Константа С2 и отношение

Из (7.82) видно, что селективность электрода зависит не только от константы обмена, но и от отношения подвижностей обменивающихся ионов, и коэффициент селективности Ка представляет собой произведение отношения подвижностей ионов на константу обмена [c.177]

Величины km, kiy и Kvi известны. Kyi — отношение второй константы диссоциации угольной кислоты к константе диссоциации воды при 20° С и бесконечном разбавлении K i IJ г-мол/л [1-3]. [c.126]

Отношения р./а. и у /а. (г = 1, 2) можно найти из уравнений прямолинейных путей их абсолютные значения определить таким образом нельзя, так как уравнения сс а + + у.с = О однородны. Зная эти четыре отношения и две величины X., можно следующим образом найти значения шести констант скорости реакций. Первое уравнение из системы ( .74) можно записать при 1 = 1 или [c.109]

Fo — критерий Фурье h — отношение коэффициентов теплопроводности и теплоотдачИ л hj — суточная производительность, кг/сутки, к — константа скорости реакции [c.313]

Значение К может быть найдено из равновесных концентраций. Это уравнение позволяет определить индивидуальные константы скоростей, так как сумму ( 1-1- /сг) можно измерить, а отношение / 1/ 2 = К известно. Если отношение К = кх/к2 очень велико или очень мало, то это означает, что одна из двух реакций медленная по сравнению с другой. Тогда можно пренебречь более медленной реакцией, и случай сведется к одной простой реакции первого порядка. Такого типа реакций много. Среди них газофазные превращения цис- и транс-изомеров, например изостильбена СеНбСН = = СНСвН [1], каталитическое превращение и-бутана в изобутан С4Н10 в растворе [2], рацемизация а- и р-глюкозы [3] и других сахаров [4], превращение у оксимасляной кислоты в лактон в водных растворах [5]. [c.34]

Ясно, что это ограничение лежит в существе решеточной модели. Поэтому существенно, что расчет второго вириального коэффициента был произведен Зиммом иным способом [1] — с помощью общих приемов статистики Гиббса. Расчет удалось довести до конца, учитывая, лишь попарные взаимодействия звеньев. В этом приближении получилось в точности то же выражение для второго вириального коэффициента, что и приведенное выше, лишь с одним незначительным отличием в знаменатель вошла дополнительная константа — отношение объема мономерного звена к объему молекулы растворителя несколько иной смысл приобрела и константа р она выразилась несколько иначе — через тепловой эффект растворения. Следовательно, теория Зимма в главных чертах подтвердила результаты, полученные с помощью решеточной мо- дели. В-третьих, существенный недостаток теории заключается в оценке для разбавленных растворов. [c.53]

Т — время в днях К — некоторая константа отношений концентраций радиоактивных изотопов в отдельных слоях. [c.65]

Методика определения. На пластинку с тонким слоем сорбента наносят пробы индивидуальных веществ или их смеси. Пластинку погружают в камеру с растворителем. Разделение веществ происходит по мере передвижения растворителя в течение 15—20 минут. Пластинку проявляют. Положение пятна обозначают через константу — отношение расстояния от стартовой линии до центра пятна к расстоянию от стартовой линии до линии фронта растворителя. [c.53]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Замечено, что отношение констант равновесия двух компонентов при разных температурах практически не зависит от температуры. Это отношение названо коэффициентом относительной летучести. [c.32]

Относительному росту скорости собственно адсорбционного процесса и переходу к диффузионной кинетике отвечает пренебрежение левой частью уравнения (2) по сравнению с каждым из слагаемых правой части. В этом случае (2) переходит в уравнение (I) при соотношении констант (отношение р/ог называ- [c.148]

В каждом случае имеется равенство между изменением энергии активации и нормальной теплотой реакции, так же как и между логарифмами отношения частотных факторов и нормальным изменением энтропии. Это оправдывает название энергия активации , используемое для обозначения константы Е в уравнении константы скорости. [c.70]

Псевдоравновесная константа представляет собой, так же как и другие равновесные константы, отношение активности продукта (переходного состояния) к активности реагирующих веществ [уравнение (79)]. Поскольку [c.445]

По данным анализов (с поправками, введенными на основании физических констант), отношение цис- транс-пипериленов близко к 1 1. [c.22]

Для систем без химических реакций уравнения (11-112) и (11-113) выражают также тепловое и химическое подобие без дополнительных отношений между моделью и промышленным аппаратом. Это понятно, так как основные переменные Ре, Ре, Nu и Ки (первая и вторая строчки табл. 8-10) при допущении равенства констант [c.230]

Здесь к и /с — константы, зависящие от природы катализатора и вещества А, а также от температуры, к а а к аналогичным образом зависят от природы вещества В. Хотя эти константы могут быть весьма велики, их отношение конечно, и мы можем написать [c.124]

Константа С = 15 при нагреве, С 11,5 при охлаждении. Уравнение применимо при КеРг = Ре = 5000 40 ООО и при отношении [c.56]

Для реакций радикала СНз были получены лишь отношения скоростей этих реакций к скорости рекомбинации СН3. Абсолютные значения констант вычислены из данных Гомера и Кистяковского (см. табл. XI 1.8) для скорости рекомбинации метильных радикалов . Как можно видеть, большинство стерических множителей для реакции обмена метильных радикалов равно по порядку величины 10" . Это значение немногим отличается от величины стерического фактора для реакции между двумя многоатомными молекулами [c.263]

Уравнение (III.4.6) имеет сложную форму, и его нельзя проверить экспериментально, если неизвестны отношения констант скоростей ki, к и кз. [c.36]

Де чаще всего равно +1 пли — 1 и в общем случае представляет собой целое число или отношение небольших целых чисел. Из этого предположения следует, ч-ро для каждой системы достаточно измерить одну из величин или Вь, чтобы определить другую, так как константа равновесия в принципе известна. Далее, если предположить, что механизм реакции остается одним и тем же независимо от близости к равновесию, то тогда не возникает необходимости измерять В/ и Ль при равновесных концентрациях. [c.68]

Изучение термического газофазного хлорирования лри различных температурах привело к результатам, показывающим, что в этом случае отношение скоростей замещения первичного и вторичного атомов водорода гораздо больше зависит от температуры, чем при газофазном хлорировании пропана или н-бутана. Процентное отношение, при котором образовались оба типичных продукта хлорирования (первичный хлорид и смесь изомерных вторичных хлоридов), устанавливали следующим образом. Продукты реакции разделяли ректификацией на низко- и высококипящую фракции. Высококипящую фракцию считали за первичный хлорид, ниэкокипящую—эа смесь вторичных хлоридов их константы соответствовали описанным в литературе. [c.556]

В общем мы приходим к заключению, что такое упрощенное соотношение между Д/Ль и К справедливо. Так как Rf и i ь могут быть выражены в виде простых алгебраических функций констант скоростей, времени и концентраций, то отношение констант скоростей будет иметь вид [c.69]

Приведенное уравнение справедливо для широкого диапазона концентраций. Вещество А может присутствовать в водном растворе и органическом растворителе в различных формах (например, в виде простых и комплексных ионов, между которыми существует равновесие). Поэтому с практической точки зрения важна величина кажущейся константы распределения, т. е. отношение yм apнoй концентрации всех форм вещества А в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм вещества А в водном растворе. [c.129]

Это необходимо для того, чтобы представить случай равновесной системы, в которой отношение констант прямой и обратной реакций обычно сводится к константе равновесия. См. разд. IV.3. [c.246]

Константы (г(Н- -Вг2)/й(Н-(-НВг) п А(Вг- -НВг) вычислены по известной константе й(Вг- -Н2), отношению ( (Н-1-Вг2)/(1(Н-1-НВг), а также константам равновесия, вычисленным па основании статистики. [c.262]

В обобщенном законе Дарси фильтрационные свойства среды определяются и задаются не одной константой, а в общем случае тремя главными значениями тензора проницаемости или тензора фильтрационных сопротивлений. Это обстоятельство является отражением того факта, что в анизотропных средах векторы скорости фильтрации и градиента давления в общем случае не направлены по одной прямой, а значения проницаемости и фильтрационного сопротивления могут изменяться для различных направлений. Поэтому понятия проницаемости и фильтрационного сопротивления, как скалярных характеристик среды, нуждаются в обобщении на случай анизотропных сред. Проницаемость для анизотропных сред определяется как тензорное свойство в заданном направлении. Понятие тензорного свойства в заданном направлении для тензора kjj определяется следующим образом если физические свойства среды задаются тензором второго ранга и справедливы уравнения (2.23), то под величиной К, характеризующей тензорное свойство в заданном направлении, понимают отношение проекции вектора-TIW на это направление к длине вектора gradp, направление которого совмещено с заданным (рис. 2.4). Из данного определения величины К непосредственно следует и вид его аналитического выражения [c.46]

Поскольку 2- — константа скорости мономолекулярной реакции, а к , — константа скорости бимолекулярной реакции, можно ожидать, что отношение [c.277]

Зависимость вязкости масел от температуры принято характеризовать различными вязкостно-температурными константами отношением вязкости при ДВУХ температурах, индексом вязкости вяз-костно-весовой константой и др. Характер изменения вязкости масел при понижении теМшературы в СССР принято определять отношением кинематической вязкости их при 50° С к кинематической вязкости при 100° С. [c.72]

Примечания. 1. Теоретическая константа — отношение произведений растворимости [уравнение (1Ц.178)]. 2. Критур — продажные электроды (Чехословакия). 3. А — Аег5 осажден из раствора, содержащего избыток серы(3%) и очищен с применением СЗг Б — то же. но без очистки В — АйгЗ осажден из раствора, содержащего избыток серебра (3%) Г — то же, но 0—3% избытка серебра или серы и последующая очистка с применением HNOз и (или) СЗа. [c.206]

Это выражение для избирательности несколько необычно тем, что в нем для установлеиия соотношения концентраций (т. е. пути реакции) имеется не одна, а две независимые константы. Отношение ( 4/ ) — [c.51]

Из уравнений (IV.3.4) и (IV.3.7) видно, что при равновесии отношение с1 оростей прямой и обратной реакций зависит только от отношения констант [c.71]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах -1нтервала перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется а его присутствии, как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант /С1 /Сг здесь немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. [c.278]

Этот пыпод основан на предположении, что один из осцилляторов представляет собой слабую связь, которая разорвется, когда приобретет энергию Е. Для молекулы, состоящей из п слабо связанных гармонических осцилляторов, вероятность того, что у молекулы с энергией Е по крайней мере Е ес будет локализована на одном осцилляторе, дается выражением (1 — E EУ - . Предполагается, что константа скорости к (Е) пропорциональна этому отношению, причем коэффициент пропорциональности А есть средняя скорость внутренних переходов энергии в молекуле. Эти предположения могут быть оправданы как для классической так и для квантовой модели молекулы. [c.199]

Простые вещества. В виде простых веществ кальций и его аналоги — серебристо-белые металлы. На воздухе, правда, они тотчас покрываются желтоватой пленкой продуктов взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций довольно тверд, стронций и барий мягче. Барий в этом отношении напоминает свинец. Приведем основные константы рассматриваемых лшталлов (н для сравнения константы Ве и Mg). [c.480]

Вычислс[Ю по скорости реакции СН,з-ЬН2->-СН44-Н [44] и константе равновесия для этой системы [15]. Для первой реакции известно только отношение константы скорости к константе рекомбинации радикалов СПз. Для последней реакции использовались данные Гомера и Кистяковского. Точность опредглсшия энергии активации составляет 1,5 ккал. В работе [45] описано использование разрядной трубки получен результат 6,6 1 ккал для Н+СН4 значение стерического множит ля равно 110-4. [c.262]