Энтальпийные диаграммы Диаграмма энтальпия температура

Зачастую невозможно найти подходящую энтальпийную диаграмму для изучаемой системы. В таких случаях следует пользоваться уравнениями,, выражающими зависимость энтальпии от давления, объема и температуры, например [c.107]

Исходной жидкой смеси, поступающей на ОИ при температуре и концентрации НКК Хр, отвечает точка Р на графике изобар и точка / на энтальпийной диаграмме. На обеих диаграммах нагревание исходной жидкой смеси от температуры до температуры соответствует перемещению по вертикали на графике изобар от точки Р до точки а на энтальпийной диаграмме от точки / до при этом состав исходной смеси не меняется. В точке (или ) температура смеси I, (или энтальпия) соответствует температуре ее кипения при е = 0. [c.86]

Тепловые эффекты определяются с помощью энтальпийной диаграммы (рис. У-96). Кривая АВ представляет изотерму жидкости (раствор) при температуре системы ti. Точка С соответствует энтальпии газового компонента, абсорбируемого при той же температуре. При смешении растворителя, имеющего температуру (точка Л), с абсорбируемым компонентом (точка С) по правилу прямой линии (АС) энтальпию образующегося раствора состава X [c.447]

Из всех углеводородных газов наиболее изученным является метан. В технической литературе приведены таблицы удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной и изохорной теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000 К и давления 100 МПа. В атласе КОРА [40] приведены энтальпийные и энтропийные диаграммы как для индивидуальных углеводородов (от метана до пентана включительно), так и для природных смесей (с относительной плотностью по воздуху 0,7 0,8 0,9 и 1,0) при температуре 273-573 К и давлении до 70 МПа. Предлагаемые в этих работах зависимости рассчитаны на основе р, V, Г-данных и известных термодинамических соотношений, связьшающих калорические и термические свойства веществ. В [41] на основании большого объема исследований впервые даны зависимости изменения теплоты испарения углеводородов от удельного объема. Эти па- [c.194]

Наряду с кривой равновесия фаз и изобарными температурными кривыми при анализе и расчете процессов перегонки и ректификации используются и энтальпийные диаграммы, связывающие составы жидкой и паровой фаз с их энтальпией (теплосодержанием). Тепло-содер кание жидкости состава х при температуре I определяется уравнением [c.59]

По способу, предложенному авторами, вначале рассчитывают затраты тепла, необходимые для нагрева исходных веществ до конечных температур с учетом всех превращений. К полученному результату прибавляют теплоту реакции при конечной температуре процесса. На энтальпийной диаграмме (см. рис. 19) эта схема расчета соответствует пути 1—2—3—4—8. Необходимые температурные зависимости энтальпий определяют предварительно. Указанный способ расчета характеризуется следующим уравнением [c.193]

Баланс этот можно также представить графически (рис. V-15). Энтальпии 1к соответствует точка К на изобаре рг (Х = 0), энтальпии д — точка R на изобаре pi (Хд). По известным правилам энтальпийной диаграммы отрезок DE обозначает подведенную энергию сжатия на 1 кг поступающего раствора (L/S), а отрезок KF — ту же энергию, но на 1 кг конденсата [Е/К) или на 1 кг сжатого пара. Та же величина L/K будет обозначена отрезком 1—2 на диаграмме i — 5 (энтальпия — энтропия) для водяного пара, если пар под давлением pi с температурой адиабатически сжимается до [c.383]

Энтальпийная диаграмма на рис. 2.2 иллюстрирует влияние температуры на тепловой э<1)фект реакции образования N0 (г) из Ni (Г) и Oi (Г). Так как разность энтальпий исходных веществ [c.178]

Построение изотерм в пределах раствор — лед (твердый растворитель) значительно проще. Ход пограничной кривой АЕ определяется на основании известных изотерм ненасыщенного раствора на энтальпийной диаграмме и хода линии насыщения льда на фазовой диаграмме. Значение энтальпии для жидкого растворителя Л при температуре его затвердевания нетрудно рассчитать (для воды оно равно нулю) при допущении, что при 0°С энтальпия растворителя равна нулю. Точка В обозначает энтальпию растворителя в твердой форме при температуре затвердевания. Следовательно, [c.394]

Энтальпийные диаграммы удобны для расчетов парообразования жидкостей при переменных Температурах и давлениях. Раз- ность энтальпий сухого насыщенного пара и жидкости, находящейся при той же температуре и давлении, что и пар, дает теплоту парообразования (испарения). Вычитание последней из энтальпии пара дает энтальпию жидкости. Энтальпия, (техническая) насыщенного пара равна сумме энтальпий жидкости и соответствующей теплоты испарения. [c.162]

Абсцисса Ув определяет положение точки 1 на энтальпийной диаграмме (отвечает энтальпии паров ректификата Н, ) и точки 2 на кривой конденсации (определяет температуру паров ректификата 1и). Концентрация жидкости Хд, стекающей из парциального конденсатора и находящейся в равновесии с парами ректификата, определится абсциссой точки 3, находящейся на пересечении ординаты (д с кривой испарения. Линия 2—3 отвечает коноде при температуре iв. Точке 3 на энтальпийной диаграмме соот- [c.134]

Энтальпийные диаграммы растворов широко применяют в неорганической технологии при расчетах материальных и тепловых балансов процессов растворения, кристаллизации, упаривания, разбавления и других, особенно при повышенных температурах и давлениях. Общий вид энтальпийной диаграммы (а) и диаграммы растворимости (б) для двухкомпонентной системы с насыщением только безводным соединением представлены на рис. 4.5. Ось абсцисс — ось составов растворов в пересчете на безводное вещество А. На левой ординате верхней части рисунка (с = 0) отложены значения удельной энтальпии воды и водяного пара в широком диапазоне температур. На правой ординате, исходящей из точки Сд = 100 %, — энтальпийная характеристика безводных твердых фаз. [c.84]

Линия ЯцДд, зависящая от мольной доли паровой фазы, определяет мольные энтальпии паров, находящихся при температуре начала конденсации, а линия llJla — мольные энтальпии жидких смесей, находящихся при точках начала кипения. Если составы фаз выражаются не в мольных, а в массовых долях, то энтальпия будет выражаться в кДж/кг. Прямые вида Ъс, соединяющие фигуративные точки двух равновесных фаз на энтальпийной диаграмме, называются конодами. [c.59]

Энтальпийная диаграмма. При анализе и расчете процессов перегонки и ректификации используют энтальпийные диаграммы, дающие взаимосвязь составов жидкой и паровой фаз с их энтальпиями. Пренебрегая теплотой растворения и считая энтальпию аддитивным свойством, мож1Ю рассчитать энтальпии жидкой и паровой фаз при известных равновесных составах х и у, давлении системы я и заданной температуре t по следующим уравнениям [c.240]

Общий вид энтальпийной диаграммы представлен на рис. Х1П-7. Верхняя кривая дает зависимость энтальпии паров от их состава, а нижняя — энтальпии жидкости от ее состава. Равновесные составы и 1/1 на энтальпийной диаграмме, отвечающие температуре системы представлены точками и А , а прямая А А- , соединяющая эти точки, называется конодой. На графиках изотерм коноды располагаются горизонтально, а на энтальпийной диаграмме — наклонно под разными углами к оси абсцисс. Поэтому для удобства построений энтальпийную диаграмму обычно совмещают с графиком изобарных температурных кривых. Вертикальный отрезок между кривыми энтальпий паровой и жидкой фаз равен У— Г, т. е. скрытой теплоте испарения (конденсации). [c.241]

Пересечение рабочей линии Р—4 с кривой энтальпий паров в точке 5 определяет состав паров поднимающихся с верхней тарелки концентрационной части колонны. Точке 5 на кривой конденсации соответствует точка 6, ордината которой определяет температуру этих паров. Конода 6—7 дает точку 7, абсцисса которой определяет состав жидкости, стекающей с верхней тарелки. Состав этой Жидкости, перенесенный на энтальпийную диаграмму в точку 8, дает положение коноды 5—8 и рабочую линию Р—8. [c.135]

На энтальпийной диаграмме I — а уравнению изотермы будет соответствовать прямая с наклоном ДЯ относительно линии 18 = соп51. Удобнее всего пользоваться косоугольной системой координат (45°), тогда у изотерм будет не слишком крутой ход (рис. 1Х-4). Располагая рядом значений теплот реакции ДЯ и значениями энтальпии смесей реагентов 4 (относительной) для разных температур, можно вычертить ряд изотерм (рис. 1Х-5). На такой сетке диаграммы I — а можно представить данные равнове- [c.676]