Реакция иодирования ацетона

Работа 3. Изучение скорости реакции иодирования ацетона [c.352]

Каким еще методом можно было бы контролировать скорость реакции иодирования ацетона [c.365]

Как было показано, скорость реакции иодирования ацетона в кислой среде зависит от скорости первой ее стадии — образований енола и, следовательно, зависит от концентраций ацетона и ионов водорода, но не иода. В результате реакция протекает по второму порядку. [c.259]

Примером такой реакции является уже приводившаяся ранее реакция иодирования ацетона, в которой лимитирующей стадией является переход ацетона в енольную форму [c.230]

Реакция иодирования ацетона протекает по уравнению [c.363]

Пример такой реакции — реакция иодирования ацетона. Уравнения (XIV, 12) (XIV, 14) и (XIV, 16) показывают, что при этом размерность к определяется величиной, обратной концентрации и времени, т. е. X с . [c.331]

Х1Х.З. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ИОДИРОВАНИЯ АЦЕТОНА [c.257]

Реакция иодирования ацетона [c.257]

Почему скорость реакции иодирования ацетона не зависит от концентрации иода [c.365]

При изучении кинетики реакции иодирования ацетона п кислой среде [c.189]

Почему реакцию иодирования ацетона можно назвать автокаталитической [c.365]

Пример такой реакции — реакция иодирования ацетона. Уравнения (XIV,12) (XIV,14) и (XlV,16) показывают, что ирн этом размерность k определяется величиной, обратной концентрации и времени, т. е. т с [c.331]

Цель работы. Определение значения константы скорости реакции иодирования ацетона в кислой среде [c.244]

Изучение кинетики химической реакции по спектрам поглощения (полимеризации, реакции иодирования ацетона с различными катализаторами). [c.466]

Катализ ионами аммония наблюдается в реакциях иодирования ацетона и обмена а-водорода в изомасляном альдегиде- [c.170]

Примером такой реакции является уже приводившаяся ранее (стр. 45) реакция иодирования ацетона, в которой первая, лимитирующая, стадия представляет собой изомеризацию ацетона в еноль-ную форму [c.231]

Работа 3. Изучение скорости реакции иодирования ацетона. Работа 4. Изучение скорости разложения пероксида водорода газо [c.494]

На рис. 101 приведены соответствующие данные для общего основного катализа реакции разложения нитрамида, а на рис. 102 — для общего кислотного катализа реакции иодирования ацетона (т. е. фактически для реакции енолизации ацетона, лимитирующей стадии процесса иодирования). Видно, что соотношения (VI.44) и (VI.45) хорошо выполняются. [c.345]

Примером служит реакция иодирования ацетона. Уравнения (XV.7), (XV.8) и (XV. 10) показывают, что при этом размерность [c.323]

Примером такой реакции является уже приводившаяся ранее реакция иодирования ацетона [c.298]

Для реакции иодирования ацетона в присутствии кислот, у которых /) = 9 = 1 д — число положений в катализирующем основании, способном присоединять протон, а /г — число протонов, способных отцепляться в сопряженной основанию кислоте), уравнение Бренстеда имеет вид к = 7,90- Рассчитайте каталитическую константу скорости к в присутствии монохлоруксусной кислоты и сравните ее с опытной ko, = 34 л/(моль-с). Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты /С, = 1,4Ы0" . [c.455]

Ниже приведены данные о влиянии добавок хлористого и азотнокислого натрия на реакцию иодирования ацетона, катализируемую соляной кислотой (первичный и вторичный солевые эффекты) [c.380]

Влияние солей, не имеющих общих ионов с катализатором (кислотой или основанием), называе тся первичным солевым эффектом. Этот эффект невелик. Например, константа скорости реакции иодирования ацетона, протекающая по термохимическому уравнению [c.227]

Ясно, что если реакция катализируется и кислотами и щелочами, то скорость ее должна иметь минимальное значение при определенной pH среды. Такая минимальная точка действительно была обнаружена при реакциях иодирования ацетона, мутаротации глюкозы и реакциях гидролиза различных сложных эфиров. [c.434]

Хорошим примером общего кислотно-основного катализа является и реакция иодирования ацетона [c.369]

Для реакции иодирования ацетона в присутствии кислот, у которых р = д = 1, оказалось, что уравнение Бренстеда имеет вид [c.376]

Для реакции иодирования ацетона в присутствии кислот, у которых р = q = (q — число положений в катализирующем основании, способном присоединять протон, а р — число протонов, способных отшепляться в сопряженной оснобанию кислоте), уравнение Бренстеда имеет вид k = 7,90 10 /Са . Рассчитайте каталитическую конст.анту скорости k в присутствии монохлоруксусной кислоты и сравните ее с опытной = 34 л/(моль с). Константа диссоциации монохлоруксусной кислоты Ка = 1,41 10". [c.423]

Вторичный солевой эффект достаточно велчк (константа скорости реакции увеличивается прямо пропорционально концентрации добавляемой соли). Например, константа скорости той же реакции иодирования ацетона при добавлении 0,4 КМ раствора [c.227]

В ранних исследованиях реакции иодирования ацетона Дау-сон и Спивей [100] сообщили о том, что в выражение скорости реакции входит член, выражаемый произведением Ар[А][В], где [А] и [В] — сопряженная кислотно-основная пара уксусной кислоты. По вопросу о том, насколько важен этот член, мнения расходятся. Ниже мы кратко осветим дискуссию по этому вопросу. [c.374]

В этих схемах НХ — субстрат, НА — кислота, В и А — основания, НХН+и Х —ионизованные формы субстрата, ХН — продукт реакции. Примером может служить кетоенольная таутомерия, определяющая, в частности, протекание известной реакции иодирования ацетона. В результате протолитич. реакций кетон переходит в енольную форму [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология