монооксиды

Таблица 6. Способность оксидов металлов к восстановлению монооксидом углерода

Рис. 24. Схема установки окисления монооксида азота кислородом в жидкой фазе

Монооксид углерода СО — бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с О2 и быть его переносчиком. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 мг/л. СО горит, образуя СО2. [c.357]

Монооксид углерода образуется при горении угля при недостатке кислорода или при очень высоких температурах, когда СО2 неустойчив. В промышленности СО получают, пропуская воздух через слой раскаленного угля, при этом происходят реакции [c.358]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Монооксид азота поступает в атмосферу в результате процессов сгорания, протекаюш их в природе, п в виде продукта жизнедеятельности бактерий. Общее количество оксидов азота из природных источников в мировом масштабе оценивается в 450 млн. т/год. [c.12]

Этот закон полностью отвечает атомистическим представлениям. Предположим, например, что атомы кислорода в 3 раза тяжелее атомов углерода. Если монооксид углерода образуется в результате сочетания одного атома углерода с одним атомом кислорода, то в этом соединении соотношение весовых частей углерода и кислорода должно быть равно 3 4. В диоксиде же углерода, состоящем из одного атома углерода и двух атомов кислорода, оно должно быть 3 8. [c.56]

Окислительные методы. Эти методы основаны на предварительном окислеиии монооксида азота и последующем поглощении диоксида азота и триоксида диазота различными поглотителями. [c.63]

Монооксид азота окисляется также гидропероксидным радикалом с выделением НО [c.31]

Эти радикалы способны окислять монооксид азота в диоксид ROO- + NO —)- N02+R0-, [c.33]

Гидропероксидный радикал окисляет монооксид азота до диоксида [c.34]

Окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразным кислородом. Этот метод эффективнее. Окисление монооксида азота происходит в основной ситчатой колонке в жидкой фазе, [c.63]

Окисление монооксида азота газообразным кислородом на катализаторах. Процесс протекает с большей скоростью. Наиболее эффективные катализаторы — гопкалит, карбоалюмогель, силикагель, а также катализаторы на основе драгоценных металлов. Окисление моноокснда азота можно интенсифицировать также добавлением соответствующего количества диоксида азота. [c.64]

При сильном нагревании кремний энергично взаимодействуете кислородом, образуя диоксид кремния ЗЮг. Образующийся при высоких температурах монооксид кремния 510 при комнатной температуре термодинамически неустойчив. Он может быть получен в метастабильном состоянии закалкой равновесия [c.371]

Во втором томе даются сведения о каталитических процессах исчерпывающего и селективного гидрирования, обычного и окислительного дегидрирования, синтеза метанола, получения дизельного топлива из монооксида углерода и водорода. Рассмотрены также общие вопросы подбора катализаторов, свойства и применения некоторых гетерогенных и гомогенных катализаторов. Завершает второй том описание катализаторов производства серной кислоты. [c.6]

Промышленный катализ откликнулся на задачи борьбы с загрязнениями окружающей среды. Для удаления углеводородов, монооксида углерода и оксидов азота из газообразных отходов производства п выхлопных газов двигателей автомобилей используются. катализаторы. Фундаментальной проблемой является разработка химических процессов, в которых загрязнение окружающей среды сведено к минимуму или полностью исключено. Катализаторы сыграют решающую роль в создании таких безотходных производств. Главной проблемой, потребующей решения в экологическом отношении, станет переход химической промышленности в следующем столетии с нефтяного сырья на угольное. [c.22]

Уксусную кислоту получают при непрерывном взаимодействии метанола и монооксида углерода в каталитическом реакторе в гомогенных условиях при температуре ниже 200 °С и давлении менее 35 атм. Схема установки показана на рис. 1. Продукт представляет собой ледяную уксусную кислоту чистотой выше [c.291]

Уже в самом начале разработки процесса стало ясно, что только эффективное регулирование его условий обеспечит высокие выходы продукта и согласование нескольких рециркуляций. Была разработана эффективная система диспетчерского управления, позволившая получать выходы по метанолу выше 98% и по монооксиду углерода выше 90%, а также осуществлять тепловой баланс. Кроме оборудования, обслуживающего непрерывный процесс, работает вспомогательная система аппаратов периодического действия, где готовят катализатор п промотор и регенерируют катализатор. [c.292]

Вычислить массу иода и измеренный при нормальных условиях объем монооксида азота, выделившихся при добавлении 30 мл 0,2 й. раствора KN02 к избытку подкисленного раствора К1. [c.176]

Недород при птом изменяется очень мало п составляет соответствентго 89,2 и 89.5 %, в то время как селективность на метанол резко снижается. Последнее связано с интенсивным разложением метанола на газообразные продукты, нрпчем с новынгением температуры содержание водорода и монооксида углерода уменьшается, а соде[)жание диметилового эфира возрастает. [c.330]

