гидрокси иодирование

Если реакция ускоряется под действием ионов водорода или гидроксила, то различают кислотный и основной катализ. Зависимость константы скорости от pH раствора может быть довольно сложной, но в простейших случаях справедливы уравнения (36) или (37). Примерами гомогенно-каталитических реакций являются гидролиз эфиров (работа 3) и иодирование ацетона (работа 5) в присутствии ионов водорода и др. [c.205]

Для модификации остатков Т. в молекулах белков используют нитрование тетранитрометаном и иодирование ароматич. кольца, ацетилирование гидроксигруппы, р-ции с бромсукцинимидом, цианурфторидом и диазониевыми соединениями. В пептидном синтезе фенольный гидроксил остатка Т. защищают бензильной, 2,6-дихлорбензильной или /ире/и-бутильной группой. [c.589]

Электрофильное замещение в 3-гидроксипиридине проходит либо по положению 2, либо по положению б так, нитрование приводит к З-гидрокси-2-нит-ропиридину [136], реакция Манниха также идет по положению 2 [137], а иодирование — по положению 6 [138] (следует отметить, что бромирование 2-метоксипиридина проходит по положению 5 [139]). [c.127]

С практической точки зрения важна реакция иодирования нуклеиновых кислот в водных растворах. При действии 1 или 1 -ионов в присутствии треххлористого таллия СТ1С1 ) на одиоцепочечные ДНК преимущественно иодируется цитозин, образуя 5-иодопроиз-водные. При реакции с РНК наряду с 5-иодцитозином образуется 5 иодо-6-гидрокси-5,6-дигидроурацил. При использовании радиоактивного 4 удается получить меченые полинуклеотиды с высокой удельной активностью, которые применяются в опытах по гибридизации. [c.387]

Электрофильное замещение атомов водорода ядра в И. затруднено по сравнению с фенолом и иодбензолом. При этом ориентирующее влияние фенольного гидроксила (см. Фенол) преобладает над влияние.м атома иода так, при нитровании о-И. образуются 4- или 6-нитрозамещенные нри иодировании орто-и пара-И. — 2,4-дииодфенол. Все три И. арилируют едкие щелочи и сопи слабых к-т (цианиды, соли карбоновых к-т, феноляты и др.). При сплавлении с ед- [c.147]

Радикальный механизм электрохимического хлорирования предложил Ютц [5] на основании измерений анодного потенциала в процессе хлорирования ряда органических соединений (малоновой кислоты, фенола и толуола) и в результате изучения кинетики электрохимического хлорирования додекана [6]. К этой группе, кроме указанных выше реакций фторирования и хлорирования, можно отнести реакции бромирования, роданирования, гидрокси-лирования, получения эфиров азотной кислоты, частично реакции иодирования и, вероятно, реакции алкоксилирования. [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология