Оксиды неметаллов

Взаимодействием оксидов неметаллов и высших оксидов некоторых металлов с водой [c.46]

Кислотный оксид - оксид неметалла, образующий с водой кислоту, например диоксид углерода (углекислый газ) СО . [c.15]

Соединением оксида металла с оксидом неметалла [c.47]

Наибольшие количества ЗОг выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии за счет окислительного обжига сульфидных руд. При растворении в капельках влаги тумана, дождя, облаков оксиды неметаллов (в основном ЗОг) образуют кислотные дожди. Это приводит к понижению pH осадков, вызывает рост кислотности водоемов, гибель их обитателей. Из-за переноса воздушных масс на большие расстояния (трансграничные переносы) опасное повышение кислотности водоемов захватывает большие территории. Кислотные дожди вызывают коррозию металлов, нарушение лако-красочных покрытий. Под губительным действием оксидов серы и азота разрушаются строительные материалы, памятники архитектуры. [c.217]

Оксиды неметаллов в большинстве случаев являются кислотообразующими оксидами, т. е. при их растворении в воде возникают растворы кислот. Некоторые оксиды неметаллов, например СО и NO, не относятся к кислотообразующим и индифферентны к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. Например, гипотетическая реакция с образованием муравьиной кислоты [c.314]

При увеличении разности электроотрицательностей в оксидах неметаллов происходит изменение типа соединений [c.473]

Оксиды. Во всех оксидах кислород имеет степень окисления -2. По преимущественному виду химической связи выделяют, главным образом, ионные и ковалентные оксиды. Ионные соединения типичны для оксидов металлов, а ковалентные — для оксидов неметаллов. Классификацию оксидов по химическим свойствам см. в разд. 1.4. [c.342]

Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются [c.61]

Кислотный ангидрид (разд. 21.1)-оксид, при растворении которого в воде образуется кислота растворимые оксиды неметаллов являются кислотными ангидридами. [c.331]

Однако фосфор и сера относятся к неметаллам, и поэтому оксид фосфора и диоксид серы являются оксидами неметаллов. Когда оксид фосфора или диоксид серы реагирует с водой, образуется. ... Этот продукт вызывает изменение синей окраски лакмусовой бумаги на красную. [c.108]

Как правило, кислотные свойства проявляют оксиды неметаллов. Всем кислотным оксидам соответствует кислородсодержащая кислота, в которой неметалл проявляет ту же степень окисления, что и в оксиде. [c.150]

Действием оксида неметалла на основание [c.47]

Если в состав расплавов входят кислородсодержащие анионы, то при их электролизе на аноде выделяется кислород, так как при их окислении на аноде образуются неустойчивые частицы (SO , 0Н и т.д.), сразу же разлагающиеся иа устойчивые в условиях опыта - оксиды неметалла и кислород. Суммарное уравнение реакции [c.80]

Дается такое определение кислотные оксиды — это оксиды неметаллов. Согласны ли Вы с такой формулировкой Если нет, то приведите соответствующие доводы и примеры, подтверждающие неточность этого определения. [c.9]

Для получения оксидов неметаллов в лаборатории используют следующие реакции [c.157]

Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

Благодаря очень малой летучести борного ангидрида, с одной стороны, и большому тепловому эффекту при образовании этого соединения из элементов (П71,1 кдж моль) — с другой, бор может восстанавливать как оксиды металлов, так и нелетучие оксиды неметаллов. [c.437]

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты [c.131]

В 30-х годах XIX в. кислоты рассматривали как оксиды неметаллов, основания — как оксиды металлов, а соли — как соединения кислот и оснований. Участию воды в образовании кислот и оснований, а также ее выделению при нейтрализации большого значения не придавали. [c.162]

Краткая характеристика оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов [c.329]

В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся подавляющее большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые оксиды неметаллов. [c.82]

К какому типу солеобразующих оксидов относятся оксиды неметаллов [c.331]

Вы уже знаете, что существуют металлы и неметаллы. Их оксиды соответственно называются оксиды металлов и оксиды неметаллов. [c.107]

В отличие от этого оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. [c.107]