Г ак следует из рисунка, на котором показано изменение активности KNaX нри конденсации а-метилнафталина и метанола со временем, активность катализатора в процессе непрерывной работы быстро снижается и через 3,5 ч он становится практически неактивным. В газе уменьшается содер-/ьание водорода, монооксида углерода и резко возрастает метанообразование, что свидетельствует об усилении реакции деструкции и уплотнения, приводящих к появлению кокса. Необходимо, однако, отметить, что после регенерации активность катализатора полностью восстанавливается. Регенерацию проводили воздухом нрн 550 °С в течение 3 ч. [c.330]

При адсорбции монооксида углерода на исходном образце наблюдаются полосы поглощегия 2150, 2173, 2193 и 2202 см" , соответствующие СО, адсорбированному на гидроксильных группах, катионах Мд " , А1 + и Сг +, соответственно. После адсорбции сероводорода картина адсорбции СО существенно меняется. Практически полностью исчезают полосы поглощения 2193 и 2202 см , соответствующие СО, адсорбированному на льюисовских кислотных центрах (ЛКЦ) ЛР+ и Сг и резко уменьшается количество бренстедовских кислотных центров (БКЦ) (2150 см ), тогда как количество адсорбированного СО на катионах Мд + увеличивается. Это может происходить благодаря разрушению структуры шпинели МдСгр с образованием, например, сульфатов или сульфитов хрома и освобождением дополнительного количества свободных катионов магния (рис. 4.17). [c.120]

При нагревании Ое и 5п в присутствии кислорода получаются диоксиды ОеО и ЗпОг. Диоксид свинца РЬОг в чистом виде таким путем приготовить нельзя. При нагревании свинца на воздухе образуются Ж ЛТЫЙ монооксид РЬО и ярко-красный РЬз04 (сурик), который можно рассматривать как соль РЬ2 (РЬ 4) ор-тосвинцовой кислоты. При действии на сурик азотной кислоты образуется РЬОг [c.383]

Соединения. Металлоподобные гидриды титана, циркония и гафния получают нагреванием порошкообразных металлов в атмосфере водорода. Это нестехиометрические соединения, состав наиболее богатых водорЪдом фаз близок к выражаемому формулами ЭН2. Золотистый монооксид титана Т10 образуется при ВЫ1( сокотемпературном восстановлении Т10г (действием Mg, 2п, С, Т1) или нагреванием Т1С с 2иО. Монооксид титана растворяется в Н2504 [c.507]

Монооксид ванадия V0 получают восстано влением V2O5 водородом при 1700 °С, NbO и ТаО — восстановлением Э2О5 углеродом при 1100°С и при пониженном давлении. V0 — соединение переменного сос"ава (VOo,85-i,25) ои растворяется в разбавленных кислотах с образованием соответствующих солей, содержащих октаэдрические комплексные катионы [У(Н20)б] с электронной конфигурацией При обработке этих солей щелочью выпадает осадок V (ОН) 2, легко окисляющийся на воздухе. [c.518]

Из табл. 6 видно, что СгОз восстанавливается монооксидом углерода ири более низких температурах, чем VjOs и М0О3. Аналогично этому ванадиевые и молибденовые катализаторы не могут легко восстанавливаться этиленом ири температуре его полимеризации, поэтому для достижения высокой активности необходимо использовать промотор, служащий восстановителем. Как показано в табл, 6, температура плавления оксида резко возрастает ири переходе от хрома к ванадию и молибдену. Низкая точка плавления СгОз обеспечивает его подвижность по поверхности оксида кремния и тем самым высокую дисперсность. [c.188]

Растворитель играет существенную роль при суспензионной полимеризации, так как растворимость пропилена и атактического полимера в разных растворителях не одинакова. Однако столь же важна и концентрация примесей в растворителе и пропилене. Известно, что ядами катализатора Циглера — Натта являются вода, кислород, монооксид и диоксид углерода, ал-лен, ацетилен, оксисульфпд углерода и серусодержащие органические соединения. Для достижения максимальной эффективности катализатора важно поддерживать концентрацию этих ядов на как можно более низком уровне — обычно менее нескольких частей на миллион. Между тем не всегда можно предсказать действие каждого яда. Например, в табл. 5 показано влияние содержания воды в гептане на промышленный катализатор Т1С1з. Хотя активность снижается с ростом концентра- [c.200]

Форстер [5] исследовал анионные комплексы иодокарбо-нилродия, которые могут в различных условиях присутствовать в водных растворах уксусной кислоты под давлением монооксида углерода. Состав этих анионов определяли, исходя из их [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология