Хлорид олова

Какой процесс протекает при электролизе водного раствора хлорида олова(П) на оловянном аноде а) Sn-> + 2е-, б) 2С1--+СЬ-Ь,2й- В) 2Н20- 02 + 4Н+ + 4е- [c.195]

Восстановление с помощью хлорида олова (II) в солянокислой среде [c.382]

Если исследуемый раствор содержит примеси Fe или если нужно определять железо в растворе, содержащем Fe +, то железо предварительно восстанавливают до Fe +. Для этого имеется несколько способов. Можно железо восстановить сероводородом, различными металлами и амальгамами, раствором- хлорида олова (И) и т. д. Рассмотрим два из методов восстановления. [c.382]

Построение калибровочного графика. В шесть мерных колб емкостью по 100 мл вводят 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл стандартного раствора платинохлористоводородной кислоты и приливают раствор сульфата аммония до метки. Затем из каждой колбы отбирают по 20 мл раствора в мерные колбы емкостью по 25 мл, приливают по 1 мл раствора хлорида олова (свежеприготовленного) и доводят объемы растворов до метки соляной кислотой (1 1). Через 20 мин измеряют оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.123]

Хлорид олова, раствор. Растворяют 10 г безводного хлорида олова в 76,6 мл концентрированной соляной кислоты. [c.122]

Определение химического состава. Массовую долю платины определяют по методу, основанному на взаимодействии платинохлористоводородной кислоты с хлоридом олова с образованием комплекса, имеющего характерное поглощение света отклонение от среднего арифметического трех параллельных определений не более 0,006% абс. [c.77]

В качестве восстановителя в большинстве случаев применяется хлорид олова (II) большой избыток восстановителя вреден, так как может произойти восстановление молибдена (VI) до более низших степеней окисления с образованием слабоокрашенных ро- [c.490]

Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей хлорида олова (II) фосфора, если он окисляется до Н3РО4 пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода. [c.175]

Из восстановительных средств, действующих в кислой среде, например хлорид олова и соляная кислота [41], оловО и соляная кислота [42], цинк и серная [43], уксусная или соляная кислоты [44], наиболее надежными являются по исследованиям Джонсона [45] железо и соляная кислота. [c.275]

Ход определения. К 25 мл анализируемого раствора, содержащего 0,01—0,05 мг молибдена (VI) и находящегося в делительной воронке, добавляют 4 мл соляной кислоты и разбавляют водой до 45—50 мл. Раствор охлаждают до 15 С, добавляют 6—7 мл раствора роданида калия, перемешивают и добавляют 2 мл раствора хлорида олова (II), снова хорошо перемешивают и через [c.491]

Получение азобензола. Азобензол (18) получают восстановлением нитробензола порошком железа или цинка, хлоридом олова(II) в щелочном растворе, станнитом натрия, а также алюмогидридом натрия в эфирном растворе [c.419]

Хлорид олова оказывает более сильное восстанавливающее действие, чем металлическое олово, поэтому он применяется чаще [c.145]

В качестве раствора сравнения используют раствор, для приготовления которого в мерную колбу емкостью 25 мл наливают 20 мл раствора сульфата алюминия, 1 мл раствора хлорида олова и до метки соляную кислоту (1 1). [c.123]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Метод может быть нспользован для определения молибде-на(У1) в присутствии железа(1И), которое хлоридом олова(П) восстанавливается до железа (И) и не вступает в реакции с роданидом. [c.491]

Содержание платины в катализаторах определяют колориметрическим методом, основанным на образовании окрашенного комплексного соединения, образующегося при взаимодействии раствора платинохлористоводородной кислоты с хлоридом олова. [c.122]

При действии хлорида олова (И) иа раствор хлорида ргути(П) (сулемы) ЩС 2 образуется белый осадок хлорида ртути(1) (каломели) Ид Си [c.523]

Переносят 20 мл полученного раствора в мерную колбу емкостью 25 мл с притертой пробкой, добавляют 4 мл соляной кислоты (1 ), 1 мл раствора хлорида олова и тщательно перемешивают, через 20 мин измеряют оптическую плотность желтого раствора, как при построении калибровочного графика. [c.123]

Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

Подбирая условия реакции, можно провести хлорметилирование со значительно сниженной степенью конденсации. Например, при проведении реакции в присутствии хлорида олова (0,12 ч. по массе) в растворе четыреххлористого углерода. хлорметилирование будет преобладать над конденсацией (отношение констант скоростей хлорметилирования и конденсации равно 6,3) [303]. [c.291]

Удивительно, что, когда ацеталь циклизуется в присутствии хлорида олова в нитрометане (условия, оказавшиеся благоприят-ными в случае диенового ацеталя), реакция полностью протекает [c.338]

Первым известным органическим соединением двухвалентного олова является диэтило лов о, получающееся из хлорида олова и бромистого этилмагния [c.186]

Хлорид олова ) (ГОСТ 36—78), 10 %-й раствор. [c.171]

Хлорид олова (IV) 260,50 2,23 -32 114 разл. р., разл. разл. разл. ац. э. [c.48]

Хлорид олова(П), раствор. 250 г соли 5пС12-2Н20 растворяют прн нагревании в 200 мл соляной кислоты (пл. 1,10) до полного осветления раствора, разбавляют его 800 мл воды и прибавляют несколько кусочков металлического олова. [c.491]

В промышленности хлорид олова (IV) получают обработкой использованных жестяных консервных банок сухим хлором. Сухой хлор не действует на железо, а покрывающее его топким слоем олово образует с хлором хлорид олова (IV). Какую массу консервных банок необходимо взять для получения 18 кг хлорида олова (IV), еслп содержание олова в них составляет 2%, а хлорид олова (IV) образуется с врлходом 907о от теоретически возможного [c.214]

При избытке хлорида олова восстановденме у дст еще дальше и получается металлическая ртуть [c.523]

ТОМ случае, когда в сухом эфире содержится некоторое количе-тво пероксидов, а его необходимо подвергнуть перегонке, то в лерегонную колбу добавляют хлорид олова или хлорид меди в количестве 5 г на 1л эфира или же гидрохинон в количестве 1 г на 1 л эфира. [c.28]

Этот способ используют, например, при приготовлении алюмо-платннооловяпного катализатора (пат. США 3929683, 3948804, 3960710). Сперва соосаждением получают носитель, содержащий оксид олова (IV), который сушат и прокаливают. Потом обычным способом наносят платину, после чего катализатор прокаливают и восстанавливают. Если подобный катализатор готовить пропиткой оксида алюминня растворами хлоридов олова, то, вследствие их пучести, происходят значительные потери олова при прокаливании. катализатора [164, 165]. Преимущество соосажденного катализатора — отсутствие таких потерь не только при прокаливании, но и при окислительном хлорировании.. [c.78]

Сол1г, титруемые как кислоты (хлориды олова и алюминия, бромид алюминия и др.) [c.429]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Сероводород, адсорбированный силикагелем, может быть десорбирован раствором хлорида олова (Zn b) и концентрированной. соляной кислотой с последующим определением серы в присутствии индикатора молибденового голубого [139], тогда как SO2 в растворе перекиси водорода лучше всего определять по методу Перссона [634]. [c.81]

Для повышения поверхностной проводимости рекомендуется применять полупроводниковые керамические покрытия, пленки которых содержат РзОз, 2пО, СгаОз и др. Рекомендуются также покрытия из окиси олова и хлорида олова, которые обладают достаточно высокой и устойчивой электропроводностью. [c.150]

Фосфорилирование протекает в диффузионной области с энергией активации — для хлорида олова ( V) ЗпСЦ — 34,0 кДж/моль. [c.291]

Реакция протекает легко, обьпшо используют хлорид олова в соляной кислоте или сульфит натрия. В результате образуются соли арилгидразинов [c.165]

Для определения ртути после ее восстановления хлоридом олова предложен атомно-флуоресцентный метод с применением низкотемпера-рного пропан-воздушного пламени [12]. Флуоресценция паров ртути возбуждается также излучением ртутной лампы при 184,9 и 253,7 нм 1131. В этом случае предел обнаружения метода достигас т К) %. [c.249]

Определение содержания железа (III) основано на предварительном восстановлении Fe + до Fe + избыточным количеством хлорида олова(II) и последующем титровании смеси двух восстановителей (Sn + и Fe +) раствором К2СГ2О7. При этом сначала окисляется Sn +, а затем Ре + [c.245]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.3 , c.252 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.365 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.422 ]

Колориметрическое определение следов металлов (1949) -- [ c.0 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.60 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.365 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.238 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.58 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология