути, сурьмы, ферроцианидов и урана. [c.167]

В некоторых случаях конец титрования определяется по обесцвечиванию кроваво-красной окраски роданида железа в присутствии избытка восстановителя (титанометрия ). [c.186]

Титанометрия — титриметрический метод анализа, в котором титрантами являются растворы сопи Т1(111), характеризующиеся как сильные восстановители / у, " = +0,04В). Метод позволяет определять хро-маты. дихроматы, перхлораты и другие окислители, а также нитросоединения и органические красители. [c.296]

В чем сущность броматометрического метода Какие вещества определяют броматометрическим методом Дайте краткую характеристику методов цериметрии, титанометрии, ванадатометрии. Каковы их достоинства и недостатки [c.326]

Титанометрия. В качестве восстановителя в оксидиметрии иногда употребляют соли трехвалентного титана (титанометрия), так как Т " очень легко окисляется до Т1+. Ионы Т являются более сильным восстановителем, чем 5п " Ионы. [c.168]

К методам окисления — восстановления относятся также цери-метрия (окисление Се +-ионами), ванадатометрия (окисление VO3-ионамн), титанометрия (восстановление Т1 +-ионами). [c.198]

Бериллий приобретает все большее значение как легкий металл Его соединения токсичны. Катионы Ti +—неокрашены, Ti + — ярко фиолетовые. Ti U и 112(804)3—сильные восстановители. Применяется титанометрии ( 125). КатионыСе + — оранжевый, Се +—неокрашен Церий (IV) —сильный окислитель. Применяется в цериметрии ( 150) [c.193]

В титанометрии рабочим раствором служит титрованный раствор треххлористого титана Ti la или сульфат титана (III) Ti2(S04)a. [c.185]

Все определения, связанные с применением в качестве основного восстановителя солей титана (III), называют титанометрией, хлорида олова (II)—станнометрией-, соединений ванадия (III)—ванадатометрией и т. д. [c.169]

Титанометрическим ме-годом можно определять бихроматы, хроматы, перхлораты и другие окислители. Титанометрию применяют также для определения нитросоединений и органических красителей, например метиленового синего. Окислители титруют раствором хлорида титана (П1)> в присутствии дифениламина. [c.222]

ПЕРОКСИГРУППА —ОО—. Определяют П. по ее окисляющему действию (см,, напр., Титанометрия, Иодометрия), а также спектральными и электрохим, методами. Валентные колебания лежат в области 820—900 см", в ИК спектрах им соответствуют слабые, в спектрах комбинац. рассеяния — интенсивные линии. Введение в молекулу П. смешает в спектрах ПМР сигналы протонов связей С—Н, примыкающих к П., в сторону слабого поля. [c.434]

Методы редоксиметрии. Редокс-методы, основанные на реакциях окисления—восстановления. Широко применяются для определения многих катионов, анионов и ряда органических веществ. К редокс-методам относятся перманганатомет-рия, иодометрия, дихроматометрия, броматометрия, ванадатометрия, титанометрия, меркурометрия и др. [c.122]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.166 , c.167 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.581 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.137 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.168 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.201 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.420 , c.421 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.273 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.50 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.166 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.460 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.209 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.308 ]

Методы анализа чистых химических реактивов (1984) -- [ c.200 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.166 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.239 , c.288 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.169 , c.186 , c.222 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.247 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.406 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.460 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.500 , c.501 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология