Измерение анодных и катодных потенциалов

В интервале плотностей тока 50—500 А/м снимают анодные зависимости потенциал — ток на никелевых электродах и аналогичные катодные зависимости на стальных электродах. Затем биполярные электроды выдвигают на 10 мм (зазор фиксируют пластмассовым или стеклянным Г-образным стержнем) и поляризационные кривые снимают повторно. Измерения повторяют при зазоре 25 мм. Данные измерений записывают в табл. 26.1, в которой буквами К "л А обозначают катод и анод каждой ячейки, а индекс соответствует порядковому номеру электрода (см. рис. 26.2). [c.166]

На другие подземные трубопроводы, пересекающиеся в области воронки напряжений с трубопроводами, имеющими катодную защиту, за пределами воронки напряжений натекает защитный ток, стекающий с них в области катодной воронки напряженнй, вызывая там анодную коррозию, Потенциал незащищенного трубопровода (испытывающего влияние), измеренный при помощи электрода сравнения над местом пересечения, представляет собой в основном омическое падение напряжения, вызванное защитным током, текущим в грунте к дефекту изоляции трубопровода с катодной защитой. На рис. 10.16 схематически показано распределение потенциалов в грунте, характер воронки напряжений и распределение потенциалов на другом трубопроводе, испытывающем влияние системы катодной защиты. [c.240]

На рис. 6.3, б прямые для парциальных токов I и / пересекаются при равновесном потенциале (Д = 0). Абсцисса точки пересечения, согласно уравнению (6.17), соответствует току обмена °. Следовательно, ток обмена может быть определен путем экстраполяции линейных участков экспериментально измеренных анодной или катодной поляризационных кривых в координатах Igi—АЕ до равновесного потенциала. Кроме того, согласно уравнению (6.27), ток обмена может быть определен по наклону поляризационной кривой в координатах I—АЕ вблизи равновесного потенциала. [c.107]

Значение измеренного потенциала пересчитывают на потенциал по отношению к водородному электроду по формуле (46). По полученным эффективным стационарным значениям потенциалов рассчитывают степень анодного, катодного и омического контроля (см. работу И) моделируемого коррозионного процесса в спокойном электролите при каком-либо значении омического сопротивления (например, при / =10 ом). [c.74]

Большинство потенциостатических измерений анодного растворения выполнено в разбавленной обескислороженной серной кислоте, для которой кинетика катодного процесса выделения водорода известна, а катодные реакции изучены на благородных металлах, на которых процесс восстановления окисленных частиц раствора не осложнен анодным процессом окисления катода. Именно в таких модельных условиях с помощью потенциостатического метода достигнуты принципиальные успехи в исследовании анодного растворения металлов. Убедительно показано [10], что наиболее важная и объективная характеристика коррозионного поведения металлов в агрессивной среде — зависимость устойчивой скорости их растворения от потенциала. [c.11]

В случае анодных процессов кривая соотношения между анодным потенциалом и анодной поверхностью имеет такое же значение, как и поляризационные кривые катодных процессов. Так как практически измерение анодного потенциала осуществить невозможно, то [c.125]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Отрывающиеся пузырька имеют большие размеры. В правильности этого можно убедиться, если на поверхность ртутного электрода посадить пузырек индифферентного газа, например азота, и затем поляризовать этот электрод. Пузырек оторвется от поверхности в тот момент, когда сила гидростатического подъема сделается равной силе прилипания пузырька. При этом можпо искусственно сажать на электрод пузырьки различных размеров и определять тот потенциал, при котором пузырек оторвется от поверхности электрода. Этот потенциал может быть, очевидно, как отрицательнее, так и положительное потенциала нулевого заряда ртути. На основании полученных таким образом данных можно нарисовать кривую зависимости размеров отрывающихся пузырьков от потенциала. Эта кривая имеет приблизительно такой же вид, как и электрокапиллярная кривая (рис. 8). Для того чтобы захватить более широкую область потенциалов, измерения в катодной области были выполнены в щелочном, а в анодной — в кислом растворах [13]. [c.21]

В результате всех произведённых до сих пор измерений установлено, что в дуговом разряде при атмосферном давлении сумма катодного и анодного падений примерно той же величины, что и ионизационный потенциал газа или пара, в котором происходит разряд. Приблизительное представление о распределении падения потенциала между катодными и анодными частями разряда в коротких дугах могут дать цифры таблицы 36, относящейся к дугам в парах металлов, указанных в первом столбце этой таблицы. Здесь 11 и Оз. — катодное и анодное падение потенциала, / — сила тока в дуге. О распределении потенциала в дуговом разряде смотрите также [1735], [c.522]

Значение тока электролиза в данный момент времени определяют с помощью самописца по падению напряжения на калиброванном сопротивлении. Переключатель полярности позволяет проводить измерения как катодного, так и анодного токов. Постоянное значение потенциала, поддерживаемое на электроде, в рабочем интервале от -J,5 до +3,0 В можно задавать вручную или автоматически с помощью соответствующего реостата, скользящий контакт которого приводится в действие реверсивным часовым двигателем. Потенциал выбирается так, чтобы он соответствовал площадке предварительно снятой кривой ток - потенциал для каждой окислительно-восстановитель ной системы. [c.84]

Сложность и своеобразие протекания процесса коррозии подземных металлических и железобетонных конструкций обусловлены особыми условиями подземной среды, где взаимодействуют атмосфера, биосфера и гидросфера. В связи с этим особое внимание уделяется разработке и созданию аппаратуры и систем для оценки коррозионного состояния объектов, находящихся под землей. Такая оценка может проводиться на основе измерения усредненного по времени потенциала металлической конструкции относительно земли. Для определения среднего значения потенциала разработаны приборы — интеграторы блуждающих токов. Они просты в изготовлении, не требуют специальных источников электропитания и надежны в эксплуатации. Использование этих приборов дает информацию о характере пространственного распределения анодных, катодных и знакопеременных зон для выбора места подключения средств электрохимической защиты и интегрального учета эффективности ее работы. Эта информация может быть использована как в процессе проектирования, строительства и монтажа нового оборудования, так и в процессе эксплуатации. Появляется возможность осуществления плановых мероприятий по обеспечению высокой надежности металлических и железобетонных конструкций в условиях длительной эксплуатации. [c.160]

Это своеобразное распределение области свечения обусловливается неоднородностью поля. Измерения показывают, что напряженность поля вдоль трубки распределена неравномерно. Наибольшего значения напряженность поля достигает у катода. Здесь наблюдается резкое падение потенциала, которое называется катодным падением и которое, в зависимости от материала электродов и природы газа, может колебаться в пределах 60—360 V [ ]. Достигнув минимума в области отрицательного свечения, напряженность поля затем постепенно возрастает в фарадеевом темном пространстве. Вдоль положительного столба напряженность поля остается приблизительно постоянной. У анода же можно вновь наблюдать изменение напряженности поля — анодное падение потенциала, меньшее, однако, по величине, чем катодное. В соответствии с этим различным зонам разряда свойственны различные температурные режимы и различные активности в смысле протекания в них химических реакций. Имеются указания, что наибольшей химической активностью обладают области положительного столба и, частично, отрицательного свечения, что связано с тем, что именно этим зонам соответствуют наибольшие концентрации электронов и ионов [ ], т. е. наибольшая ионизация газа. [c.58]

Последний член в этом уравнении является постоянным для любого данного случая и обычно может не приниматься во внимание, так как отношение коэффициентов диффузии окислителя и восстановителя настолько близко к единице, что эта поправка находится в пределах ошибки опыта. В таком случае уравнение (21) показывает, что потенциал полуволны, измеренный на катодной или на анодной волне или на волне частично анодной, [c.502]

Если кривые (Ук)обр и (Уа)обр на рис. 183 — это кривые катодной и соответственно анодной поляризации материалов катодной и анодной фаз металла, а измеренный потенциал корродирующего гетерогенного металла равен V , то точки пересечения горизонтали, проведенной на уровне этого потенциала с катодной и анодной поляризационными кривыми дают плотности тока на катодной и анодной а фазах. [c.273]

Измерение потенциалов электродов в условиях работы коррозионного элемента действительно показывает, что с увеличением плотности протекающего тока потенциал катода становится отрицательнее начального значения, а потенциал анода — положи-тельнее. Смещения потенциалов катода и анода обозначают через АЕ-к и АЕа и называют соответственно катодной и анодной поляризацией. [c.31]

Отмечено [27], что при анодной защите достигается необычно высокая рассеивающая способность (защита на удаленном от катода расстоянии и защита электрически экранированных поверхностей), намного превосходящая рассеивающую способность при катодной защите. Причину этого приписывали высокому электрическому сопротивлению пассивирующей пленки, что, по всей видимости, неверно, так как ее измеренное сопротивление обычно невелико. Другое объяснение может быть связано с антикоррозионными ингибирующими свойствами анодных продуктов коррозии, образующихся в малых количествах на поверхности нержавеющих сталей (например, ЗгОз , СггО , Ре " ), которые и в отсутствие внешнего тока сдвигают потенциал в пассивную область. [c.230]

СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

КИСЛОТЫ, равной применяемой в рабочем электролите (значение потенциала используемого электрода указывает преподаватель). По количеству прореагировавшего на электродах вещества, пропущенного электричества и значению измеренного напряжения на ванне определяют катодный и анодный выход по току (из расчета разряда и образования двухвалентных ионов меди) и удельный расход электроэнергии (см. приложение IV). Измеряют электрическую проводимость используемых электролитов, применяя мостовую схему (Р-510), и затем рассчитывают падение напряжения в электролите. Опыты проводят с электролитами, номера которых указывает преподаватель. Составы приведены в табл. 19.1. Продолжительность электролиза во всех опытах не менее 2 ч. [c.124]

Следует отметить, что невозможно измерить разность потенциалов в плотной части двойного слоя Дфз- Если поддерживать ионную силу раствора, а тем самым падение потенциала в диффузионном слое постоянным, то изменение потенциала электрода оказывается равным изменению потенциала в плотной части двойного слоя. Влияние такого изменения потенциала на скорость реакции уже можно измерить. То, что было верно для недоступного измерению скачка потенциала в двойном слое, оказывается справедливым н для измеренной разности потенциалов в одной области ускоряется, например, катодная реакция, в то время, как в другой замедляется обратная анодная реакция. Это происходит потому, что изменения разности потенциалов относятся ко всему двойному слою, в то время как переходное состояние локализовано в пределах его плотной части. Ранее полагали, что переходное состояние симметрично относительно начального н конечного положений на координате реакции (а= к). Для анодного тока перехода заряда [c.340]

Платиновый электрод представляет собой пластинку размером 5X5 мм, впаянную в стекло и соединенную через медную проволоку со штепсельным разъемом. При работе с углеродными материалами электрод после измерений протирают ф5[льтро-вальной бумагой и выдерживают в диет. воде. При исследовании дисперсных оксидов, напр-имер кремнезема, электрод после каждого измерения очищают, применяя анодно-катодную поляризацию в 1 н. растворе серной кислоты. Электродом сравнения в данной работе служит насыщенный каломельный электрод. Потенциал электрода в вольтах равен 0,2438—0,00065 (/—25), где / — температура раствора, °С. Измерение pH суспензии производят в соответствии с инструкцией к рН-метру. [c.209]

Этот метод в качестве заключительной операции подготовки поверхности электродов перед опытом применяют для повышения воспроизводимости результатов-электрохимических измерений. Сущность его состоит в том, что на электроде проводят один или несколько циклов изменения потенциала (или поляризующего тока) по определенной программе. В тех случаях, когда охватывается область и положительнее, и отрицательнее коррозионного потенциала (рис. VI. 10,6 и в), данный метод называют также (попеременной) анодно-катодной или катодноанодной поляризацией. Подобную проработку поверхности ИЭ наиболее широко используют при исследовании поведения платины но она оказывалась полезной и для конструкционных металлов. [c.128]

Осциллополярограмма сульфид-иона отличается по форме от осциллополярограмм ионов, для которых электрохимический процесс лимитируется скоростью диффузии. Катодный пик имеет треугольную форму. Высота его больше высоты анодного пика, потенциал зависит от pH. С увеличением pH потенциал пика смещается в сторону более отрицательных значений (см. рис. 32). Особенностью пика является зависимость его высоты от потенциала начала поляризации, поэтому перед измерением следует выбрать такое его значение, при котором ток максимален. В последующих измерениях значение нач следует сохранять постоянным. При выполнении этого условия высота пика пропорциональна его концентрации. Электродный процесс обусловлен взаимодействием иона со ртутью с образованием HgS или НдЗз , восстапавливаю- [c.86]

Изучать электрохимическую адсорбцию кислорода практически сложнее, чем водорода, поскольку а) могут образовываться многослойные окисные пленки б) частицы О могут хемосорбироваться либо на поверхности раздела таких пленок с объемными свойствами , либо на самом металле, как это имеет место, например, в случае платины (вероятно, уникальном) и, возможно, родия в) эффекты барьерного слоя [125] могут искажать кривую спада потенциала г) могут наблюдаться изменения валентного состояния в поверхностном окисле или адсорбированном слое [8, 27, 151], что ошибочно может интерпретироваться как изменение степени покрытия частицами более низкой валентности д) в результате поверхностного окисления может изменяться величина истинной поверхности е) при измерении нестационарных анодных и катодных кривых заряжения могут получаться как завышенные, так и заниженные результаты [8, 125]. Несмотря на эти осложнения, ряд важных исследований был выполнен на благородных металлах VIII группы и золоте, а также на окисно-никелевом электроде, где на границе раздела полупроводникового объемного окисла, представляющего собой твердый раствор Ni (II) — Ni (III) — Ni (IV), наблюдается хемосорбция промежуточных частиц, содержащих О. Некоторые из наиболее ранних работ по адсорбции кислорода были выполнены Батлером с сотр. [152], которые нашли, что кривые заряжения для платины имеют линейную форму, но их наклоны (емкости) зависят от предшествующей обработки электрода и от начального потенциала измерения анодной кривой заряжения. Емкость в начальной линейной области заряжения — около 400 мкф на 1 см истинной поверхности и приблизительно постоянна в интервале потенциалов порядка 0,4 е однако если провести повторное заряжение электрода от потенциала вблизи -f l,Oei H и затем спять катодную кривую заряжения до этого потенциала, то величина емкости уменьшится приблизительно в шесть раз это свидетельствует о том, что в предшествующем цикле восстановление прошло не до конца и процесс является необратимым. В этом нет ничего необычного между катодными и анодными кривыми заряжения в большинстве случаев, в том числе при адсорбции водорода, наблюдается гистерезис подобные эффекты Феттер и Берндт [153] наблюдали во всем интервале pH от О до 12. [c.479]

В настоящей работе был использован потенциостатический метод поляризационных измерений. Основные опыты были проведены в растворах 112804 с электродами, предварительно активированными продолжительной поляризацией высокой плотностью катодного тока. После такого активирования катодный ток выключался, и определялись величина стационарного потенциала и скорость саморастворения активного электрода. Затем наложением анодного тока потенциал электрода смещался до некоторого значения, лежащего положительное (например, на 100 мв) стационарного потенциала. Это значение сохранялось затем до тех пор, пока плотность тока, необходимая для его поддержания, пе достигала постоянного значения. После этого устанавливалось некоторое новое значение потенциала, лен ащео положительное (например, па 100 л/й) предшествующего значения потенциала и т. д. Все измерения проводились в атмосфере очищенного азота. При каждом потенциале определялось изменение плотности поляризующего тока во времени от начального к конечному значению. [c.594]

Если измерения методом катодных импульсов производятся в области потенциалов адсорбции водорода, то они позволяют определить уменьшение количества адсорбированного водорода лишь при потенциалах, лежащих менеду исследуемым потенциалом и потенциалами выделения молекулярного водорода. В результате этого могут быть получены заниженные результаты [128]. Поэтому для определения адсорбции органического вещества в области адсорбции водорода необходимо применять сочетание методов анодных и катодных импульсов. В работе [129] для определения адсорбции вещества методом катодных импульсов после контакта электрода с органическим веществом при потенциале водородной области платиновому электроду на короткий промежуток времени (несколько мсек) сообщался потенциал 0,5 в (по обратимому в. э.), при котором ранее адсорбированный водород ионизовался, после чего, начиная от ф = 0,5 в, снималась катодная кривая. Специальными опытами можно было показать, что кратковременное пребывание электрода при 0,5 в не отражается на результатах измерения. [c.168]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

Поляризационные кривые позволяют изучить кинетику электродных процессов, величину защитного тока при электрохимической. чащите, явление пассивности и др. Существует два способа снятия поляризационных кривых гальваностатический и потенциостатический. Гальваностатический метод заключается в измерении стационарного потенциала металла при пропускании через него тока определенной плотности. По ряду значений потенциалов при соответствующих плотностях поляризующего тока строят кривые катодной или анодной поляризации, т. е. зависимости Е = /(г к) или Е = /(/,г). [c.342]

В 1940 г. Дикс [24] высказал предположение, что между металлом и анодными включениями (такими, как ннтерметаллид-ная фаза uAlj в сплаве 4 % Си—А1), выпадающими по границам зерен и вдоль плоскостей скольжения, возникают гальванические элементы. Когда сплав, подвергнутый растягивающему напряжению, погружен в коррозионную среду, локальное электрохимическое растворение металла приводит к образованию трещин к тому же растягивающее напряжение разрывает хрупкие оксидные пленки на краях трещины, облегчая таким образом доступ коррозионной среды к новым анодным поверхностям. В подтверждение этого механизма КРН был измерен потенциал на границе зерна металла, который оказался отрицательным или более активным по сравнению с потенциалом тела зерна. Более того, катодная поляризация эффективно препятствует КРН. [c.138]

Для проверки применимости электрохимической теории коррозионного растрескивания был поставлен специальный эксперимент. Он заключался в измерении критического потенциала инициирования КРН нержавеющей стали 18-8 в кипящем при 130 °С растворе хлорида магния с добавками и без добавок ингибирующих анионов [22]. Анодная поляризация тем скорее вызывает растрескивание, чем положительнее потенциал катодная поляризация, наоборот, увеличивает время до растрескивания. При потенциале ниже критического значения —0,145 В сплав становится практически устойчив (рис. 7.5, а). Добавление различных солей (например, СНдСООНа) к раствору Mg l2 повышает критический потенциал. Когда критический потенциал становится положительнее потенциала коррозии, КРН прекращается (рис. 7.5, Ь). Следовательно, если критический потенциал равен потенциалу анода разомкнутой цепи, характеризующему катодную защиту, при которой скорость коррозии равна нулю (см. разд. 4.10), потенциал коррозии не может быть ниже критического. Однако, ввиду того что критический потенциал может быть и ниже, и выше потенциала коррозии, он должен иметь другое объяснение. [c.140]

ИЗМЕРЕНИЯ ПОТЕНЦИАЛА. Критерий степени защиты, включая и перезащиту, получают с помощью измерения потенциала защищаемой конструкции. Для практики эти измерения наиболее важны, они общеприняты и широко используются специалистами по коррозии. Такой подход основан на фундаментальном положении, что оптимум катодной защиты достигается, когда защищаемая конструкция поляризована до потенциала анодных участков в отсутствие тока. Этот эмпирически установлейный потенциал для стали равен —0,85 В по отношению к насыщенному медносульфатному электроду или —0,53 В. [c.225]

При измерении электродного потенциала капилляр электролитического ключа должен быть плотно прижат к центру погруженной части электрода для достижения стационарного значения потенциала требуется выдержка в течение 1 мин. Падение напряжения з диафрагме определяют непосредственным замером. Для этого к середине диафрагмы с разных сторон строго один против другого вплотную подводят два электролитических ключа. Другие концы ключей ведут к электродам сравнения, которые с учетом полярности подсоединяют к электронному вольтметру. Рхли в электролизере две диафрагмы (катодная и анодная), измерять падение напряжения в каждой из них нет необходимости, достаточно полученный результат удвоить. [c.159]

Рис. 186. Катодная (7) и анодная (2) поляризационные кривые, измеренные в 0,1 н. Н2504при90° настали 1X13, и зависимость определенной аналитически скорости растворения той же стали от потенциала (3)

После проведения указанных подготовительных работ включают развертку потенциала и самописец начинает записывать анодную /, -кривую. Примерный вид поляризационной кривой на Ре-электроде в 0,5 М Н2504 показан на рис. 4.41. По окончании измерений поляризация отключается и в течение примерно 10 мин можно наблюдать смещепие 1ютенциала в катодную сторону до достижения стационарного значения. Полученное значение стационарного потенциала может на 5—10 мВ отличаться от начального, что обычно является следствием появления в растворе после прохождения электрода через область активного растворения некоторого количества ионов железа. Поэтому перед проведением последующих измерений необходимо сменить раст-гюр. [c.279]

Для определения стационар1юй скорости растворения металла (или коррозионного тока) снимают катодную и авюдную поляризационные кривые вблизи стационарного потенциала в режиме ручного управления потенциостатом. Для этого на электрод с помои ью гютенциостата накладывают потенциал примерно на 250 мВ более катодный, чем стационарный, и фиксируют протекающий катодный ток. Далее потенциал электрода последовательно через 40 - 50 мВ смещают в анодную сторону и регистрируют соответствующие значения тока. При переходе через стационарный потенциал ток меняет полярность. Измерения заканчивают после того, как накладываемый на электрод потенциал достигнет величины па 200—250 мВ более анодной, чем [c.279]