Оксиды безразличные

В некоторых учебниках оксиды N2O и N0 называют безразличными оксидами. Укажите, какой смысл вкладывают авторы в этот термин, приведите уравнения реакций для доказательства их реакционной активности. [c.91]

Оксиды N2O и NO иногда называют безразличными . Укачайте смысл этого названия. Какова реакционная способность этих оксидов [c.143]

Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. [c.30]

К безразличным оксидам относится, например, оксид азота (И) N0. Нет такой кислоты или такого основания, которые отвечали бы этому оксиду. [c.40]

Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным. [c.55]

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

Но химическим свойствам оксид азота(II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты. [c.408]

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями (СО, N0, N20). Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.32]

Окись, или, точнее, монооксид, углерода представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ плотность его при н.у. 1,25 г/л (по воздуху 0,97) сжижается при нормальном давлении при —191,5 . Окись углерода — безразличный оксид в воде она растворяется плохо, со щелочами не реагирует и солей не образует, однако способна окисляться. В кислороде горит с образованием двуокиси [c.196]

Оксид углерода — безразличный оксид растворяясь в воде, он не изменяет ее нейтральной- реакции. С щелочами СО вступает в реакцию только при высоких температурах с образованием солей муравьиной кислоты — формиатов [c.478]

Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последние называют также индифферентными (безразличными). Примерами несолеобразующих оксидов являются СО, SiO, N2O, N0. Солеобразующим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли, По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.59]

Различают солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. К последним относятся такие, которые не образуют ни кислот, ни оснований (например, N2O, NO). [c.122]

NO — бесцветный газ, трудно сжимаемый. Плохо растворим в воде. Относится к числу безразличных оксидов. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Под действием кислорода воздуха легко окисляется до NO [c.202]

Следует иметь в виду, что для оксидов углерода СО и азота N0 не имеется соответствующих гидроксидов, и поэтому, с точки зрения кислотно-основных свойств, их характер может быть назван безразличным . [c.207]

Кислородные соединения з- и р-элементов. Кислородные соединения многочисленны и разнообразны. Наиболее важным классом кислородных соединений являются оксиды. Оксиды различают по типу связи (ионные, ковалентные), по составу (бинарные и смешанные, стехиометрические и нестехиометрические — фазы переменного состава) и по химической активности (солеобразные и безразличные). [c.405]

Основные, кислотные и амфотерные оксиды являются солеобразующими, т. е. обладают способностью образовывать соли (при взаимодействии G кислотами или основаниями). Имеется небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся оксид углерода (И) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) NO и оксид кремния (И) SiO. [c.125]

По отношению друг к другу, в том числе и к воде, оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные и безразличные. [c.255]

Наконец, некоторые оксиды неметаллов в низких степенях окисления, например N0, 8гО, Ю, не образуют ни кислот, ни оснований, ни солей. Их называют безразличными или несолеобразующими. [c.256]

Из этой формулы видно, что в N2O атомы азота находятся в разных валентных состояниях. Оксид азота(1) легко разлагается на азот и кислород тлеющая лучинка вспыхивает в N2O так же, как в кислороде. Оксид азота(1) не реагирует с водой и относится к безразличным оксидам. [c.293]

Принцип эквивалентности источников беспорядка в условиях минимизации свободной энергии системы состоит в том, что для любой системы (в том числе и кристалла) совершенно безразлично, что является источником увеличения ее энтропии — точечные, протяженные дефекты или свободная поверхность. В зависимости от конкретной ситуации твердофазный материал в равновесных условиях приобретает тот вид дефектов, который при наименьших энергетических затратах обеспечивает максимальное увеличение энтропии. Эти представления позволяют, например, понять, почему спеканием чистого поликристаллического оксида иттрия нельзя получить прозрачную керамику ни при каких условиях нагрева. Поры, межкристаллитные границы и дислокации являются тем источником увеличения энтропии, который обеспечивает минимальное значение энергии Гиббса. Получить прозрачную керамику на основе УгОз удалось, легируя последний оксидом циркония (IV), тем самым создав структуру с высокой концентрацией точечных дефектов, являющихся источником беспорядка. [c.169]

По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости ог характерных функций, выполняемых ими в химических реакциях. Так, оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.31]

Есть оксиды несолеобразующие или безразличные. Они не проявляют свойств ни основных, ни кислотных оксидов, т. е. не образуют солей. Это окислы СО — окись углерода N0 — окись азота, N2O — полуокись азота. [c.59]

По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. [c.38]

Окислами (или оксидами) называют соединения элементов, с кислородом. Окислы подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). [c.83]

Соединения элементов с кислородом называются оксидами. Оксиды подразделяются на кислотные, основные, амфотерные и безразличные. [c.192]

Безразличных оксидов известно немного к ним относятся СО, N0, OsO и некоторые другие. Эти вещества не проявляют ни кислотных, ни основных свойств. [c.192]

Индифферентными, или безразличными, оксидами называют такие, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т. е. не образуют солей. К ним относятся НгО, N0. [c.88]

Существуют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотными, ни с основными оксидами им не соответствуют ни кис- 10ты, ни основания. Такие оксиды называются несолеобразующими или безразличными. К ним относятся оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и др. [c.9]

Известны оксиды, не проявляющие никакого кислотно-основного характера. Их называют несолеобразующими (или безразличными). Это СО, N0, 0з04 и др. О возможном предсказании характера оксида в зависимости от степени окисления элемента см. в гл. XI, 2. [c.233]

Из соленеобразующих (безразличных) оксидов вам знакомы оксид азота (П) N0 и оксид углерода (II) СО. Их нельзя отнести ни к кислотным, ни к основным оксидам. Их характерное химическое свойство — способность окисляться и превращаться в кислотные оксиды [c.132]

Монооксид углерода, подобно N0, не проявляет основных свойств. Часто его относят к безразличным оксидам, но его взаимодействие со щелочами позволяет считать СО ангидридом муравьиной кислоты. Реакция взаимодействия оксида углерода(Н) с водой с образованием муравьиной кислоты НСООН, хотя и экзотермична, но идет с уменьшением числа молей газа, а значит, и энтропии. Поэтому уже при стандартных условиях для этой реакции AGagg > 0 [c.311]

Оксиды — это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующне оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные оксиды не образуют ни кислот, нн оснований. [c.39]

Имеется небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными или индифферентньши. К ним, например, относятся оксид углерода (П), оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и оксид кремния (П) SiO. [c.138]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.20 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.20 ]

Химия (2001) -- [ c.256 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.20 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.20 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология