Цериметрия

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Кроме перманганатометрии к окислительно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся иодометрия (титрант Ь), хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия [ 6(804)2], ванадатометрия (ЫаУОз) и др. Точка эквивалентности при титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.328]

Основной реакцией цериметрии является превращение [c.289]

Так, например, в цериметрии, в основе которой лежит полуреакция без участия ионов водорода [c.163]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Последнее соединение фиолетово-синее. Этот индикатор можно также применять в перманганатометрии, ванадатометрии и цериметрии. Дифениламин рекомендуется применять в сильнокислой среде (pH 0). [c.398]

Цериметрия — метод анализа, основанный на титровании солями церия (IV), обычно Се(804)2 Се +4-е=Се + о = + 1,44. [c.419]

В цериметрии рабочим титрованным раствором служит раствор сульфата церия (IV) Се(304)г. [c.181]

Привести примеры аналитического определения органических соединений методом а) перманганатометрии б) иодометрии в) броматометрии г) цериметрии. [c.144]

Дж/(моль-К). Степень окисл. -НЗи -f-4. Во влажном воздухе окисляется (при 160—180 °С воспламеняется), при комнатной т-ре реаг. с водой, НС1, HNO3, H2SO4, при нагрев.— с галогенами, N2, С, S. Получ. кальциетермич. восст. трифторида электролиз расплава хлорида. Се — компопепт мишметалла и ферроцерия геттер легирующая добавка в алюминиевых и магниевых сплавах. Л. А. Доломанов. ЦЕРИМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на р-ции Се + -Н е Се + (стандартный электродный потенциал 1,3—1,7 В). Титрант — р-р соли e(IV), например [c.676]

Определение Се (IV). Для определения церия существует большое число методик. Сам Се (IV) очень широко применяется при определениях других элементов, представляя самостоятельный раздел объемных методов — цериметрию. [c.155]

При добавлении к раствору, содержащему ионы Ре + и Ре +, раствора, содержащего ионы Се + и Се +, реакция будет протекать в сторону окисления ионов Ре + и восстановления ионов Се" + в состоянии равновесия железо будет практически полиост .ю окислено до ионов Ре +, а церий восстановлен до ионов Се +. Высокий окислительный потенциал системы Се +, Се - дает возможность использовать ее в химическом объемном анализе (цериметрия). [c.183]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Собственная желтая окраска иона Се + позволяет проводить тнтрование некоторых веществ без применения специального иидикатора, особенно в горячих растворах, так как интенсивность желтой окраски иона Се + с ростом температуры возрастает. Однако применение специальных индикаторов увеличивает точность анализа, поэтому их, используют в большинстве методик. Индикаторами цериметрии являются ферроин (комплекс железа (II) с фенантролином), дифениламиновые производные и др. Используют также необратимо окисляющиеся церием (IV) метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.290]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (II), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсеннт натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

Цериметрия — тш риметрическнй метод количественного анализа, основанный на использовании растворов солей церия в качестве титрантов [c.442]

Бериллий приобретает все большее значение как легкий металл Его соединения токсичны. Катионы Ti +—неокрашены, Ti + — ярко фиолетовые. Ti U и 112(804)3—сильные восстановители. Применяется титанометрии ( 125). КатионыСе + — оранжевый, Се +—неокрашен Церий (IV) —сильный окислитель. Применяется в цериметрии ( 150) [c.193]

Цериметрия. В 1861 г. Л. Ланге предложил в качестве окислителя раствор Се(804)2. Его можно получить в очень чистом виде, выделяя в форме (КН1)4Се(804)4-2Н20. [c.330]

Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о==1,08 а. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. [c.398]

Ферроин является окислительно-восстановительным индикатором, применяется в цериметрии и других редоксметодах. [c.107]

Наиб, важное практич. применение В.-определение Fe(ll), к-рое возможно в присут. НС1 (< 4 М) и орг. в-в. Наиб, часто этим методом анализируют минералы, карбонатные породы и руды. Прямым ванадатометрич. титрованием определяют также As(in), Hg(I), T1(I), Sn(II), Sb(III), Ti(ni), v(iii), Mo(iii, V), w(V), U(iv), sor, s or, s -, S N-, I. Орг. соед. (спирты, кетоны, аминокислоты и др.) определяют обратным титрованием к исследуемому р-ру прибавляют избыток р-ра V(V), к-рый после завершения р-ции оттитровывают р-ром Fe(II). В этом случае преимущество В. перед дихроматометрией и цериметрией состоит в более высокой избирательности. Так можно определять гидрохинон в присут. крезолов, а миндальную, малеиновую или фумаровую к-ты в присут. муравьиной и уксусной Электро-генерированный V(V), полученный окислением соли V(IV) или анодной поляризацией ванадиевого электрода, применяют в кач-ве титранта в кулонометрич. титровании [c.347]

Окисления-восстановления методы (оксидиметрия, от нем. оху(11геп — окислять и. ..метрия) —титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала. О.-в. м. классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя. К О.-в. м. относятся перманганометрия, цериметрия, хромато.метрия, иодо-метрия и др. [c.92]

Гидроксиды лантаноидов неамфотерны, основные свойства медленно уменьшаются от Ьа (ОН)а к Ьи (ОН)з, что связано с уменьшением радиуса катиона. Лантаноиды легко реагируют с водородом (металлоподобные гидриды ЬпН , где х = 2-ьЗ), азотом (ЬпМ), углеродом (ЬпСа и ЬпаСз). Соли лантаноидов в растворе не гидролизуются. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. В водном растворе Се " стремится перейти в более устойчивую форму Се " и поэтому является сильным окислителем, что используется в ана-литш1еской химии (цериметрия). [c.191]

Цериметрия Се(1У) + е = Се(Ш) Се(1У) Комплекс Ре(11) с 1,10-фенантроли-ном (ферроин) и производными 1,10-фенантролина [c.590]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.330 , c.419 , c.420 ]

Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.128 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.169 , c.221 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.676 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.330 , c.332 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.212 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.219 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.168 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.420 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.212 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.266 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.295 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.54 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.289 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.216 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.166 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.460 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.64 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.311 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.308 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.200 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.165 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.282 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.245 , c.246 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.406 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.460 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология