Кальций изотопы

В звездах другого типа и возраста при температурах выше 150 млн. градусов протекают термоядерные реакции гелия с образованием устойчивых изотопов углерода, кислорода, неона, магния, серы, аргона, кальция и др. [c.665]

Разновидность атомных ядер, характеризующихся определенным числом протонов Z и нейтронов N. называют нуклидом. Нуклиды с одинаковыми Z, но разными N называют изотопами. Так, изотопами кальция являются мСа (20 р, 20 л), 2 3 (20 р, 22 п), мСа (20 р, 23 п). Массовое число и атомный номер элемента (число протонов) обозначают числовыми индексами слева от символа химического элемента верхний индекс означает массовое число, нижний—заряд ядра. [c.8]

В земной коре кальций находится в виде смеси шести, стронций — четырех, барий — семи стабильных изотопов, из которых наиболее распространены Са (96,97%), (82,56%) и Ва (71,66%). Радий устойчивых изотопов не имеет. [c.573]

Применение радиоактивных изотопов для непосредственного аналитического определения и для химического контроля производства. Определение урана, тория и др. тяжелых радиоактивных элементов в различных минералах применялось давно. Разработаны также методы определения калия в калийных солях. Однако значительно большее значение имеет использование метода для изучения распределения какого-либо элемента между отдельными фазами. Для исследования распределения, например, фосфора во время плавки стали вводят в металлургическую печь фосфорнокислый кальций, содержащий радиоактивный фосфор Р"" с периодом полураспада 14,3 дня. [c.20]

Изотоп кальций-39 имеет четное число протонов (20) и нечетное число нейтронов (19) чис- [c.248]

Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная клслота и ее соли [c.305]

Плеяда кальция содержит изотопы с массовыми числами 40, [c.30]

В то же время для магния, кальция и стронция (см. табл. 1.3) наиболее распространенные изотопы имеют тип ядра по массе Ап, как и положено четным элементам. По-видимому, причиной аномального изотопного состава бериллия является малая величина дефекта массы, понижающая стабильность четно-четных (с. 244) легких ядер. [c.25]

При переходе от 5г к Ва тип ядра по массе главного, наиболее распространенного стабильного изотопа меняется. Для относительно легкого стронция это изотоп (тип 4и), а для значительно более тяжелого бария — з Ва (тип 4п + 2). Важно отметить, что изотоп стронция с типом ядра по массе 4п-1-2( °8г) является радиоактивным (Р, Т 1/2=25 лет) и присутствует среди продуктов деления урана. 8г очень опасен не только потому, что имеет жесткое излучение и продолжительное время жизни, но и потому, что способен изоморфно замещать кальций в живых организмах, например в костной ткани человека и животных. Инкорпорированный 8г по этой причине долго не выводится из пораженного им организма и вызывает сильное лучевое нарушение костного мозга и других тканей. [c.25]

З8 3г — ЭТО радиоактивный изотоп, один из самых опасных, он долгоживущий и изоморфно замещающий кальций в организме человека. Попадая в организм человека, за Зг инкорпорируется , входя в состав клеток, внутриклеточного вещества, костей. В костях и внутри клеток за 3г становится малоподвижным, его трудно оттуда вымыть комплексообразователями, например комплексонами. Оставаясь в костях длительное время, З8 °3г вызывает крайне нежелательные воздействия на костный мозг, что приводит к лейкемии и возникновению злокачественных новообразований. [c.227]

Количество изотопов в природных смесях различно. Можно полагать, что количество изотопа в смеси есть мера его прочности. В изотопической смеси кальция содержатся следующие устойчивые изотопы Са (96,92%) 2Са (0,64%) Са (0,129%) Са (2,13%) Са (0,003%) и Са (0,178%). По-видимому, изотоп кальция с массовым числом 40 является наиболее прочным. [c.39]

Мы не имеем окончательно разработанной теории, объясняющей устойчивость различных комбинаций из протонов и нейтронов. Отметим только следующее наблюдение в сериях число изотопов с четным массовым числом часто выше числа изотопов с нечетным, т. е. четное число протонов и нейтронов делает ядро более устойчивым. Например, в смеси кальция 5 изотопов с четными массовыми числами и только один изотоп имеет нечетное массовое число. [c.39]

