Точка насыщения

Солюбилизация имеет важное значение в технологии лекарств, а также в механизмах фармакологического действия. Методы определения солюбилизирующей способности ПАВ основаны на том, что при растворении углеводорода изменяются некоторые свойства раствора показатель преломления, мутность, электрическая проводимость и др. Например, показатель преломления возрастает по мере растворения углеводорода и достигает наибольшего и постоянного значения при образовании насыщенного раствора. Эта зависимость легла в основу рефрактометрического определения точки насыщения растворов ПАВ углеводородом. Ее находят по резкому излому прямой. Этой точке соответствует объем углеводорода, солюбилизированного раствором ПАВ при насыщении. [c.185]

Несколько большую информацию о гигроскопичности вещества, чем значения гигроскопической точки, дает изотерма сорбции им влаги из воздуха. Общий вид ее для водорастворимого вещества показан на рнс. 11.1. Участок кривой / соответствует той части изо--термы, которая характеризует адсорбцию влаги из воздуха с относительной влажностью меньшей гигроскопической точки насыщенного раствора фн- Здесь поглощение влаги идет за счет капиллярной конденсации водяного пара, равновесное давление которого над вогнутой поверхностью жидкости в капиллярах меньше давления над плоской поверхностью жидкости. Вертикальный участок II отвечает образованию насыщенного раствора при контакте с воздухом, относительная влажность которого несколько превышает значение ф . При достаточно длительном контакте все твердое вещество перейдет в раствор. Участок III соответствует адсорбции воды из воздуха раствором. При контакте с воздухом, насыщенным влагой (ф = = 100%), как уже отмечалось выше, в равновесии с ним будет бесконечно разбавленный раствор. [c.275]

Результаты, полученные Рунге при гидратации пропилена в газовой фазе, представлены в табл. 7. Из таблицы видно, что конверсия пропилена увеличивается при повышении давления и соотношения вода пропилен. Однако уровень нужного давления зависит от уровня температуры, так как для достижения максимальной конверсии давление должно лежать лишь немного ниже точки насыщения на основании законов термодинамики. Высший предел температуры опять же зависит от активности катализатора. [c.63]

С точки зрения термодинамики для достижения максимальной конверсии нужно работать нри таком давлении, которое лишь незначительно ниже точки насыщения. Если это условие выполнено, температуру можно варьировать в широком диапазоне, так как она относительно мало влияет па состояние равновесия. [c.61]

В случаях, когда содержание отгоняемого летучего компонента а системы мало, первым слагаемым в правой части уравнения (11.43) можно пренебречь без большой ошибки. В тех же случаях, когда летучий компонент а отгоняется из смеси практически полностью, его парциальное давление ра к концу перегонки, очевидно, резко понижается, и давление водяного пара приближается к общему давлению р, под которым находится система. Чтобы избежать при этом конденсации водяного пара, следует вести перегонку при температуре более высокой, чем его точка насыщения при данном давлении. [c.80]

Этой энтальпии отвечает температура 61 °С, тогда как температура начала кипения сырья составляет 100 °С, а энтальпия в точке насыщения 24 936 кДж/кмоль. [c.378]

Насыщенными называют планы, содержащие минимально возможное число точек для определения коэффициентов уравнения регрессии. Для линейных уравнений точки насыщенного [c.37]

Если растворимость С невелика, то насыщенные растворы подчиняются законам идеальных газов [c.51]

При спектральном анализе обычно измеряют интенсивность максимумов спектральных линий, которые довольно быстро достигают насыщения. Если измерять интенсивность всей линии, то насыщение при больших концентрациях происходит медленнее, так как ширина линии продолжает расти. Некоторые спектроскописты предлагали про- [c.54]

Для химических взаимодействий используют активность (молярную долю) вместо концентрации в формуле (1.19), что изменяет знак и численное значение второго слагаемого, а вместе с этим и тангенса угла наклона линии, идущей к точке 2 (точке насыщения). Продолжение обеих линий лежит уже в области пересыщенных растворов. [c.15]

Если ту же систему подвергать охлаждению, то ее фигуративная точка будет перемещаться в сторону более низких температур, т. е. вниз, оставаясь на вертикальной линии постоянного состава системы с координатой т, так как какие бы изменения система ни претерпевала, состав ее в целом меняться не будет. При охлаждении система достигнет точки 2, в которой раствор станет насыщенным — начнется кристаллизация соли 5 при этой температуре, соответствующей началу выделения твердой фазы, она изобразится точкой 5г. По мере дальнейшего охлаждения точка системы движется вниз от /П2, в твердую фазу переходит все большее количество соли, поэтому концентрация раствора уменьшается, однако он остается насыщенным, так как уменьшается и температура. Фигуративная точка насыщенного й раствора движется по кривой В растворимости от /Пг к Л. В любой [c.137]

При охлаждении растворов, концентрация которых находится в пределах между К а F, в твердую фазу выделяется кристаллогидрат. Так как концентрация соли в кристаллогидрате больше, чем в растворе, то по мере кристаллизации раствор обедняется солью и фигуративная точка насыщенного раствора перемещается по кривой растворимости в нанравлении к эвтектической точке А. При охлаждении же растворов, содержание соли в которых находится в пределах от F до Р, кристаллизация кристаллогидрата сопровождается увеличением концентрации раствора, и его фигуративная точка перемещается к эвтектической точке Е. [c.140]

Изотерма сорбции = / (ф), построенная в логарифмических координатах, характеризуется [П8] двумя прямолинейными участками (рис. И,2). Точка излома соответствует некоторому уровню равновесного влагосодержания вещества, названному критическим влагосодержанием 4 р,ир. Соответствующая ей относительная влажность воздуха названа критической гигроскопической точкой ф р. Наличие излома на изотерме указывает на изменение в этой точке механизма сорбции. Левая ветвь характеризует адсорбцию воды, а правая — образование насыщенного раствора на поверхности зерен вещества. ф .р приближается по своему значению к гигроскопической точке насыщенного раствора ф . Критическая гигроскопическая точка ф1ф и критическое влагосодержание вещества кр являются характеристиками гигроскопических свойств вещества. [c.276]

Когда Oj пропускают через раствор едкого натра до достижения точки насыщения, образующаяся соль представляет собой не соду, а другую соль. Запишите уравнение этой реакции и название образующейся соли. Проверьте ответ в рубрике 14. [c.275]

Предельная растворимость веществ может быть охарактеризована коэффициентом растворимости, который показывает число граммов вещества, растворяющегося в 100 г воды при данной температуре. Если коэффициент растворимости КС при 0°С составляет 27,6, то насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,6-100/(100 -1-27,6) =21,6% соли. [c.188]

При появлении смеси в герметично закрытом мерном цилиндре 4 вентиль 7 закрывался и схема оставалась под давлением. При этом велось наблюдение за положением уровня смеси в делительной воронке 10. Если изменения уровня не наблюдалось, то насыщение считалось законченным. [c.53]

Очевидно, если предельная растворимость КС1 при 0° С составляет 27,6 г, то насыщенный при указанной тем- [c.28]

Очевидно, если предельная растворимость КС1 при 0°С составляет 27,6 г, то насыщенный при указанной температуре раствор содержит [c.50]

Полагают, что примером слабых детонационных волн являются наблюдаемые в сверхзвуковых аэродинамических трубах скачки конденсации Было замечено, что переохлажденный водяной пар в сверхзвуковом потоке быстро конденсируется в узкой зоне. Количество образовавшейся при этом жидкости достаточно мало, поэтому можно предположить, что сохраняют силу уравнения для волн в чистом газе. Так как прямой скачок поднял бы температуру выше точки насыщения (поэтому следует исключить, например, модель ЗНД) и, согласно наблюдениям, течение вниз по потоку от волны конденсации сверхзвуковое, представляется разумным предположить, что скачки конденсации являются слабыми детонационными волнами. Эта гипотеза подтверждается тем, что, в отличие от скоростей химических реакций, скорость конденсации растет с уменьшением температуры. В работе [2 ] были высказаны также предположения, что слабые детонационные волны могут наблюдаться при различных геологических процессах и т. д. [c.215]

Система в целом больше не находится в равновесии, ио в соответствии с нашей гипотезой должна стремиться к нему. Рассмотрим каждый из возможных путей релаксации. очевидно, не подходит, поскольку разность заселенностей по этому переходу зафиксирована его насыщением. Разность заселенностей каждого перехода ядра г в состоянии теплового равновесия была равна 6 эта же величина сохранилась и сейчас, следовательно, с точки зрения никаких изменений не требуется. Если релаксация осуществляется только за счет одноквантовых переходов, то насыщение ядра. ч не будет оказывать влияния на интенсивность сигналов / иными словами, при облучении 5 на ядре г не будет наблюдаться ЯЭО. [c.150]

Примем те же рассуждения к Разность заселенностей аа - рр составляет теперь S, в то время как в равновесии была 28. Следовательно, процесс W2 будет сопровождаться переходом ядер нз состояния рр в аа для восстановления разности заселенностей 25. Это приведет к понижению заселенности верхнего уровня одного перехода и повышению заселенности нижнего уровня другого перехода ядра /, т.е. к повышению интенсивности его сигнала. Этому процессу препятствует и т.д. Если в релаксации преобладает путь W2, то насыщение ядра s будет сопровождаться повышением интенсивности сигналов i. Или ЯЭО на г Прн облучении S будет положительным. [c.151]

Для расчета колонны требуется построить еще и энтальпийную диаграмму. Расчет энтальпий паровой и жидкой фаз в точке насыщения ири-яеден в табл. III.4 и III.5. Здесь необходимо отметить следующее. При [c.184]

Термодинамическое условие устойчивого существования раствора заключается в требовании неубывания парциального давления его компонентов с положительным изменением их концентрации, и поэтому наличие экстремальных точек на кривых и 0а. а 0, является причиной неустойчивости раствора, вызывает расслоение его и кривая суммарного давления паров системы претерпевает разрыв на участке концентраций от хк до Хв. Линия АС является изотермической кривой точек кипения растворов компонента давай точка А является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора да в а. Линия ВО является изотермической кривой точек кипения растворов компонента а в т и точка В является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора а в да. [c.22]

Для каждого элементарного макрообъема, отождествляемого с точкой насыщенной пористой среды, определяются характеристики фильтрации многофазной жидкости как средние по рассматриваемому объему. [c.253]

Формула (9.58) описывает переходную зону бесконечной протяженности, что является следствием принятых допущений. Другими словами, размер стабилизированной зоны бесконечен, и точки смыкания полученного решения с распределением Бакли-Леверетта нет. Фактически для определения ширины зоны по формуле (9.58) приходится брать расстояние между точками, насыщенности в которых близки к значениям и, но не равны этим величинам точно. При этом ширина переходной зоны оказывается пропорциональной величине / = р Ь/Ар или М Ь/т = = а со50у /(т12Ч Лй), где параметр определяется из второго равенства (9.20). Типичная кривая распределения насыщенности в переходной (стабилизированной) зоне приведена на рис. 9,12. [c.280]

Зависимость между анилиновыми точками насыщенных (гидрированных) масел Гг, молекулярным весом и удельной рефракцией исходного (пегидри-рованного) масла показана на рис. XVIII. ИЗ. По этому графику можно найти значение Гг, не проводя гидрирования п экспериментального определения анилиновой точки, по значениям экспериментально найденных молекулярного веса, удельной рефракции и анилиново11 точки исследуемого продукта Т . [c.537]

Вообще в области инея изотерма имеет отрицательный наклон по отношению к линии г = onst, так как i<0° . Расстояние от линии г = onst, проходящей через точку насыщения (Хнас, t), равно Xli l. Отсюда, чем ниже температура, тем более крутой ход у изотермы инея. [c.622]

При дальнейшем выпаривании состав системы будет характеризоваться точками, лежащими на продолжении луча испарения АР2. Они уже будут отвечать гетерогенным системам — смесям твердой С и насыщенного ею раствора. В соответствии с тем, что кристаллизация С вызовет обогащение раствора солью В, фазовая точка раствора будет перемещаться из Р2 в е, а точки системы — из Р2 в Pi. Состав системы изображается точкой пересечения прямой испарения с соответствующей соединительной линией, на перемещающемся конце которой лежит фазовая точка насыщенного раствора. Так, в тот момент, когда последняя достигнет Рз, состав системы изобразится точкой т, причем соотношение между количествами раствора и выпавшей соли будет равно mImPs, а соотношение между количествами испарившейся воды и оставшейся смеси — mPilPiA. [c.325]

Раозиотрим ход процессов кристаллизации в системе КС1—Na l—HjO при выпаривании и охлаждении растворов между температурами 100 и 10 °С, пользуясь диаграммой рис. 5.43. Здесь Ец и joo — эвтонические точки при 10 и 100 С. Если из исходного ненасыщенного раствора М выпаривать воду при 100 °С, точка его состава будет перемещаться вдоль луча испарения От и по достижении точки т раствор станет насыщенным КС1. Если теперь раствор охлаждать до 10 °С, точка m окажете в поле KG1, который- и будет кристаллизоваться, а точка состава раствора будет перемещаться по ml (на этой горизонтальной линии концентрация Na l неизменна). Если же после достижения выпариваемым раствором точки насыщения т продолжать выпаривание воды, то будет идти кристаллизация КС1, а состав насыщенного раствора будет изменяться по линии тЕц по достижении эвтоники юо раствор станет насыщенным обеими солями. [c.167]

Г. Бургаве указывал па признаки, отличашние химические соедииеиия от смесей согласно его взглядам, химическое соединение однородно во всех своих частях, эти составные части в обычных условиях пе разделяются, при образовании соединения выделяется теплота и исчезают свойства исходных веществ. Явления растворения он трактовал как результат образования бесконечного множества новых видов материи . Ученый, описывая процесс нейтрализации кислоты щелочью, указывал иа существование точки насыщения при добавлении кислоты к раствору до исчезновения щелочной реакции. По его мнению, в результате насыщения кислоты щелочью образуется соль, которая ие является ни щелочью, пи кислотой, по является прочным образованием из них обоих [c.59]

Во всяком насыщенном растворе, который соприка сается с твердой фазой (осадком) растворенного вещества, имеет место равновесие между веществом в растворе и тем же веществом в осадке. Если растворенное вещество сильный, малорастворимый электролит, например малорастворимая соль, то насыщенный раствор содержит только отдельные ионы этой солн, которые и находятся в равновесии с осадком, например [c.149]

Определенная в работе,[бб коицентрация HNO3 в азеотропной точке насыщенного по K NOa раствора при температуре кипения составляет 81%. [c.213]

Такого результата мы не ожидали В соответствии с нашим предположением ЯЭО должен не зависеть от г и быть равным точно 0,5 (и ш 50%, как это принято заинсывать в химическом контексте). Мы не сделали ошибки наше предположение совершенно верно, но оно применимо только к идеальной системе двух диполей, полностью изолированной от всех остальных источников релаксации. Если бы Вселенная состояла только нз двух протонов, находящихся в условиях предельного сужения, то насыщение сигналов одного из них дало бы 50% ЯЭО на другом независимо от того, находились бы они на расст оянии в несколько ангстрем или в несколько световых лет. Отсюда можно сделать вывод, что, если реальный химический эксперимент достаточно близко подходит к ситуации двух изо1шрованных протонов, ЯЭО может не [c.158]

Н.С. раств. в воде, не обнаруживая точки насыщения, причем м.б. получены очень концентрир. густые коллоидные р-ры. Для получения р-ров Н.с. используют стеклообразные продукты с разл. соотношениями NajO/SiOj. Водные р-ры Н. с. подвергаются гидролизу и имеют сильную щелочную р-цию при pH < 10,9 неустойчивы и выделяют кремнекислоту в виде геля. [c.184]

При различных температурах воздух может содержать различное максимальное количество водяного пара. Воздух с максимальным содержанием водяного пара называется насыщенным. Точка насыщения определяется тем услов иам, что парциальное давление водяного пара не может превышать давление насыщения водяного пара, соответствующего температуре воздуха. Давление насыщения, соответствующее различным температурам, можно определить по номограмме на рис. 15-5. Удельное влагосодержание насыщенного воз1духа определяется по формуле [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология