Кремний кислорода

Это повышает прочность связи углерод—кремний и придает ей большую устойчивость к тепловым воздействиям и окислительной деструкции. Полимеры с таким строением элементарных звеньев выдерживают длительное нагревание до 333—350° без заметного нарушения связей кремний—кислород и кремний— углерод. [c.475]

Ко второй группе относятся силикаты, содержащие комплексы тетраэдров кремния — кислорода, характеризующиеся анионами 3120 и 31 зО и т. д. Такие группы с химической точки [c.59]

Силикаты четвертой группы представляют собой соединение тетраэдрических групп кремния — кислорода, связанных тремя общими кислородными атомами (рис. 20). В данном случае также возможно неограниченное присоединение новых тетраэдров. Силикаты, относящиеся к этому типу, образуют сложную структуру и легко раскалываются параллельно плоскости, образованной шестичленными кольцами. К этой группе относятся слюды (мусковит, лепидолит, биотит), тальк, каолинит и др. [c.60]

Кларк для определения среднего содержания элемента в земной коре просуммировал (по данным тысячи анализов) содержание в различных горных породах таких элементов, как кремний, кислород (по разности), железо и еще около десяти элементов. Суммарные величины он разделил на число проанализированных образцов и предложил эти цифры считать за среднее содержание элементов в земной коре. [c.239]

О Кремний Кислород Кислород [c.381]

Расположение атомов кремния, кислорода и алюминия в цеолите 5А иллюстрирует следующий рисунок [c.381]

Рнс. 13. Структура сподумена. Проекция на грань (010) цепочки кремния — кислорода, параллельной осн с. [c.185]

Известно мало путей, по которым кремний может входить в соединения с органическими молекулами. Как будет обсуждено ниже, существует лишь косвенное доказательство того, что кремнийорганические соединения с прямыми связями углерод—кремний могут синтезироваться в живых клетках. Не возникает также и никаких связей азот—кремний. Даже образование связей кремний—кислород—углерод требует очень специфического пространственного расположения атомов кислорода и углерода в подобной органической молекуле, как, например, в молекулах катехина или трополона, такого, чтобы могли сформироваться хелатные кольца. Подобные соединения обсуждались в главах [c.1052]

Получаемая очистка от железа, кремния, кислорода, водорода и азота удовлетворительна. Ионы некоторых примесей переходят в катодный осадок. [c.299]

Основные научные работы относятся к химии кремния. Исследовал системы, содержащие связь кремний — кислород (силикатные стекла, кремнийорганические соединения). Выявил (1935) функцию ионов щелочных металлов в стеклянных электродах. Внес (1950— [c.294]

СИЛИКОНЫ — органич. соединения, состоящие из кремния, кислорода и углеводородных радикалов. С. были исследованы еще в середине прошлого столетия, но в пром-сти их стали [c.561]

ДОЛЯ элементарного кремния при термическом разложении четыреххлористого кремния 2 — доля моноокиси кремния при окислении четыреххлористого кремния кислородом 2 — доля моноокиси кремния при термическом разложении двуокиси кремния [c.230]

Для приготовления бентонитовых смазок используют амини-рованные бентонитовые глины — кристаллические продукты минерального происхоадения, у которых атомы кремния, кислорода, гидроксильные группы и катионы металлов (А1, Ре, Мп и др.) составляют кристалличёскую решетку. Ее строением обусловлены важнейшие свойства бентонитовой глины как загустителя — на-бухаемость, катионообменная способность, дисперсность и т. п. Процесс гидрофобизации бентонитовых глин заключается в обмене катионов поверхностного слоч на органические аминные радикалы. Наиболее эффективными модификаторами являются производные четвертичных аммониевых оснований, в частности хлорид диметилбензилалкиламмония. Производство бентонитовых смазок, подобно силикагелевым, основано на интенсивном механическом диспергировании загустителя в масле. [c.378]

Связь кремний-—кислород отпичается высокой прочностью, достигающей 89 ккал моль (прочность связи С—С составляет около 58,6 ккалЬюль). Такая высокая прочность связи 51—О объясняется ее полярностью, благодаря которой ковалентная форма соединения приближается к форме ионной связи [c.475]

Разрыв связи кремний—углерод в линейных полиоргано-силоксанах наблюдается при 300—400. Связь кремний—углерод в пространственных полимерах разрушается при температуре около 450°, связь же кремний—кислород сохраняется и при 550°. [c.485]

Watson H. E., R a о G. G., Ramas v а m у K. L. Диэ.лек-трические проницаемости газов. Ч. II. Низшие гидриды углерода и кремния, кислород, азот, окислы азота и углерода, фториды кремния и серы. Ргос. Roy. So ,, 1934, А 143, № 850, 558-588. [c.447]

Как уже было отмечено, в аморфных кремнеземах кремний-кислородные тетраэдры расположены не регулярно, а образуют цепи и циклы с разным числом членов и разной степенью напряженности. Эта напряженность кремний-кислородных связей изменяется с изменением размеров и конформации кремний-кислород-ных циклов, происходящем при нагревании. При конденсационных и конформационных превращениях выделяется вода преимущественно за счет соседних силанольных групп. Эти группы могут, однако, входить в разные кремний-кислородные цепи и циклы. Поэтому часть силанольных групп остается вн утри скелета кремнезема, а другая часть —на поверхности пор. Соотношение между внутриглобульными (внутрискелетными) и поверхностными сила-нольными группами изменяется в зависимости от условий пол уче-ния и обработки кремнезема. [c.52]

Все силикаты по классификации Махачки — Брегга и Соболева могут быть разбиты на ряд групп. К первой группе относятся силикаты, содержащие изолированные тетраэдры кремния — кислорода, т. е. ортосиликаты (рис. 17). [c.59]

Обращает на себя внимание большое значение AG l для оксида фосфора. Во всех биологических системах, а также и в минералах этот элемент представлен группой РО4 , в которой атом фосфора окружен тетраэдрически четырьмя атомами кислорода. В этом отношении фосфор сходен с кремнием, который в минералах также встречается, как правило, в тетраэдрическом кислородном окружении. Но жесткие структуры силикатов гораздо менее реакционноспособны, чем фосфаты, по крайней мере при умеренных температурах, и связи кремний — кислород не выполняют тех функций аккумуляторов энергии , какие свойственны макроэрги-ческим связям фосфор — кислород, что, несомненно, обусловлено большой электронной нагрузкой на эти последние (Пюльман). [c.374]

Впервые осуществлен электрохимический синтез диалкил (метил, этил) и диарилсиланонов - кремниевых аналогов кетонов, которые цикли-зуются в растворе с образованием трех- либо четырехчленных перметил-циклосилоксанов или внедряются по связям кремний-кислород специально введенных реагентов-перехватчиков. [c.153]

Структура кварца очень близка к структуре кремневой кислоты H4Si04. Кремний в кремневой кислоте имеет координационное число 4 атом кремния находится в центре тетраэдра, образованного четырьмя атомами кислорода, причем к каждому атому кислорода присоединен один атом водорода. Кремневая кислота — очень слабая кислота она легко конденсируется с выделением воды. Если каждая из четырех гидроксильных групп молекулы кремневой кислоты конденсируется с аналогичными гидроксильными группами близлежащей молекулы (и при этом выделяется вода), то в результате получается структура, в которой атом кремния оказывается связанным с четырьмя окружающими атомами кремния связями кремний—кислород—кремний. Такой процесс приводит к образованию продукта конденсации, имеющего формулу 5Юг, поскольку каждый атом кремния оказывается окруженным че- [c.529]

Кварцевые капиллярные колонки, на которые не нанесен защитный слой, подвержены действию влаги воздз ха. Молекулы воды действуют на связи кремний — кислород с образованием силанольных групп. При этом образуются трещинки, которые разрастаются и через сравнительно небольшое время приводят к ломке капилляра (рис. 2-5). Внешнюю поверхность капиллярной колонки необходимо защищать от царапин и действия влаги, поэтому колонки покрывают защитным слоем нолиимида или другого материала, не уступающего ему по прочности. [c.16]

Силикаты представляют такое сочетание атомов кремния, кислорода и металлов, которое по типу структуры занимает промежуточное место между окислами металлов и неорганическими солями. В. Гольдшмидт [54] называл силикаты ионными рйшеткамн , анионы которых содержат либо кремний и кислород, либо алюминий, кремний и кислород, катионами же могут быть все явно электроположительные элементы. Прн этом при замещении одного катиона другим действуют те же законы изоморфизма, которые характерны для простых солей. [c.183]

Сподумен кристаллизуется в моноклинной сингонии параметры кристаллической решетки а = 9,50 Ь = 8,30 с = 5,24 А р = = 69°40. Все цепочки 51—О одинаковы по структуре [55] среднее 51—О расстояние равно 1,6 А литий и алюминий окружены каждый шестью ионами кислорода со средним расстоянием 2,26 А (Ы—О) и 2,07 А (Л1—О). Рис. 13 [55, 56] дает общее представление о структуре сподумена. На рис. 14 [55, 56] цепочки кремния — кислорода видны концом вперед , если смотреть вдоль оси с, но понятно, что если смотреть по направлению оси а, то они будут иметь форму, показанную на рис. 12 [30, 56]. Здесь также видно, что цепочки 51—О связаны по длине друг с другом атомами лития и алюминия. Г. Штрунц [57], изображая молекулу сподумена в виде ЫЛ1 [5120б], подчеркивает независимость алюминия от крем- [c.184]

Оксогалогенид SiO b, аналогичный фосгену, неизвестен в нем должна была бы присутствовать двойная связь кремний — кислород. Наиболее простой из полученных оксохлорпдов—жид- [c.102]

В любом случае предполагается, что когда атом кремния координирует пять или шесть атомов кислорода, то все связи кремний—кислород ослабевают, так что могут происходить перегруппировки. Достаточно подробно это рассматривалось Стрелко [93], который предложил следующее уравнение скорости реакции для области pH 2—10 [c.287]

Кристаллическая структура HNaY, полученного из натриевой формы обменов па NH с последующим разложением при 400 °С в вакууме, была определена порошковым методом [93]. Согласно полученным данным, степень обмена на ион аммония составляла 52, 75 и 96%. Остаточные ионы натрия локализованы в местах Sj, и S . При определении положений атомов водорода авторы работы исходили из расстояний тетраэдрический атом алюминия или кремния — кислород. Как показывает табл. 6.2., в которой сопоставлены данные по Н-формам фожазита и Y, полученным из КН4-форы, расстояния Т—0(2) и Т—0(3) являются, как правило, наибольшими. [c.491]

Обычно считают, что элементорганические перекиси при гидролизе образуют алкилгидроперекиси. Так, триметилсилил-грег--бутилперекись при действии уксусной и серной кислот легко превращается в триметилсиланол и трет-бутилгидроперекись в результате гетеролиза связи кремний — кислород . Если при этом присутствуют такие реакционноспособные спирты, как трифенилкарбинол или ксантгидрол, то полученная гидроперекись образует с ними перекисные соединения [c.267]

Различие в механизме полимеризации мономера ниже и выше рН2 предположительно объясняется существованием промежуточных шестиковалентных состояний кремния. В том случае, когда атом кремния координирован шестью атомами кислорода, все связи кремний — кислород ослаблены до состояния, допускающего перегруппировку. [c.181]

По строению основной полимерной цепи кремнийорганические полимеры делятся на полиорганосилоксаны (основная цепь —51—О—51 ), полиорганосилазаны (основная цепь —5х—N—51— ) и полиэлементоорганосилоксаны (основная цепь состоит из чередующихся атомов кремния, кислорода и другого элемента — обычно алюминия или титана) [c.127]

В литературе есть указания на существование в системе кремний — кислород в газообразной фазе и восстановительных условиях молекул SI2O2 (газ). Однако это вещество нестабильно (при 1463°К отношение psi o Psio равно 4 -IQ- [3304]) и не рассматривается в Справочнике [c.661]

Очень интересной группой новых полимерных веществ являются впервые полученные Андриановым и сотр. [185, 187—189] полиорганометалло-силоксаны — соединения, в составе которых присутствует гетероцепной скелет, построенный из перемежающихся атомов кремния, кислорода и какого-нибудь металла [7, 21, 323]. Наиболее часто для этой цеди испо,ль-зуется алюминий, который образует нолиорганоалюмосилоксаны. Алюмо-сплоксаны отличаются большой термостойкостью [188, 189]. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология