Кипения кривая

Кривая АА Аф, определяющая зависимость между температурой системы и составом жидкой фазы, называется линией кипения. Кривая АВ В В, отвечающая зависимости температуры системы от состава паровой фазы, называется линией конденсации. [c.240]

Каждому углу наклона кривой постепенного испарения соответствует угол наклона кривой ОИ. При наложении друг на друга кривые постепенного и однократного испарений пересекаются. В силу этого начальная и конечная точки кипения кривой однократного испарения смещаются первая вверх, а вторая вниз от соответствующих точек по кривым постепенного испарения. [c.233]

Взаимное расположение точек ТИ, /V и /С на диаграмме Р—Т зависит от состава смеси. Для углеводородных смесей точка К, как видно из рис. III.24 и III.25, может лежать между точками М и jV и левее точки М. Сплошной одинарной линией на рисунках обозначены линии кипения — кривые точек кипения (КТК), двойной — сплошной и пунктирной — кривая точек росы (КТР). [c.161]

Обсуждение результатов. В тех случаях, когда парафины нормального строения содержатся в количествах, которые, по-видимому, достаточно далеки от термодинамического равновесного соотношения, снижение температуры застывания обусловлено, в первую очередь, удалением наиболее высокомолекулярных компонентов. Так, при сравнении кривых разгонки по истинным температурам кипения исходного и соответствующего продукта, согласно примеру, приведенному в табл. 2, обнаруживается, что прн одинаковых температурах начала кипения кривая разгонки продукта, полученного описанным процессом, лежит несколько ниже [c.146]

Давления паров веществ берутся из таблиц и графиков. График давления паров, приспособленный для расчета дистилляции с насыщенным водяным паром, показан на рис. 10. Давление водяного пара отложено на этом графике не от 4 Л1м рт. ст., а от 760 мм рт. ст., вниз, в результате чего точки (давление паров воды при температуре 0°С) пересечения кривой давления водяного пара с кривыми давления пара различных жидкостей непосредственно указывают искомую температуру кипення. Кривая давления водяного пара для любого другого давления может быть построена аналогичным способом путем нанесения всех точек в соответствующем масштабе (пунктирная кривая иа рис. 10). Пересечение полученных кривых давления водяного нара с кривыми давления [c.27]

На рис. 32 изображен гетероазеотроп А, Н, ---). Символ ---показывает, что точка, представляющая состав азеотропа А г, лежит на гетероазеотропной линии ЦР. С увеличением давления и, следовательно, температуры кипения кривая взаимной [c.66]

Испарение с поверхности жидкости происходит при любых температурах. Кипение же, состоящее в образовании пузырьков пара по всему объему жидкости и выделении их из жидкости, происходит при определенных температурах, а именно таких, когда давление пара делается равным внешнему давлению. Изменение внешнего давления ведет к изменению температуры кипения. Кривая давления пара называется также кривой температур кипения. Нормальной температурой кипения, или точкой кипения, называется температура, при которой давление пара равно 760 мм рт. ст. [c.55]

Для практических целей больший интерес представляют такие кривые равновесия, которые непосредственно отображают зависимость между составом жидкости и составом пара при постоянном давлении. Для жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях и не обла-дающих постоянной точкой кипения, кривая равновесия не имеет ни= максимума, ни минимума, и все точки ее лежат выше диагонали диаграммы, Примером такой кривой может служить кривая, изображенная, на )ис. 296. [c.470]

Аналогичные кривые получаются, если для смеси двух жидкостей рассматривать зависимость от их взаимной растворимости не для упругости пара, а для температуры кипения. Кривые, построенные для этого последнего случая (изобары), будут иметь обращенный вид по сравнению с изотермами. [c.362]

Метод наблюдение температуры кипения, кривые охлаждения пр давлении 1 атм. Вес. /о. [c.25]