Природный калий состоит из трех изотопов К и "К, причем изотоп К, содержание которого в природном калии составляет 0,0119%, радиоактивен. Большая часть его атомов претерпевает р-распад и превращается в кальций [c.152]

Поскольку урансодержащие руды обычно бедны (0,05—05,% U), их подвергают обогащению различными методами, затем сырье переводят в тетрафторид UF4, который восстанавливают кальцием или магнием при температуре 430—600 °С. Полученный таким образом металл подвергают вакуумной переплавке. Специфической проблемой химии и металлургии урана является необходимость разделения изотопов, поскольку реакции деления из природных изотопов подвергается только Для отделения от применяют термодиффузию газообразного гексафторида UFj через пористые перегородки. При переработке урансодержащих препаратов необходимо принимать во внимание критическую массу, при которой возможно самопроизвольное возникновение цепной реакции. Поэтому нельзя работать с большими количествами соединений урана и большими объемами их растворов. [c.438]

Разделение урана, нептуния и плутония основано на различии их химических свойств и значительно легче осуществляется, чем разделение изотопов урана. Поэтому роль плутония в ядерной технике неуклонно возрастает. Металлический плутоний, как уран и нептуний, получают путем восстановления РиР., или РиР барием, кальцием или литием при высокой температуре. [c.443]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Са 2(п,р). Мишень Са, Са(ЫОз)г, СаСОд. В результате облучения кальция нейтронами образуются радиоактивные изотопы кйлия и кальция. Изотоп К можно отделять от мишени с носителем (К+), осаждая в виде кобальтинитрита калия. Операции очистки описаны выше. [c.30]

Глубина залегания осадочных пород Земли сильно варьирует от 2 — 3 км а платформенных областях (с плоским рельефом) и до 12 км в континентальных впадинах. Они отличаются пористостью и высокой проницаемостью для жидкостей и газов. Они отлагались в пласты в определенной хронологической последовательности, за — хороЕ яя окаменелые остатки древних животных и растений. На основании этого выделяют геохронологические эры и периоды, характерные д я различных форм жизни (табл.2.1). Возраст горных пород для этой цели определяют радиологическими методами, основа ными на изучении радиоактивного распада некоторых хими — ческих элементов (изотопов урана, углерода, свинца, кальция и др.). [c.45]

НОГО оружия. Распространяясь по пшцевой цепи (от растений к животным), они поступают с продуктами питания в организм человека и могуг накапливаться в таких количествах, которые способны нанести вред здоровью Наиболее опасны среди них Сз и I [179] Благодаря химическому с. одству с кальцием легко проникает в костную ткань позвоночных, тогда как накашгавается в мьпицах, замещая ка шй, а 1 - в щитовидной железе человека Наряду с ними при одинаковом уровне загрязнения опасны также реже встречающиеся изотопы простых элементов ( С, Са, 8, Н, К), которые являются основными составляющими живых существ. Имеется классификация радионуклидов по степени биологического воздействия (табл 2 19) [180] [c.98]

Элементы бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва и радий Ка составляют ПА группу Периодической системы Д. И. Менделеева. Элементы Са, Зг, Ва, Ка имеют групповое название — щелочноз( мельные металлы. Элемент радий не встречается в виде стабильных изотопов самый долгоживущий радиоактивный изотоп — Ка (период полу )аспа-да 1600 лет). [c.197]

Магний как легкий и коррозионно-стойкий металл используется в конструкционных сплавах для авиа- и автомобилестроения. В промышленности магний получают электролизом расплава Mg li или водного раствора MgS04 стронций и барий-прокаливанием SrO и ВаО с алюминием. Очень опасен для человека радиоактивный изотоп (период полураспада 28 ч), он замещает в организме кальций и накапливается в костных тканях. [c.172]

К ПА-группе относятся элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Радий — единственный элемент этой группы, для которого неизвестно ни одного устойчивого изотопа все его 14 изотопов радиоактивны и среди них наиболее устойчив Ra (7 1/2=1617 лет). Он был открыт супругами Кюри в 1898 г. Только один элемент — бериллий — является моноизотопным, все остальные по-лиизотопны (табл. 3). Среди устойчивых изотопов отметим наиболее распространенные, отвечающие магическим числам [c.43]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

Следовательно, если массовое число изотопа делится на 4, то такой изотоп будет наиболее распространенным, по крайней мере в случае четных элементов, поскольку такое ядро состоит из некоторого целого числа гелионов. Такие ядра относятся к типу Ап, где п — некоторое целое число. Напрнмер, атомное ядро изотопа кальция с массой 40 состоит из 10 гелионов ( =10). А вот массовое число (округленное значение атомной массы) главного изотопа никеля 28 N на 4 не делится. Ядро изотопа N1 может быть составлено из 14 гелионов плюс еще две единицы массы. Это другой тип атомных ядер Ап + 2. Если сверх массы, приходящейся на гелионы, остается 3 единицы, то ядро по массе своей относится к типу 4 + 3. Такое атомное ядро имеет, например, 7 С1. Сверх восьми гелионов такое ядро может содержать, например, один дейтон и один протон. [c.214]

Плутоний получают в ядерных реакторах. Выделяют и очищают изотопы плутония в основном методами адсорбции и экстракции. Металлический плутоний можно получить восстановлением Рир4 и Pu i4 кальцием. Плутоний-239 служит топливом в атомных реакторах, а также для изготовления атомного оружия. Плутоний-238 ( 1/2 = 86,4 года) применяют для изготовления автономных ядерных источников электрического тока. Плутоний сильно токсичен. [c.407]

Считая, что ядерные уровни состоят из подуровней, числа 14 и 28 следует считать субмагическими , а к магическим относить только числа 2, 8, 20, 50 и 126. Исключительная устойчивость ядра гелия связывается с магическим числом 2. Необычайно высокая распространенность кислорода и кремния в природе несомненно обусловлена устойчивостью их ядер (числа 8 и 14). Изотоп кальция — последний устойчивый изотоп, в котором число протонов равно числу нейтронов. Известно, что после Са, 5г и Ва (магические числа 20, 50 и 82) в электронных оболочках начинает пополняться внутренний ( -подуровень, притяжение к ядру становится более сильным, по-видимому, потому, что в этих ядрах застраиваются полностью ядерные уровни. Устойчивость ядер свинца и висмута (магическое число 126) может быть поставлена в связь с рядами радиоактивных семейств, конечными продуктами распада которых они являются. На кривых ядерных свойств в функции от [c.49]

В качестве примера обработки экспериментальных данных и сравнения их с теоретическим приведем результаты опытов по исследованию динамики ионообменной сорбции кальция на Н-обменной смоле КУ-2 [62]. В качестве радиоактивного индикатора использовали изотоп кальция-45. Опыты заключались в получении выходных кривых меченого кальция. Условия опытов емкость поглощения 5 мг-экв1г абсолютно сухой смолы в Н-форме навеска воздушно-сухой смолы для загрузки колонки 0,5 г площадь сечения колонки =0,206 см высота слоя смолы в колонке =5,7 см , концентрация исходного раствора хло- [c.109]

Получая хроматограммы солей радиоактивных изотопов Ч1а, 5г, Со и Р е на бумаге синяя лента Е. С. Бур-ксер и Г. Д. Елисеева [791 установили, что радиоизотопы Са, Со и Ре в условиях хроматографического опыта на бумаге ею практически не адсорбируются, а перемещаются лишь по распределительному механизму. Разделение солей кальция, кобальта и железа в смеси с солями радиоактивных изотопов показало, что зоны локализации, как и следовало ожидать, совпадают. Максимальное число импульсов при этом соответствовало середине зон, обнаруженных при помощи соответствующих химических реактивов. [c.181]

Среди многочисленных изотопов разных элементов встречаются ядра, имеющие различные заряды, но одинаковую массу. Такие ядра называют изобарами (от греч. isos — равный и baros — тяжесть). Очевидно, что изобары содержат одинаковое число нуклонов, но разное число протонов и, следовательно, нейтронов. Например, изотопы аргона, калия и кальция с атомной массой 40 являются изобарами fgAr, gK, g a. [c.29]

Физические свойства. Кальции — серебристо-белый и довольно твердый металл, легкий (пл. 1,55 г/см ). Температура плавлен гя и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. В исследованиях применяется искусственный изотоп вдСа. [c.175]

ПА-подгруппа периодической системы объединяет 5-элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. За исключением бериллия, все это — полиизотопные элементы. Излучение изотопа 85г, получающегося при ядерных взрывах, чрезвычайно опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз крови, саркому костей. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология