Энтальпийная диаграмма растворов

Рис. 100. Энтальпийная диаграмма для расчета энтальпии образования РНа1 в растворе

Энтальпийная диаграмма растворов [c.84]

Тепловые эффекты определяются с помощью энтальпийной диаграммы (рис. У-96). Кривая АВ представляет изотерму жидкости (раствор) при температуре системы ti. Точка С соответствует энтальпии газового компонента, абсорбируемого при той же температуре. При смешении растворителя, имеющего температуру (точка Л), с абсорбируемым компонентом (точка С) по правилу прямой линии (АС) энтальпию образующегося раствора состава X [c.447]

Энтальпийная диаграмма охватывает как область чистого раствора (рассмотрено в предыдущем разделе), так и область системы насыщенный раствор — твердая фаза. Необходимо знать теплоту растворения соли до состояния насыщения (на 1 кг соли). Значение это может быть подсчитано по разности [c.394]

На рис. IX-И показана энтальпийно-концентрационная диаграмма системы MgSOj — Н2О, Методика использования такой диаграммы для расчета теплового баланса процесса кристаллизации из растворов описана в литературе 2. [c.585]

Баланс этот можно также представить графически (рис. V-15). Энтальпии 1к соответствует точка К на изобаре рг (Х = 0), энтальпии д — точка R на изобаре pi (Хд). По известным правилам энтальпийной диаграммы отрезок DE обозначает подведенную энергию сжатия на 1 кг поступающего раствора (L/S), а отрезок KF — ту же энергию, но на 1 кг конденсата [Е/К) или на 1 кг сжатого пара. Та же величина L/K будет обозначена отрезком 1—2 на диаграмме i — 5 (энтальпия — энтропия) для водяного пара, если пар под давлением pi с температурой адиабатически сжимается до [c.383]

В III корпусе происходит разделение раствора с концентрацией Х2 на раствор концентраций Хз и пар 3". Если отрезки 3 — В и 3" С обозначают одно и то же тепло, рассчитанное на 1 кг каждого из этих продуктов, то на основе правил энтальпийной диаграммы можно сделать вывод, что точка пересечения линий СВ и [c.388]

На энтальпийной диаграмме можно провести анализ процесса выщелачивания соли из ее смеси с пустой породой с последующей кристаллизацией (рис. У-39). Пар нагревает раствор смеси до температуры 3, а вода охлаждает концентрированный раствор до температуры 1. Как показывает общий баланс, подведенное через нагреватель количество тепла должно быть равно отведенному через холодильник количеству тепла, если допустить, что руда поступает при температуре а теплосодержанием пустой породы можно пренебречь. [c.401]

Энтальпийную диаграмму для ненасыщенных растворов с паровой фазой можно объединить с диаграммой кристаллизации. [c.402]

Таким образом, зная способ работы дефлегматора, характеризующийся теплом, отданным в дефлегматоре на 1 люль дистиллята, можно графически определить тепло которое должно быть подведено в куб на 1 моль остатка Q v W). По известным правилам энтальпийной диаграммы также можно графически (рис. У1-7) определить тепло, которое надо подвести в куб в расчете на 1 моль начального раствора Q viS) илн дистиллята Qw/D). [c.476]

Энтальпийные диаграммы для растворов.................874 [c.372]

Энтальпийные диаграммы для растворов [c.374]

Построение изотерм в пределах раствор — лед (твердый растворитель) значительно проще. Ход пограничной кривой АЕ определяется на основании известных изотерм ненасыщенного раствора на энтальпийной диаграмме и хода линии насыщения льда на фазовой диаграмме. Значение энтальпии для жидкого растворителя Л при температуре его затвердевания нетрудно рассчитать (для воды оно равно нулю) при допущении, что при 0°С энтальпия растворителя равна нулю. Точка В обозначает энтальпию растворителя в твердой форме при температуре затвердевания. Следовательно, [c.394]

В книге приведены способы расчетов давления паров, плотности, теплоемкости, растворимости, температур кипения и замерзания растворов, теплопроводности, вязкости, диффузии, поверхностного натяже-- ния, теплот испарения, плавления, критических констант и некоторых других величин, а также методы графических расчетов по диаграммам растворимости, энтропийным и энтальпийным диаграммам. [c.2]

Основное внимание в книге уделено разработке методов математического описания процесса кристаллизации из растворов в аппаратах различных конструкций, т. е. созданию научной основы для расчета кристаллизаторов. В книге приведены расчеты материальных и тепловых балансов по фазовым я энтальпийным диаграммам, описаны кинетические закономерности образования и роста кристаллов, зависимость их формы и состава от условий кристаллизации. [c.224]

При использовании энтальпийно-концентрационной диаграммы для расчета вакуум-кристаллизатора прибегают к так называемому базисному построению. Для адиабатического процесса через три точки, отвечающие на диаграмме исходному раствору, кристаллической массе и пару, должна проходить единственная прямая линия. Кроме того, точка, относящаяся к кристаллической массе, должна лежать иа изотерме, соответствую- [c.596]

Энтальпийные диаграммы растворов широко применяют в неорганической технологии при расчетах материальных и тепловых балансов процессов растворения, кристаллизации, упаривания, разбавления и других, особенно при повышенных температурах и давлениях. Общий вид энтальпийной диаграммы (а) и диаграммы растворимости (б) для двухкомпонентной системы с насыщением только безводным соединением представлены на рис. 4.5. Ось абсцисс — ось составов растворов в пересчете на безводное вещество А. На левой ординате верхней части рисунка (с = 0) отложены значения удельной энтальпии воды и водяного пара в широком диапазоне температур. На правой ординате, исходящей из точки Сд = 100 %, — энтальпийная характеристика безводных твердых фаз. [c.84]

Отрезок 1 —2 на диаграмме представляет тепло в теплообменнике на 1 кг разбавленного маточного раствора А (РлуМ). По правилам энтальпийной диаграммы, отрезок 4 — 5 обозначает то же тепло на 1 кг концентрированного раствора В Qw/B). Отсюда [c.402]

В случае потоков непостоянной мольности возникает проблема определения минимального флегмового числа. Из Уравнений процесса с потоками постоянной мольности следует, что 11ри минимальном флегмовом числе точка пересечения рабочих линий лежит на кривой равновесия. В таком положении на энтальпийной диаграмме луч ЕО (общий для верхней и нижней частей колонны) сливается с изотермой равновесия в области смеси жидкость— пар (рис. У1-31). Следовательно, изотерма равновесия в двухфазной области (или ее продолжение в однофазной области), Проходящая через точку, соответствующую энтальпии начального раствора, определяет при Х = Хо минимальное значение мин.— Фепла, отданного в дефлегматоре. Располагая этой величиной, нетрудно определить минимальное флегмовое число. [c.490]

Для тепловых расчетов в области растворов можно применить также энтальпийные диаграммы рис. VIII. 16. [c.178]

Розенфельд Л. М., Карнаух М. С. Энтальпийная диаграмма для раствора бромистый литий — вода (К расчету абсорбционных холодильных машин). Ж- техн. физики, 1958, 28, вып. 3, 655—660, [c.98]