Температуры кипения. Жидкость закипает тогда, когда давление ее пара становится равным внешнему давлению т. обр. большему давлению нара жидкости отвечает более низкая темп-ра кипения. На диаграммах состав — темп-ра кипения тоже имеются кривая жидкости и кривая пара, иногда наз. кривой кипения и кривой конденса ц и и, т. к. они дают темп-ры начала и конца кипения. Кривая кипения изображает зависимость темп-ры начала кипения Ж. с. от состава жидкости, а кривая конденсации — от состава пара. Первая кривая лежит под второй, что обратно их расположению на изотермич. диаграммах состав — давление нара. Если на диаграммах давления нара кривая повышается, то на диаграммах темп-р кипения соответствующая кривая понижается (и обратно). Кривым с максимумом на диаграммах давления пара отвечают кривые с минимумом на диаграммах температур кипения и обратно, причем составы, отвечающие этим максимумам и минимумам, пе одинаковы. Ж. с., отвечающие экстремумам темп-р кипения, наз. постоянно кипящими смесям и, т. к. они перегоняются без разложения и кипят при постоянной темп-ре. Из законов Коновалова следует, что пар относительно богаче тем компонентом, добавление к-рого понижает темн-ру кипения. [c.29]

Фракционный состав К. с. характеризуется кривой ее разгонки по истинным темп-рам кипения. Кривые однократного испарения К. с. характеризуют соотношение количества паров (отгона) и жидкости, находящихся в равновесии при различных темп-рах испарения смолы под различным давлением. Эти кривые описываются ур-нием t = А—В (174,5—g), где t — темп-ра однократного испарения А — константа (по данным различных авторов, колеблется в пределах 683—745) В — коэфф., зависящий от давления (при 760 мм равен 2,4, при 100 мм— 3,1) g — процент отгона. [c.193]

Давление кипения. Кривая кипения раствора для полностью смешивающихся жидкостей может быть определена, исходя из зависимости [c.34]

При повышении температуры теплота испарения воды из раствора серной кислоты уменьшается. На рис. 5 представлена зависимость теплоты испарения воды (из серной кислоты) от температуры кипения. Кривая построена по данным Маркса и Девиса. [c.23]

Вакуумные колонны применяют только для понижения температуры кипения разделяемой смеси, при этом, как правило, снижается также разность температур кипения. Кривая равновесия при вакуум-дистилляции приближается к диагонали и число [c.207]

Из рис. 11 следует, что линии парциальных давлений, линия кипения и равновесная линия не зависят от состава (параллельны оси абсцисс). Система образует азео-тропную смесь в точке А с минимальной температурой кипения. Кривая MAN изображает линию конденсации. [c.20]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Кипение в большом объеме определяется как кипение па поверхности нагрева, погруженной в большой объем неподвижной жидкости. Эта жидкость может находиться нри ее точке кииеиия, и в этом случае говорят о кипении насыщенной жидкости в большом объеме или ниже ее точки кипения, когда говорят о кипении недогретой жидкости и большом объеме. Результаты исследования теплоотдачи при кипении в больы]ом объеме обычно представляются в внде зависимости плотности теплового потока от температуры поверхности стенки нагревателя Т ,, т. е. в виде кривой кипения. Кривая кипения воды прн атмосферном давлении показана на рис. 1. Возможно другое представлеиие с использованием перегрева стенки (Тщ,— вместо температуры стсики. [c.369]

Принято называть температуры кипения на приборе Баджера истинными температурами кипения, а кривые зависимости между температурами кипения фракций и процентом их отгона — кривыми истинных температур кипения (кривыми ИТК). Американский термин истинная температура кипения , принятый в настоящее время в большинстве стран, в том числе и в СССР, является условным, потому что никакая даже высокоректифици-рующая колонна не обеспечивает абсолютно четкого разделения перегоняемого нефтепродукта. Так, если взять какой-либо очень хорошо ректифицированный продукт и вновь разогнать его на аппарате с ректификацией, то начало кипения первой фракции и конец кипения последней будут отличаться от температурных пределов, в которых данная фракция была отобрана при первой разгонке. Все же, несмотря на всю условность, кривые ИТК, а также кривые, выражающие зависимость между отдельными качествами отогнанных фракций и процентом отгона, дают подробную и достаточно полную характеристику фракционного состава нефти (или любого нефтепродукта) с точки зрения ее технологических свойств. [c.220]

Более летучий компонент (в данном случае СбНбС ) имеет более низкую температуру кипения. Кривая 1 показывает состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью при любой температуре, а кривая 2 — зависимость температуры кипения от состава жидкой фазы . Область между этими двумя кривыми соответствует гетерогенному равновесию жидкость — пар. Любой точке, находящейся в этой области (например, точке к) отвечает жидкость состава I и пар состава т. Относительное количество жидкой и парообразной фаз можно вычислить по правилу рычага [c.91]

Наиболее удобно можно рассмотреть критические явления в растворе на / — Г диаграмме (рис.. 5), на которой нанесены кривая точек кипения (кривая киняще жидкости) и кривая точек росы (кривая насыщенного нара) для смеси данного состава. Для смеси существуют три разные точки критическая точка К, при которой наблюдается тождественность обеих фаз точка М, отвечающая максимальному давлению Р , нри котором могут сосуществовать две фазы точка М, отвечающая максимальной температуре Т , при которой могут сосуществовать две фазы. Максимальное давление Р и максимальная температура Тм, при которых могут сосуществовать жидкая и паровая фазы, называются критическим давлением конденсации и критической температурой конденсации. [c.20]

Адлер проводил реакцию при комнатной температуре, тогда как Брауне применял температуру кипения. Кривая реакции в опыте Адлера не достигла постоянного уровня, поэтому ясно, что она была незавершена. [c.320]

Н. А, Трифоновым), электропроводности (классификация дана М. А. Клоч-ко), показателя преломления, давления пара и температур кипения. Кривые остальных свойств изучены слабее. Интересующимся этим вопросом следует обратиться к литературе [1, 2]. В книге же Н. С. Курнакова [2] советуем прочитать статью Н. К. Воскресенской Калориметрия двойных жидких систем (стр. 303—325). [c.40]

Наиболее надежные измерения давления паров кальция были выполнены Приселковым и Несмеяновым [337], Дугласом [1384] и Томлином [3999] при помощи различных вариантов эффузионного метода. Результаты этих измерений находятся в хорошем соответствии друг с другом и приводят к значению ДЯ5о(Са, крист.) =42,1 ктл1г-атом. С этими данными согласуются также результаты измерений Хартманна и Шнейдера [1967], полученные методом определения температуры кипения. Кривая давления пара над твердым кальцием, приведенная в недавно опубликованной работе Смита и Смит [3785], имеет слишком крутой температурный ход и приводит к значению теплоты сублимации АН5 =42,9 ккал г-атом, завышенному по сравнению со значениями, полученными по данным других исследователей. [c.848]

Кривая 1 характеризует нормальный случай, когда исходный раствор не кипит у входа в трубку. Кривая 2 соответствует потере разности температур для случая, когда питание поступает в кипятильник при температуре кипения. Кривая 3 приведена для тех же условий, что и кривая 2, но с добавкой в исходный раствор незначительного количества поверхностно-активного вещества (0,01% типола) для снижения поверхностного натяжения. Поверхностноактивные вещества (ПАВ) способствуют образованию [c.284]

Пограничная кривая р—t называется кривой давления пара, хотя этот термин обычно ограничивают жидкой ветвью или кривой р — t при постоянном X. Кривые р — х и t — х являются линиями жидкости или кривыми точек пузырьков , поскольку эти кривые связц вают давление (или температуру) с составом всей системы, если жидкость находится в равновесии с ничтожно малым количеством (единственный пузырек) пара. Кривая t — дг также называется. кривой точек кипения . Кривые р—у или t—у называются кривыми пара или. кривыми точек росы , так как эти кривые связывают давление (или температуру) с составом системы в целом, если пар находится в равновесии с ничтожно малым количеством жидкости. Эти пограничные кривые также ограничивают области, в которых устойчивы определенные фазы илн смеси фаз (гетерогенная система). [c.602]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология