Кремний в природе

Важнейшие формы нахождения кремния в природе. Кремний очень распространен в природе, содержание его в земной коре составляет [c.92]

Какова распространенность кремния в природе В виде каких соединений он встречается [c.240]

Соединения кремния в природе [c.171]

J78. Кремний в природе. Получение и свойства кремния [c.507]

Домашняя подготовка. Строение атома кремния. Распространение кремния в природе. Главнейшие минеральные и горные породы, содержаш,ие кремний. Водородные соединения кремния (силаны), их получение и свойства. Кислородные соединения кремния. Двуокись кремния. Кремниевые кислоты и их соли (силикаты). Стекло. Керамика. Цемент. Понятие о коллоидном состоянии вещества. [c.211]

Оксид кремния (IV), окрашенный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни — агат, аметист, яшма. В свободном виде кремний в природе не встречается. [c.419]

Кремний после кислорода — самый распространенный элемент в земной коре (27,6% по массе). В отличие от углерода, в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются оксид кремния (IV) ЗЮг и соли кремниевых кислот — силикаты. [c.225]

Известно, что кварц плавится при 1800° С и при этом не происходит заметного разрушения связи 51—О. Следовательно, химическая стойкость, термостойкость связи 51—О велика. Введение органических заместителей снижает термическую и химическую устойчивость силоксановой связи, но, несмотря на это, она значительно превосходит — С—С — связь по химической и термической прочности. Это открывает огромные перспективы развития кремнийорганической химии, тем более что запасы кремния в природе неограниченны. [c.172]

В свободном виде кремний в природе не встречается, получают его восстановлением двуокиси кре шия углеродом ияи магнием при высоких температурах [c.64]

Явление это особенно заметно именно в IV группе, так как выгодность замещения -уровня в энергетическом отношении возрастает при переходе от VII группы к VI, V и, наконец, к IV группе. Для кремния в природе характерны силикаты с их пространственными структурами, внутренне скрепленные мостиками из двухвалентных атомов кислорода для углерода даже в присутствии окислителей типично сохранение углеродных цепей (без кислородных мостиков), в значительной степени окутанных одновалентными атомами водорода, изолирующего молекулы друг от друга (образование нефти в природе). [c.359]

В связи с большим распространением кремния в природе определение его малых содержаний затрудняется. Источниками загрязнения пробы кремнием могут служить лабораторная посуда, муфельная печь, асбест, агатовые и яшмовые ступки, воздух лаборатории и др. [c.228]

Две другие составные части гранита — полевой шпат и слюда — представляют собой силикаты, т. е. соединения, также образованные двуокисью кремния. В природе очень распространены силикаты главным образом сильно электроположительных металлов. В табл. 31 на стр. 188 приведены некоторые силикаты. [c.511]

В свободном состоянии кремний в природе не встречается. В лаборатории его получают действием магния на двуокись кремния [c.258]

Кремний в природе. Кремний не встречается в природе в свободном состоянии, но его соединения чрезвычайно распространены на земле и имеют огромное значение в повседневной жизни. Действительно, стекло, фарфор, фаянс, [c.218]

Оксид кремния ЗЮз — бесцветное твердое вещество, плавящееся лишь при 1713 °С, нерастворимое в воде и кислотах (кроме НР). 5102 — наиболее характерный и устойчивый оксид кремния. В природе кремнезем встречается в кристаллическом состоянии (многочисленные разновидности кварца) и в аморфном виде (трепел или инфузорная земля — мелкозернистая пористая масса, образованная из остатков мелких организмов). [c.336]

Углерод и кремний — основные элементы двух миров — органического и неорганического. Если углерод известен в свободном состоянии (аморфный углерод, графит и алмаз), то кремний в природе существует только в виде соединений с кислородом (5102) и рядом других элементов. [c.171]

Углерод известен в свободном состоянии в виде алмаза, графита и аморфного углерода. Свободный кремний в природе не встречается. [c.18]

В свободном состоянии кремний в природе не встречается. Зато широко распространены соли кремневых кислот — с и л и к а т ы, из которых состоят многие минералы (полевой шпат, слюда, асбест) [c.222]

В виде каких соединений встречается кремний в природе [c.52]

Успехи химии за последние годы позволили решить многочисленные научные вопросы и открыли новые возможности в технике. Химия кремния и его соединений представляет большой интерес, особенно в связи с широким распространением кремния в природе, а также ценными свойствами его бинарных и других соединений. [c.228]

Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Кремний — один из самых распространенных в земной коре элементов. Он составляет 27% (масс.) доступной нашему исследованию части земной коры, занимая по распространенности второе место после кислорода. В природе кремний встречается только в соединениях в виде диоксида двуокиси) кремния SiOa, называемого также кремниевым ангидридом или кремнеземом, и в виде солей кремниевых кисло г (силикатов). Наиболее широко распространены в природе алюмосиликаты, т. е. силикаты, в состав которых входит алюминий. К ним относятся полевые шпаты, слюды, каолин и др. [c.507]

Для истолкования указанных свойств было высказано предположение, что протоны и нейтроны в ядре распределяются по определенным ядерным уровням (оболочкам), предельное количество которых на каждом из них соответствует магическим числам нуклонов. Магические атомные ядра играют здесь роль аналогов атомов благородных газов. Этот подход лежит в основе модели ядерных оболочек. Такая модель объясняет высокую устойчивость ядра гелия, широкую распространенность кислорода и кремния в природе и др. Дальнейшая разработка моделей строения ядер пдквела к коллективной модели ядра. [c.50]

Крем1П1н после кислорода самый распространенный элемент в земных условиях — он составляет 27,6% массы земной коры. В отличие ог углерода в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются двуокись кремния 5102 и соли кремневых кислот — силикаты. [c.309]

Считая, что ядерные уровни состоят из подуровней, числа 14 и 28 следует считать субмагическими , а к магическим относить только числа 2, 8, 20, 50 и 126. Исключительная устойчивость ядра гелия связывается с магическим числом 2. Необычайно высокая распространенность кислорода и кремния в природе несомненно обусловлена устойчивостью их ядер (числа 8 и 14). Изотоп кальция — последний устойчивый изотоп, в котором число протонов равно числу нейтронов. Известно, что после Са, 5г и Ва (магические числа 20, 50 и 82) в электронных оболочках начинает пополняться внутренний ( -подуровень, притяжение к ядру становится более сильным, по-видимому, потому, что в этих ядрах застраиваются полностью ядерные уровни. Устойчивость ядер свинца и висмута (магическое число 126) может быть поставлена в связь с рядами радиоактивных семейств, конечными продуктами распада которых они являются. На кривых ядерных свойств в функции от [c.49]

Нахождение в природе. Кремний после кислорода самый распространенный элемент. Он составляет 27,6% массы земной коры. Однако, в отличие от углерода, в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространены его соединения SiOj — двуокись кремния, кремниевый ангидрид, или кремнезем, и соли кремниевых кислот — силикаты. Они образуют оболочку земной коры, которая на 97% состоит из соединений кремния. Кремний содержится в организмах растений и животных. [c.265]

Кремний в природе распространен главным образом в виде минерала кварца. Из мелких зерен кварца состоит обыкновенный песок. Хотя окись кремния является кислотным окислом, но так как этот окисел в воде не растворим, то кремневую кислоту П2310з получить непосредственным соединением окиси кремния с водой нельзя. [c.170]

Кремний в природе. Если на долю кислорода приходится половинз общей массы земной коры вместе с атмосферой и гидросферой, то на долю кремния — почти половина остальной ее половины, т. е. столькв же, сколько и на все остальные элементы, взятые вместе. Вследствие своего особого сродства к кислороду кремний содержится в земной коре исключительно в виде кислородных соединений кремнезема SiOg и силикатов — крайне разнообразных и сложных по составу солей кремниевых кислот. [c.414]

Следующая по величине теплота образования (—209,3 ккал моль) у кремнезема это является одной из главнейших причин нахождения кремния в природе почти исключительно в виде кислородных соединений (кремнезем и силикаты). Теплота образования дисульфида кремния (—34,7 ккал моль) почти в шесть раз меньше, чем кремнезема, что указывает на гораздо меньшую стабильность SiSg по сравнению с SiOg. Характерно резкое увеличение теплоты образования — ДЯгэв (в ккал г-ат Si) соединений кремния от углерода к фтору, что видно из следующего [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология