Теплота расчета

Определение энтропий по термическим данный (теплоёмкостям при низких температурах, теплотам превращения фаз, теплотам плавления и теплотам испарения, разобранным в предыдущих параграфах), проводилось на основании методов расчёта, изложенных в параграфе 2 с помощью уравнений (8), (9)и (9а). [c.153]

Например, хорошо известно, что теплота бензиновых паров установок каталитического крекинга не используется для регенерации по причине сравнительно низкого температурного потенциала, хотя эти пары уносят огромное количество тепла, снимаемого водой в холодильниках. Расчёты показывают, что при охлаждении этих паров до 35° С количество снимаемого тепла составляет весьма внушительную цифру — порядка 6,5 миллиона килокалорий в час. [c.96]

Данные, полученные при изучении диффракции электронов [2], позволили рассчитать величину связи углерод-азот в молекуле пиридина, которая оказалась почти равной величине углерод-углеродной связи в молекуле бензола и составляет 1,37 0,03 А. Инфракрасный спектр пиридина, снятый Клейном и Туркевичем [3], послужил основой для расчёта теплоты образования пиридина. Характерный для пиридина спектр поглощения в ультрафиолете довольно близок по своему характеру к спектру бензола для определения пиридина в парах, содержащих, кроме него, аммиак или никотин [4], служит абсорбционная линия 2 550 А. [c.373]

Вычисленные по этому уравнению величины приведены в табл. 50 и графически представлены вместе с данными для более лёгких алкенов (олефинов) на фиг. 2. Число для 1-пентена найдено путём интерполяции данных для 1-бутена и 1-гексена. При расчёте теплот образования 1-алкенов из элементов были приняты следующие данные для теплот образования воды и углекислоты г [c.174]

Для изомеризации н-гептана в изомеры имеются ещё данные Д ж е с с у п а[ 18] и Девиса и Гильберта [4], определявших теплоты горения изомеров гептана. Данные этих авторов, как видно из табл. 47, много менее точны, чем данные Россини и Прозена (ср. средние погрешности измерений). Кроме того следует указать, что препараты Девиса и Гильберта содержали значительное количество примесей. Поэтому для расчётов теплот образования изомеров, приведённых ниже, в табл. 65 и 66, мы пользовались исключительно данными Россини и сотрудников. [c.187]

Такой расчёт, проведённый нами, привёл к результатам, представленным в табл. 63. Эти данные используются для подсчёта теплот образования углеводородов из элементов и составления унифицированных таблиц. [c.188]

Значения постоянных для расчёта теплот сгорания газообразных алкенов приведены в таблице 35. Экспериментальные значения теплот сгорания газообразных алкенов и значения, рассчитанные по уравнениям (102) —(107), приведены в таблице 37. [c.191]

Пример 3. Расчёт теплоты образования органического соедпиенпя. Как правило, калориметрическое определение теплоты образования органического вещества невозможно. Но если известна теплота сгорания каждого элемента, входящего в состав соединения, и теплота сгорания самого вещества, можно воспользоваться законом Гесса и получить уравнение [c.85]

Результаты расчётов теплот сгорания по уравнениям (102) — (107) будут давать ту же абсолютную погрешность в теплотах сгорания, как и результаты расчетов теплот образования газообразных алкенов из атомов или элементов по уравнениям (79) — (84) и (96) —(101) соответственно. [c.191]

Уравнение для расчёта теплот сгорания газообразных полиенов без сопряженных двойных связей будет иметь вид [c.193]

Значения постоянных для расчёта теплот образования из атомов, теплот образования из элементов и теплот сгорания газообразных алкилбензолов [c.219]

Такая закономерность в значениях теплоты смачивания находится в соответствии с расчётами электростатической компоненты адсорбционной энергии по Ильину [ 1 Я. [c.88]

Расчёт по этим уравнениям сравнивается с данными опыта в табл. 45. Здесь приведены также данные для отношений выделившейся при сжигании углекислоты к рассчитанному по навеске количеству. Эти отношения отклоняются от единицы не больше, чем на 0,019—0,018 %. Считая, что отношение меньше 1 могло быть вследствие наличия в препаратах негорючих примесей, Джессуп вычислил исправленные величины для теплот горения, приведённые в 11-м столбце табл. 45. [c.169]

Расчёт теплот образования углеводородов из элементов проводился на основании цитированных выше данных работы Россини [39] для теплот горения водорода и графита. Данные работы Джессупа [31] полностью опубликованы не были. Опубликованы только вычисленные из них теплоты изомеризации, которые мы разбираем ниже. В работе Девиса и Джильберта, как видно из табл. 47, теплота горения жидкого н-гептана найдена равной 1150,77 0,17, в то время как Джессуп (табл. 45) нашел 1150,72+0,24 ккал/мол. Совпадение указывает на высокую точность полученных данных. О чистоте применённых Девисом и Д ильбертом препаратов можно судить по приведённым в табл. 47 константам. [c.172]

Теплоты горения этена (этилена) и пропена были весьма точно определены Россини и Ноультоном [41]. При расчёте молекулярных теплот горения был" принят атомный вес углерода 12,010 водорода 1,0078 1 кал = = 4,1833 международных джоулей. [c.172]

Пользуясь этими величинами Россини и Ноультон [42] вычислили теплоты образования 1-алкенов из графита и водорода, а также из алмаза и водорода, приведённые в табл. 50. Для расчёта теплоты образования из элементов паров углеводородов при 0° К приняты следующие величины для молекулярных теплосодержаний. [c.174]

Смесь изомеров, описанная [29(расчёт на М = 56,105). Теплота образования из элементов на моль С Нв, ДН298,16—21,25. [c.176]

Постоянные VХ13 Х з, Х33, Х43 и У для Т-298, 16°К в ккал-моль для расчёта теплот сгорания жидких алкилбензолов [c.225]

Температуры и теплоты фазовых походов индиввдуальных н-алка-нов приводятся в табл. 7.2 и 73, ЭтИ Данные потребуются при рассмотрении методов расчёта условий фазового равновесия парафинов. [c.228]

В таблице V даны вычисленные па основании данных здесь расчётов значения д сп и срответствуюнще им теплоты возгонки. [c.60]

Так как в настоящем параграфе мы ограничиваемся расчётом эффектов электростатической адсорбции н )н явлении смачивания, то является невозможным непосредственное сравнение этого расчёта с экспериментально ] теплотой смачивания для сульфата кальция, если смачивание производится водой или метиловым спиртом, вследствие значите.льной растворимости aSO и химического взаимодействия. [c.92]

Здесь мы оставляем в стороне вопрос о том, как прп сопоставлении теоретической работы смачивания с экспериментально наблюдаемой теплотой погружения кри-стал.ла в жидкость (имея в виду возможность хемсорбции) выделить в последней теплоту адсорбции жидкости (это же замечание относится и к расчётам по адсорбции ОН-грунпы кристаллом Na l). [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология