Радиоактивные ряды

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Между остальными членами радиоактивного ряда устанавливается состояние равновесия. Возьмем в качестве примера уран и продукт его распада радий. [c.65]

Рис. 9. Изображение радиоактивных рядов А = 4п + ЗиА = 4п + 2 на фоне генетических рядов Системы атомов

Таким образом, ряды рассматривались в качестве некоего генетического кода для объяснения (прочтения) структуры системы химических элементов. И эта мысль будет более понятной, если учесть, что "главной трудностью, с которой столкнулись ученые в самом начале решения проблемы, — по мнению авторов, — было отсутствие физического объяснения Периодической системы". И вполне естественным было желание принять радиоактивные ряды и сформированный на их основе закон радиоактивных смещений за это "физическое объяснение". На данном этапе познания ни у кого и мысли не возникало о том, что ряды и закон только прообразы будущей системы атомов и широкого закона их взаимопревращения. Однако первый шаг по пути перехода процесса "систематизации" на новый (атомный) уровень был сделан. Хотя и неосознанно. [c.90]

А. Н. Вяльцев с соавторами [5, с. 185] отмечают "Окончательная расшифровка структуры радиоактивных рядов по сути дела означала создание первой систематики изотопов. Радиоактивные ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области превращения химических элементов, чем Периодическая система". Соглашаясь с ними в главном, хотелось бы уточнить, что ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области взаимопревращения атомов вообще, а не только химических элементов. [c.101]

Радиоактивные ряды. Закон смещения. [c.64]

Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Зе и Те сопутствуют самородной сере и содержатся в виде селе-нидов и теллуридов в сульфидных рудах. Полоний находится в урановых и ториевых минералах как продукт распада радиоактивного ряда урана. [c.364]

Изотопы 2327Ь, 2заи и 236 (называемого еще актиноураном) являются родоначальниками природных радиоактивных рядов тяжелых элементов, получивших название соответственно ряда тория, ряда урана и ряда а/сшыния. а-и -Превращения в этих рядах заканчиваются образованием трех устойчивых изотопов свинца " РЬ, РЬ и 2 ФЬ (с магическим числом протонов 82). Поскольку в этих рядах происходит только а- или Р"-превращение, то массовые числа внутри каждого ряда или меняются ср зу на 4 единицы, или вообще не меняются. Поэтому в ряду тория встречаются ядра только с массовыми числами А=4п, в ряду урана с Л=4 +2, в ряду актиния с Л=4 +3 (где п — целые числа от 51 до 59). Ряд распада с массовыми числами ядер Л =4п+1 на Земле не обнаружен. [c.42]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

В настоящее время знания о превращении химических элементов обобщены в законе радиоактивных смещений. Его смысл иллюстрируется четырьмя радиоактивными рядами (семействами), один из которых приведен на рис. 4, и перечнем реакций, приведенным в табл. 9. Оба способа иллюстрации Закона страдают недостаточной полнотой охвата множества атомов, а также недостаточной выразительностью показа генезиса их взаимопревращений. В основном учитываются только реакции распада, за исключением одной — е -захвата. Вопреки правилу природы — не выделять приоритетов, здесь явно отдается приоритет реакциям распада. Радиоактивные же ряды, хотя достаточно глубоко показывают генетические взаимосвязи атомов, однако вырваны из множества атомов как системы. По сути, они отображают только фрагменты более широкого явления природы — взаимопревращения атомов, их генетическое единство (родство), которое и должно свести все атомы в целостную структурированную систему. [c.87]

Руководствуясь этими правилами, химики смогли обстоятельно изучить многие радиоактивные ряды. [c.166]

Родоначальником радиоактивного ряда Л = 4п + 1 является изэтоп нептуния-237. Этот ряд состоит из радиоактивных ядер (в том числе Рг и At), период полураспада которых не превышает 1,6-10 лет, а потому они на Земле не встречаются. Конечный продукт распада ряда — нерадиоактивный изотоп висмута (магическое число [c.659]

Ученые, естественно, искали и другие способы приведения в порядок все возрастающего числа радиоактивных элементов. Их стали выстраивать в свои собственные генетические ряды, "которые органично включали в себя каждый новый радиоактивный элемент и обладали значительными прогностическими возможностями" [5, с. 115]. Впоследствии JTH "ряды" и оформились в известные ныне четыре радиоактивных ряда (семейства). [c.96]

Если реакции, представленные в табл. 10, распространить на нее атомы множества, а не только на четыре радиоактивных семейства, то фрагменты сольются в единую систему атомов. Что мы и видим на рис. 5. К сожалению, этот способ обобщения экспериментального материала остался в науке нереализованным. Причина такого явления кроется в недопонимании глубинной сути 4-х радиоактивных рядов из-за концентрации внимания на их привязке к клеткам Системы химических элементов. А шанс такой был. Еще на первом этапе построения рядов физики были близки к пониманию идеи родства между атомами, скрытыми под термином "химические элементы". [c.104]

Однако уровень обобщения знаний в четырех радиоактивных рядах еще далек от перечисленных требований. И такое положение вполне объяснимо. Ряды дают ровно столько, сколько от них хотят иметь авторы. Они изначально не были задуманы как ступень к обобщению всех атомов. В них преследовалась цель объяснить структуру Периодической [c.87]

В 1940 г. американский физик Эдвин Маттисон Макмиллан (род. в 1907 г.) и его коллега химик Филипп Ходж Эйблсон (род. в 1913 г.), проводя нейтронную бомбардировку урана, действительно обнаружили новый тип атома — атом с порядковым номером 93, который они назвали нептунием. Период полураспада даже наиболее долгоживущего изотопа нептуния-237 составляет немногим более двух миллионов лет, т. е. содержавшийся когда-то в земной коре нептуний должен уже давно распасться. Нептуний-237— первый элемент четвертого радиоактивного ряда. [c.175]

