Энтальпия уравнение Больцмана

Здесь X — трансмиссионный коэффициент, обычно принимаемый равным единице (за исключением некоторых специальных случаев) — стандартная свободная энергия активации (характеризующая изменение свободной энергии системы в стандартных условиях при переходе ее из исходного состояния в активированное), и стандартная энтропия и стандартная энтальпия активации, кв — постоянная Больцмана (1,38-10 эрг/град) и к — постоянная Планка (6,625-эрг-сек). Из уравнения (4.3) видно, что константа скорости реакции определяется главным образом изменением свободной энергии при переходе системы в активированное состояние, так что любой внешний фактор, уменьшающий свободную энергию активации, будет способствовать ускорению химического процесса. [c.66]

Здесь кд — константа Больцмана, к — константа Планка, и Яд, соответственно, энтропия и энтальпия активации. Энтальпия активации Я в (4.9.) играет роль энергии активации в уравнении Аррениуса (4.7). Между этими величинами нет различия (см., например, [1]). [c.63]

В этом последнем уравнении символами AF+, ДН+ и AS обозначают соответственно свободную энергию, энтальпию и энтропию активации. Константа, которая фигурирует в этих уравнениях, равна отношению константы Больцмана к постоянной Планка. [c.82]

В этом уравнении к, Ти й представляют собой соответственно постоянную Больцмана, температуру и постоянную Планка, а А8 и АН -изменение соответственно энтропии и энтальпии активации. Температурная зависимость кг определяется величиной АС, являющейся средним значением разности свободных энергий активированного комплекса и реагентов. Аналогично определяются величины АН и А8. [c.69]

Из этого и приводимых ниже уравнений, заимствованных из теории переходного состояния, в которых к - константа Больцмана и к - постоянная Планка, можно получить значения энтальпии и энтропии активации ДЯ- и Д5 соответственно. [c.33]

В теории абсолютных скоростей реакций Эйринг и Поляни приняли, что активированный комп.11екс находится в обычном термодинамическом равновесии с исходными реагентами. Это равновесие можно охарактеризовать активационными параметрами свободной энергией активации АС , энтропией активации АЗ и энтальпией активации АН , между которыми имеется обычная термодинамическая связь АО =АН —ТАЗ . Совместное решение уравнений равновесия активированного комплекса (ДС= = —его мономолекулярного распада в продукты реакции [г= (кТ1к)С , где к — постоянная Больцмана, а Н — постоянная Планка] и уравнения Аррениуса приводит к такому выражению для константы скорости элементарной реакции [c.65]