Да. Оксид фосфора и диоксид серы при взаимодействии с водой образуют кислоты. (Если вы с первого же раза дали такой ответ, это означает, что вы усваиваете материал очень хорошо.) Как диоксид серы, так и оксид фосфора являются оксидами неметаллов. [c.118]

Оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. Вследствие большой реакционной способности натрия и калия оба этих металла никогда не обнаруживаются в природе в свободном (несвязанном) [c.118]

При взаимодействии воды с оксидами неметаллов экзотермически образуются гидраты, именуемые кислотами [c.22]

Оксиды металлов, например NejO, называются основными ангидридами, или основными оксидами, а оксиды неметаллов, как, например, SO3, называются кислотными ангидридами, или кислотными оксидами. (Термин ангидрид означает лишенный воды .) Многие оксиды нерастворимы в воде. Тогда их кислотный или основной характер определяется способностью этих оксидов растворяться в кислотах или основаниях. Например, F jOj нерастворим в воде и в основных растворах, как, скажем, водный раствор NaOH, однако он растворяется в кислотах, реагируя с ними по уравнению [c.284]

Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

Оксиды неметаллов и малоактивных металлов характеризуются ковалентной химической связью и обладают кислотным характером (СО2, SO3, Р2О5). При взаимодействии с водой образуют кислоты, например [c.257]

В главных подгруппах периодической системы химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Так, например, в главной подгруппе V группы оксид азота (V) обладает более сильными кислотными свойствами (образует одну из сильнейших кислот — азотную кислоту HNQ3). чем оксид фосфора (V) Р2О5. Это объясняется тем, что атом фосфора имеет больший атомный радиус по сравнению с атомом азота. Поэтому действие положительных ионов фосфора на ионы кислорода и водорода слабее, чем соответствующее действие положительных ионов азота, размер которых значительно меньше. [c.132]

Оксиды неметаллов делятся на две группы несолеобразующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся 510, МгО, N0, СО. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Например Р2О5, С120г, ЗОз, 502. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. Среди них есть газообразные вещества (СО2, 50г, N02 и др.), жидкие вещества (50з, ЫгОз и др.) и твёрдые (Р2О5, 5102 и др.). [c.329]

Все характеристические оксиды, как известно, относятся к основным и кислотным. Первые являются оксидами металлов, вторые генетически связаны с неметаллами. Поскольку нет четкой границы между металлами и неметаллами, существует большая группа амфотерных оксидов. Амфотерность определяется не только положением элемента в периодической системе, но и зависит от его степени окисления. Ориентируясь на разность ОЭО, можно утверждать, что оксиды металлов должны быть преимущественно ионными, а оксиды неметаллов — преимущественно ковалентными. Поскольку для одного и того же элемента с увеличением степени окисления его электроотрицательность растет в этом направлении от низших к высшим оксидам растет ковалентный вклад. Вследствие этого наблюдается изменение свойств оксидов от основных к кислотным. Например, ОЭОсг(+2> = 1,4, ОЭОсп+з) = 1,6, ОЭОсг(+б>=2,4 и свойства оксидов закономерно изменяются [c.62]

Оксидные руды. В соединениях с кислородом встречаются многие металлы—железо, алюминий, хром, вольфрам, марганец, олово и ряд других. Оксиды металлов могут образовать соединения между собой, если они находятся в различных степенях окисления, или с оксидами неметаллов, образуя соли. Примером простых оксидных руд могут служить Р е20з — гематит, Р СзОз 1 0 — гетит, А1 зОд — боксит, Т Оа — рутил, МпОа — пиролюзит, МпзОд — браунит, ЗпОз — касситерит и многие другие. [c.284]

Получение. Большинство кислородных кислот получают при взаи-модействин оксидов неметаллов (в высокой степени окисления) с водой. Например [c.127]

Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Кислотными оксидами являются также оксиды некоторых металлов с высокой валентностью. Нгпример VI VII [c.34]

Встречающиеся в природе соединения оксидов металлов с оксидами неметаллов также представляют собой соли определенных кислот (например, СаО-СОг или СаСОз). [c.395]