Как говорится, что хотели, то и получили Но эта связь не носит характера закономерного синтеза знаний. Это формальное совмещение двух "снимков", разноуровневых по смыслу, на общее "клише". Я не оспариваю целесообразности такого метода сопряжения знаний вообще. Но в этом аспекте, в каком мы рассматриваем множество атомов, его не назовешь генетически последовательным, потому что смысл элемента радиоактивного ряда (атом) искусственно расширен до смысла химического элемента, чтобы стать адекватным первоэлементу в структуре Периодической системы. Как видим, здесь обошлось без натяжки. [c.103]

От радиоактивных рядов к Системе атомов [c.98]

Элементы, расположенные в конце периодической системы [после висмута), не имеют стабильных изотопов. Подвергаясь радиоактивному распаду, они превращаются в другие элементы. Если вновь образовавшийся элемент радиоактивен, он тоже распадается, превращаясь в третий элемент, и так далее до тех пор, пока не получаются атомы устойчивого изотопа. Ряд элементов, образующихся подобным образом один из другого, называется радиоактивным рядом. Примером может служить приводимый ниже ряд урана — последовательность продуктов превращения изотопа составляющего преобладающую часть [c.93]

К Системе атомов, не подозревая того, ученые шли с двух сторон. Это рассмотренный выше путь — от общего к частному, т. е. углубление Системы химических элементов, и второй путь - от частного к общему, от фрагментов (радиоактивных рядов) к целостной картине. Этот (второй) путь заключается в распространении закономерностей 4-х радиоактивных рядов на все множество атомов, на весь их род. [c.98]

Радиоактивные ряды. Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. Из них только у ядра тория-232 (7 /,= 1,4-10 лет), урана-235 (7 1/ =7-10 лет) и урана-238 (7 1/,=4,5 10 лет) продолжительность жизни достаточно высока, чтобы они могли сохраниться на Земле в течение прошедших 4,5— [c.42]

Теперь, когда мы установили генетический код взаимопревращения атомов, мы можем путем наложения радиоактивных рядов на Систему атомов, найти их законные места на общей картине. В этой операции нет никакой натяжки, подобно сборке разбитой вазы из осколков (фрагментов). [c.115]

При /3-распаде массовое число изотопа не меняется, а при а распаде уменьшается на 4. Поэтому возможно существование четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой Ап (п — целое число), второму отвечает общая формула массового числа Ап + I, третьему — 4п + 2 (это и есть радиоактивный ряд урана) и четвертому — 4п 4- 3. Действительно, помимо ряда урана, известны еще два [c.93]

Суммируя вышеизложенное, можно сделать вывод о том, что Система атомов является графической иллюстрацией всех видов эволюции атомов, а следовательно, иллюстрацией широкого закона их взаимопревращения. Она включает в себя также реакции, лежащие в основе четырех известных ныне радиоактивных рядов, как частные случаи. [c.125]

При -распаде массовое число изотопа не меняется, а при а-р 1спаде уменьшается на 4. Поэтому возможно сушествованив четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой 4я (п — [c.109]

При изучении радиоактивных изотопов и их последовательных превращений установлено наличие четырех естественных радиоактивных рядов. В соответствии с названиями первичных изотопов они получили наименования уранового, актиноуранового, ториеаого и нептуниевого рядов. За первичным изотопом каждого ряда, представляющим собой сравнительно устойчивый, т. е. медленно распадающийся изотоп, следует ряд изотопов, в котором каждый последующий член ряда образуется из предыдущего в результате испускания им а- или -частиц. Первые три ряда заканчиваются устойчивыми, нерадиоактивными изотс)-пами свинца, а четвертый изотопом висмута. [c.64]

Эти соотношения дают возможность вычислить количества отдельных изотопов радиоактивного ряда, находящиеся в радиоактивном равновесии с определенным количеством другого изотопа того же ряда, если известны их константы распада или периоды полураспада. Знание массовых количественных соотношений между от дельными изотопами радиоактивного ряда делает возможным вИчисленне х и для одного изотопа, если значения их для дру-г 0№ изотопа известны. [c.65]

Первая формулировка закона имела следующий вид Последовательное испускание а-частицы и двух Р -частиц а трех радиоактивных рядах, в каждом случае возвращает внутриатомный заряд химического элемента к первоначальному месту в Периодической системе, хотя его атомная масса уменьшается на 4 единицы [5, с. 162]. Узкий, частный характер такой формулировки закона просматривается явственно. Не покидает ощущение, что это маленький фрагментик, вырезанный из большого "полотна". И это ощущение усиливается из-за того, что закон привязывает реакции (кстати, только распада ) к клеткам таблицы, не давая развернуться вширь и пойти вглубь. И это легко объяснимо. Авторитет Периодической системы в то время был очень велик, да и не было другого такого теоретического обобщения знаний, которое бы цементировало химические элементы (а под ними подразумевались атомы) в единый, органически целостный объект природы и единый объект познания. [c.100]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.492 , c.494 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.490 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.490 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.405 , c.407 , c.408 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.411 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.109 , c.110 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.104 , c.105 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.32 , c.33 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.105 , c.106 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.109 , c.110 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.43 , c.44 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.40 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.659 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.445 , c.447 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.520 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.12 , c.15 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.18 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.40 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.43 , c.44 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.401 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.401 ]

Предмет химии (0) -- [ c.401 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология