Рутений рутенаты

Двуокись рутения легко получают из раствора рутената калия осаждением метанолом. Метод восстановления, который имеет решаю- [c.131]

В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осмистый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [c.365]

Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде солей — рутенатов. В этих соединениях Ru проявляет степень окис- ления +6 аналогично Fe [c.381]

Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде своих солей — рутенатов. В этих соединениях Ни проявляет степень окисления +6 аналогично Ре [c.395]

Тетраоксид рутения получают окислением рутенатов (VI) [c.647]

Прн действии на раствор рутената калия азотной кислоты осаждается черная гидроокись рутения Ru(OH)s она растворяется в соляной кислоте с образованием раствора, окрашенного в желтый или бурый цвет. [c.576]

По второму способу рутений осаждается щелочью и содой из подкисленного раствора рутенатов. [c.263]

После оконча)Ния реакции рутенат калия растворяют в воде и переводят в двуокись рутения путем восстановления метиловым спиртом. Осадок двуокиси рутения промывают водой и высушивают при 110°. Получаемый таким образом катализатор является весьма активным. [c.415]

Рутенат калия представляет собой крупные орторомбические кристаллы черно-зеленого цвета [5]. На воздухе эти кристаллы поглош,ают влагу и СО 2, выделяют RUO4 и покрываются черным осадком гидроокиси рутения. Рутенат калия хорошо растворим в воде с образованием интенсивно окрашенного красно-оранжевого раствора. В водном растворе неустойчив и разрушается также кислотами с выделением гидроокиси рутения. Восстанавливается органическими веществами. Может сохраняться только в запаянных пробирках. [c.309]

Рутенаты являются устойчивыми темно-зелеными соединениями рутения. Их получают окис.тением RuOa нитратом калия в щелочном расплаве [c.406]

Рутений и осмий реагируют со щелочами в присутствии сильных окислителей, образуя рутенаты и осматы (КгРи04 и К20з04), в которых эти металлы проявляют окислительное число +6. [c.144]

В рутениевой кислоте H2RUO4 рутений проявляет окислительное число +6. Известны соли этой кислоты, называемые рутенатами, которые получаются по реакции [c.146]

Тетраоксиды рутения и осмия — сильные окислители. При быстром нагревании тетраоксид рутения взрывается, отщепляя кислород, со щелочами этот оксид даст аииоггы, содержащие рутений в степени окисления +6, — рутенаты. [c.216]

В компактном состоянии осмий, родий и иридий с царской водкой не реагируют, но в виде порошков реагируют. Палладий при кипячении взаимодействует с серной кислотой. Рутений и осмий в присутствии сильных окислителей реагирует со щелочами, образуя рутенаты (КгКиО и осматы (К20з04). [c.353]

Как о с м а т ы, так ирутенаты в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений существенно различен. Рутенаты легко восстанавливаются до КиОг, которая является наиболее устойчивым кислородным со-единением рутения. Напротив, осматы легко окисляются [c.451]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

RuOi получают при окислении хлором растворов рутенатов (IV) щелочных металлов, как описано в разд. Чистый металлический рутений . [c.1851]

Практически рутений не растворяется и в одной из кислот, даже в царской водке. При сплавлении с КОН и KNO3 (или КСЮз) он окисляется в рутенат калия K2[Ru04]. [c.576]

Исследованы два носителя оксид бария и оксид магния. Они показали различные, но связанные эффекты. В случае с оксидом бария [18] (приоритет сотрудников фирмы Форда) рутений и оксид бария взаимодействуют в окислительных условиях с образованием рутената ВаКиОз. При восстановительных условиях рутений возвращается в восстановленное состояние и участвует в каталитической реакции. Использовали также другие соединения, образующие рутенат, включая редкоземельные оксиды. Проблемой применения этих веществ является устранение их недолговечности, отчасти из-за периодических превращений между рутенатом и металлическим рутением. Использование оксида магния ликвидирует данную проблему, так как он не образует рутенат в основной массе. По-видимому, происходит взаимодействие на поверхности между хорошо диспергированными рутением и оксидом магния, достаточное, чтобы ингибировать спекание и свести до минимума улетучивание оксида рутения [19, 20]. [c.35]

В течение некоторого времени считали, что рутений — один из наиболее эффективных катализаторов восстановления оксидов азота (N0 ), в особенности из-за минимального образования аммиака [12]. Однако его не использовали как катализатор очистки выхлопных газов автомобилей из-за того, что в окислительных условиях рутений улетучивается в виде RUO4. Для стабилизации рутения при окислении Шелеф с сотр. [13] приготовили металл в виде сложного оксида щелочных и редкоземельных элементов. В окислительных условиях они образуют нелетучий рутенат. В восстановительных условиях стабильной является двухфазная система, состоящая из оксида и восстановленного каталитически активного рутения. Поэтому использование системы рутений — щелочноземельный элемент в идеале приведет к обеспечению стабильности рутения в окислительной атмосфере. [c.117]

Рутениевый катализатор готовили сплавлением порошкообразного рутения с едким кали и нитратом калия. После охлаждения рутенат калия растворяли в воде, нагревали до кипения и, прибавляя метанол, осаждали двуокись рутения, которую затем восстанавливали водяным газом при атмосферном давлении и температуре 150° С [13]. Полученный таким образом катализатор малоактивен при температурах ниже 150° С. Однако после облучения -лучами Со получают окисел, который уже при комнатной температуре бурно разлагает нонан наСОг и Н2О. Приготовленный таким образом катализатор, особенно после восстановления водородом, обладает исключительно высокой активностью. Образующийся в реакции с нонаном катализатор при 132° С на порядок активнее, чем соответствующий необлученный катализатор [5]. [c.140]

Полученную после сплавления рутения с нитратом калия и едким кали массу, содержащую рутенат калия (синтез см. стр. 308), растворяют в небольшом количестве воды (100 мл на 10 г сплава). Раствор декантируют в перегонную колбу. Через находящуюся в верхней части перегонной колбы воронку с краном (см. рис. 3, стр. 312) осторожно по каплям приливают концентрированную серную кислоту в количестве, достаточном для нейтрализации КОН, и сверх того избыток около 10 мл. После этого через ту же воронку добавляют избыток NaBrOg в виде 10%-ного раствора. Отгонку RUO4 производят при слабом просасыва-нии воздуха через раствор при помощи водоструйного насоса. Водоструйный насос присоединяют до прибавления серной кислоты в перегонную колбу. [c.305]

К расплавленному в толстостенном серебряном тигле едкому кали добавляют небольшими порциями хорошо растертую в ступке смесь металлического рутения с калийной селитрой. Рекомендуют на 1 вес. ч. Ru брать 8 вес. ч. КОН и 2,5 вес. ч. KNO3. Тигель с содержимым нагревают, постоянно помешивая серебряной палочкой, в течение 1—2 час. на электрической плитке при температуре, достаточной для того, чтобы поддерживать жидкое состояние смеси. Затем содержимое тигля быстро выливают на полированную сухую поверхность (кафельная плитка). Сплав застывает в виде пластинки, которая легко отстает. Сплав, окрашенный сначала в темно-зеленый цвет перрутената, при соприкосновении с влажным воздухом приобретает оранжевый цвет рутената. [c.308]

Для выделения рутената калия в кристаллическом состоянии Краус [2, 3] рекомендует растворить сплав рутения с КОН и KNO3 при охлаждении в минимальном количестве воды, профильтровать раствор через стеклянный фильтр, выпарить в вакууме на водяной бане до половины объема и после этого нагревание прекратить выделившиеся через несколько часов кристаллы чер-по-зеленого цвета отделить от маточного раствора и высушить в вакууме над H2SO4. [c.308]

К порошкообразному рутению приливают 4 N раствор NaOH, смесь осторожно доводят до кипения, внося небольшими порциями персульфат калия. При этом получается темно-красный раствор рутената, довольно устойчивый, если его хранить в холодильнике, с избытком персульфата. [c.309]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

RuOa и RUO4 — наиболее характерные соединения рутения с кислородом. Существование низших безводных окислов рутения сомнительно, известны лишь их гидратированные формы. Соединения рутения (VI) и (VII) с кислородом образуются только в щелочных растворах (рутенаты и перрутенаты). [c.34]

Рутенаты и перрутенаты типа M2[Ru04] и M[Ru04], гд е М— Na, К, образуются при сплавлении металлического рутения в присутствии окислителей ( итрата калия, перекиси натрия) и при растворении четырехокиси рутения в разбавленном растворе щелочи. [c.35]

При добавлении спирта в щелочной раствор рутената, полученного при отгонке четырехокиси рутения в Q N NaOH, выделяется черный осадок. Если в растворе находится менее 1 мг рутения, то вначале появляется зеленое окрашивание, а через несколько минут выпадает осадок. Даже 50 мг осмия не мешают открытию рутения. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология