Иодометрия

Иодометрия. lOI. Общая характеристика метода 395 [c.395]

Упомянутое выше синее окрашивание, появляющееся при прибавлении к крахмалу раствора иода в иодистом калии, ранее объясняли образованием химического соединения нли же следствием адсорбции иода. В настоящее время считают, что синий иодистый крахмал представляет собой соединение включения, образующееся в результате внедрения иода во внутренние канальцы молекулы крахмала (возможно, что при этом иод в атомарном состоянии присоединяется к молекулярной цепочке ). Иодкрахмальная реакция настолько чувствительна, что она применяется для количественного определения как крахмала, так и следов иода (иодометрия). При нагревании раствора синяя окраска исчезает, а при охлаждении появляется снова. [c.454]

Иодометрия. 102. Приготовление рабочих растворов 401 [c.401]

Одной из важнейших областей применения иодометрии является титриметрическое определение меди, широко используемое при анализе сплавов, руд и т. п. Это определение основано на реакции [c.408]

Иодометрия. 106. Определение мышьяка в растворе арсенита натрия 409 [c.409]

Иодометрия. 101. Общая характеристика метода 397 [c.397]

Иодометрия. 107. Определение сульфитов 411 [c.411]

Иодометрия. O . Общая характеристика метода 399 [c.399]

Данная реакция протекает строго количественно и лежит в основе 0ДН0Г0 из методов титриметрического анализа — иодометрии. Этим методом можно определять содержание самых разнообразных окислителей. К анализируемому веществу добавляют избыток раствора KI и выделившийся при действии окислителя Ь оттитровывают раствором ЫзгЗаОа, используя в качестве индикатора крахмал. Тетратионат натрия N328406 является солью тетратионо-вой кислоты — одной из политионовых кислот, общая формула которых HaS Oe (rt > 2) они имеют строение [c.450]

ИОДОМЕТРИЯ 101. Общая характеристика метода [c.395]

Почему в перманганатометрии и бихроматометрии используются лишь окисленные, но не восстановленные формы соответствующих пар Почему в отличие от этого в иодометрии используются указанные формы [c.418]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Существенные недостатки метода потенциометрической иодометрии известны давно. Замечено, что скорость окисления сульфидов различна — она зависит от их строения и изменяется в следующем порядке тиацикланы > диалкилсульфиды > арилалкилсульфиды > диарилсуль-фиды [21, 22]. Глубина окисления сульфидов при потен- [c.162]

Иодометрия. 103. Установка титра рабочего раствора ЫагЗгОз 405 [c.405]

Какие рабочие растворы используют при обратном титровании в методе я) перманганатометрии 61 иодометрии Привести примеры определений. [c.124]

Массовую долю (%) СиО в минерале определили методом иодометрии и методом комплексонометрии. По первому методу получили результаты 38,20 38,00 37,66. По второму 37,70 37,65 37,55. Значимо ли различаются результаты данных методов [c.141]

Иодометрия. 04. Определение а/<тивного хлора в белильной извести 407 [c.407]

В чем заключается сущность иодометрии Охарактеризуйте пару Ь/21" в соответствии с ее положением в таблице стандартных потенциалов и возмож-Еюсть применения ее в анализе. [c.418]

Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия [c.142]

Реакция (13.8) относится в иодометрии к числу важнейших. [c.277]

Эта реакция слркит основой одного из методов количестве -ого химического анализа (иодометрии), с иомощыо которого ои-еделяют содержание некоторых окислителей н восстановителей. [c.395]

Иодометрия является весьма универсальным методом. Иодометрически можно определять окислители, восстановители, кислоты и вещества, не обладающие окислительно-восстановитель-ными свойствами, но взаимодействующие с окислительновосстановительными системами. [c.280]

Возможно определять отдельно и различные формы серы. В частности, пиритную серу определяют посредством обработки пробы очень мелко измельченного угля соляной кислотой в присутствии пары цинк—хром. Выделенный сероводород определяют иодометри-ческим методом [39], дающим возможность, согласно английскому стандарту, определять сульфатную серу посредством растворения в соляной кислоте и пиритную серу посредством растворения в азотной кислоте [18]. [c.50]

Содержание растворенного кислорода определяют иодометри-ческим титрованием пробы воды. [c.203]

Раствор, содержащий смесь РеСЬ и К2СГ2О7, довели до объема 100,0 мл и оттитровали иодометри ески в двух отдельных пробах (аликвоты по 20,00 мл). На титрование первой пробы затратили мл 0,02000. н. N828203 (/экв = 1), что соответствует сумме Ре и Сг. Ко второй пробе прибавил пирофосфат натрия [c.302]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.329 , c.404 , c.414 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.224 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.154 , c.158 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.292 , c.303 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.94 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.168 , c.186 , c.206 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.130 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.224 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.387 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.131 , c.134 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.432 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.220 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.147 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.869 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.5 , c.175 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.206 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.419 , c.523 , c.527 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 , c.399 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.450 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.252 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.295 , c.347 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.525 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.52 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.85 , c.139 , c.153 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.276 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.189 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.394 , c.450 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.145 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.408 , c.411 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.302 , c.314 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.460 , c.483 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.259 , c.314 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.209 , c.393 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.41 , c.149 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.387 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.376 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.393 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.202 ]

Количественный ультрамикроанализ (1952) -- [ c.144 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.292 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.144 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.168 , c.186 , c.206 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.245 , c.359 , c.366 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.406 , c.410 , c.429 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.331 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.334 ]

Общая химия (1968) -- [ c.377 , c.391 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.460 , c.483 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.778 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.331 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология