равновесных условиях

Большое влияние на неравновесное состояние мазута оказывает также чрезмерный расход водяного пара в змеевик печи. Для приближения парожидкостного потока мазута к равновесным условиям на входе в вакуумную колонну рекомендуется время пребывания его в трансферном трубопроводе поддерживать не менее 0,85 с, а расход водяного пара, подаваемого в змеевик печи,— не более 0,3% (масс.). [c.76]

На СТОЙКОСТЬ и активность катализатора большое влияние оказывает температура. В качестве ее допустимой верхней границы обычно принимают величину 550°С, однако при длительной и интенсивной работе она не должна превышать 520°С. Оптимальное значение скорости образования аммиака при определенной температуре зависит от давления и концентрации аммиака в данной точке реактора. На рис. 1V-20 кривая 7 характеризует зависимость оптимального содержания аммиака в смеси от температуры. Кривая 2 относится к равновесным условиям, т. е. характеризует [c.330]

Рис. 24. Изменение термодинамического потенциала в зависимости от равновесных условий (равновесного соотношения) пластовой нефти.

Очевидно, при прохождении электрического тока через границу электрод — раствор двухсторонний ток обмена имеется, но на него накладывается, как правило, несравненно больший односторонний ток, определяемый э.д.с. элемента или приложенной внещней разностью потенциалов. При этом величина тока обмена, обратного по направлению наложенному извне току, может измениться по сравнению с равновесными условиями (отсутствие тока), так как она зависит от потенциала электрода, концентрационной поляризации и других факторов. [c.608]

При замедленной рекомбинации для протекания реакции выделения водорода с заданной скоростью на поверхности металла необходим избыток водородных атомов по сравнению с равновесными условиями. При равновесии, т. е. при обратимом значении потенциала водородного электрода, между всеми стадиями электродной реакции существует детальное равновесие [c.408]

Вблизи равновесия скорость реакции зависит почти линейно от отклонения от равновесных условий. Пусть [c.76]

Очевидно, что сумма а -4- Ь + с является инвариантом реакции, и путем соответствующего выбора единиц измерения всегда можно добиться того, что эта сумма будет равна единице. Тогда в равновесных условиях должны выполняться соотношения [c.99]

При дифференциальном дегазировании выделяющийся газ непрерывно отводят, чтобы не было контакта с нефтью. Пластовая жидкость находится в равновесных условиях только с выделяющимся газом при данном давлении, но не с газом, выделившимся за конечный интервал падения давления. Объем системы при этом может не меняться, но число компонентов в ней будет уменьшаться. При контактной дегазации выделяющиеся из нефти легкие компоненты, оставаясь о газовой фазе, своим присутствием усиливают выделение более тяжелых. Поэтому выделение компонента из нефти на последних ступенях дегазации происходит под вакуумом, что приводит к увеличению количества выделившегося компонента. [c.22]

Как физическое равновесие какой-либо системы в любом случае характеризует экстремум соответственно выбранной функции (энтропии, свободной энтальпии), так и здесь можно сказать, что экстремум целевой функции (максимальная прибыль, минимальная себестоимость) является показателем экономического равновесия . Это — не формальная аналогия. Если физическая система не находится в состоянии равновесия, то начинаются самопроизвольные изменения в направлении равновесия. Если элемент процесса не находится в экономическом равновесии, то также возникают изменения, стремящиеся привести его к равновесным условиям. Это доказывает нам закон снижения себестоимости. [c.321]

Парциальные давления выражены в атмосферах. Те же самые данные приводятся для -й, но они взяты в условиях опыта и поэтому могут не быть в равновесных условиях. [c.58]

Xf—количество вещества, прореагировавшего в равновесных условиях. [c.18]

Здесь Ке—константа равновесия, выраженная через концентрации, а индекс е обозначает равновесные условия. В неидеальных системах константу равновесия Кс выражают через активности. Таким образом, оказывается, что термодинамическая активность соответствует действующим массам в уравнении закона действия масс (см. стр. 22), но следует обратить внимание на приведенное выше определение. [c.63]

Рассмотрение равновесных условий при протекании обратимой реакции показывает, что уравнение для общей скорости обратимой реакции может быть получено, если известна кинетика прямой реакции. Например, для реакции СОа с карбонатом можно записать [c.39]

Здесь (С — С ) — количество газа, требуемое для полного насыщения единицы объема основной массы жидкости, где первоначально равновесная концентрация непрореагировавшего газа А равна Ае, до состояния, при котором его равновесная концентрация станет равна А. Таким образом. С —С представляет собой увеличение концентрации А в свободной и прореагировавшей формах в сумме. Следовательно, коэффициент Ei может быть вычислен исходя из равновесных условий. Отметим лишь, что уравнение (И 1,85) справедливо только при условии равенства коэффициентов диффузии всех компонентов. [c.67]

Движущую силу процесса, выраженную через С —С , можно вычислить из равновесных условий. [c.71]

Если концентрации НСОГ и СОз у поверхности и в массе жидкости отличаются не очень сильно, то [СОа), может считаться постоянной, и тогда становится применимым уравнение (Х,21) с k [ at] вместо Aqh [0Н ]. Условие приблизительного постоянства концентраций НСОГ и СОз определяется выражением (Х,20) с k [ at] вместо он [ОН"]. Такая обработка, исходящая из того, что масса жидкости находится в равновесных условиях, обсуждается в разделах VI-1-3 и VI-2-3. [c.245]

Возможны два подхода к оценке влияния структуры потоков на время пребывания пара и жидкости на ступени разделения. Во-первых, с помощью функций распределения времени пребывания элементов потока в аппарате. В этом случае необходимо иметь модельную или экспериментальную кривую отклика на импульсное возмущение. Такой подход предполагает наличие экспериментального объекта и в большей степени пригоден к анализу действующих процессов. Во-вторых, использование модельных представлений структуры потоков жидкости и пара на ступени разделения. В этом случае гидродинамические условия описываются типовыми моделями структуры потоков в виде систем конечных или дифференциальных уравнений, а степень достижения равновесных условий оценивается влиянием структуры потоков на кинетику процесса. [c.87]

Рассмотрим случай, когда в массе жидкости выполняются равновесные условия и концентрация растворенного газа равна А . Растворенный газ находится в равновесии с реагентами, при нарушении которого появляются новые порции растворенного газа. Реакции, таким образом, обратимы. [c.265]

При помощи константы равновесия можно установить, пойдет ли реакция в данных конкретных условиях самопроизвольно в прямом либо в обратном направлении. Отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, аналогичное константе равновесия по форме, но не обязательно относящееся к равновесным условиям, называется кажущейся константой равновесия, Q [c.176]

Таким образом, равновесные процессы относятся к обратимым, а неравновесные или самопроизвольные процессы-к необратимым. Целесообразно вычислить равновесные условия для системы химических веществ это интересно главным образом по двум причинам во-первых, поскольку [c.52]

Открытие явления автоколебания скорости гетерогенных каталитических реакций имеет важное значение для теории и практики гетерогенного катализа. Обнаруженные в гетерогенном катализе автоколебания скорости показывают, что каталитические свойства поверхности изменяются под действием протекающего каталитического процесса, и состав поверхности может быть нестационарный по отношению к составу газовой фазы. Автоколебания скорости реакции существуют только вдали от равновесных условий и обусловлены тем что механизм гетерогенных каталитических реакций может быть разным вблизи и вдали от равновесных условий. [c.315]

При равновесных условиях менее замещенный олефин вытесняет более замещенный [c.111]

Кроме того, при создании модели используем следующие дополнительные допущения. Будем считать, что а) регенерация не меняет поровой структуры и размера зерна катализатора б) в ходе регенерации коэффициенты внутренней диффузии, теплопроводности, теплоемкости газов и катализатора не меняются в) кокс равномерно распределен по зерну г) температуры газа и зерна в любой точке одинаковы д) массой газа в порах можно пренебречь по сравнению с массой катализатора. Условие а) справедливо для катализатора, выдержавшего несколько регенераций (так называемого равновесного). Условия б), г) и д) достаточно строги, так как изменения параметров в ходе регенерации и массовый поток не сказываются существенно на результатах расчета [4]. Условие в) является строгим для кинетического режима основного процесса тогда оно может быть обосновано теоретически. [c.296]

Строение двойного электрического слоя не имеет значения для величины обратимого электродного потенциала, которая определяется изменением изобарно-изотермического потенциала соответствующей электрохимической реакции. В то же время строение двойного электрического слоя играет важную роль в кинетике электродных процессов, в том числе и в кинетике обмена ионами в равновесных условиях, характеризуя интенсивность этого обмена (величину тока обмена о). [c.157]

Расчет ХТС имеет ряд особенностей, которые проистекают из специфики объектов химической технологии. Эти особенности становятся очень наглядными при рассмотрении моделирующих блоков в качестве информационных преобразователей. В общем случае математическую модель объекта химической технологии можно представить состоящей из трех основных частей балансовой части равновесных условий кинетической части. [c.591]

Кратко сформулируем итоги предварительного рассмотрения физико-химических особенностей процесса сульфирования а) механизм процесса в первую очередь зависит от свойств растворителя, использующегося на стадии предварительного набухания сополимера б) при наличии тормозящего агента в виде ограниченно растворимого в кислоте дихлорэтана гипотеза квазистационарности может быть применена к брутто-процессу сульфирования в) равновесные условия процесса должны определяться по воде, выделяющейся в результате реакции сульфирования. [c.348]

Оба эти уравнения также дают возможность определить истинное. значение коэффициента переноса. Такой метод построения поляризационных кривых и определения величин а и /о был предложен Делахеем с сотр. и проверен на ряде электрохимических реакций. Метод предполагает, что величину гр1 можно рассчитать на основе теории двойного электрического слоя с использованием данных, относящихся к равновесным условиям. Допускается, что прохождение тока не изменяет существенно структуру двойного слоя. Это допущение оправдывается, по мигнию Делахея, с достаточно хорошим приближением вплоть до весьма высоких плотностей тока. [c.367]

За последние годы делалась не одна попытка разработать точные методы расчета осушки газа. Но все они основывались на традиционной идеализации (установление равионесня в процессе массообмена). Вносимые уточнения не могли дать сколько-нибудь ощутимых результатов по целому ряду причин. Для краткости можно ограничиться двумя из них. Во-первых, в условиях разработки месторождений никогда не может быть точных и неизменных исходных данных во-вторых, в процессе расчета при переходе от равновесных условий (теоретическая ступень, теоретическая тарелка) к реальным достаточно произвольно выбирается к. п. д. реальных тарелок. В этих условиях важнее иметь методики, позволяющие так рассчитывать установки, чтобы они стабильно обеспечивали качество товарного газа иа любом этапе разработки месторождения без их коренной (а лучше без всякой) реконструкции. К наиболее легко регулируемым параметрам в процессе эксплуатации установок относятся концентрация абсорбента и скорость его циркуляции. Очевидно, оборудование установок осушки должно быть так спроектировано, чтобы можно было регулировать именно эти параметры. Х1дя этого расчеты должны проводиться не на постоянные, а, [c.144]

Для количественной оценки равновесных условий массообмена по аналогии с теоретической тарелкой (или теоретической ступенью) вводят понятие единицы переноса (или единичного объема). Под единицей переноса понимают элемент высоты колонны, для которого средняя движущая сила равна раэности концентраций на выходе и входе в элемент. В соответствии с этим определением интегралы в выражениях (5.6) и (5.7), взятые в пределах единицы переноса, равны 1 [346-348]. Поэтому соответствующие интегралы по всей высоте колонны равны числу единиц переноса (сокращенно ЧЕПс и ЧЕПд) [c.219]

Для только что описанного процесса в равновесных условиях внутренняя жидкость имеет наиболее высокую концентрацию компонента 1, а внешняя — наиболее низкую. Поэтому можно проследить за достижением системой равновесного состояния, отбирая пробы внешней жидкости через определенные промежутки времени, в течение которых происходит изменение концентрации. Этот метод применялся Иглом и Скоттом [91 для получения кинетических характеристик систем с различными углеводородами и адсорбентами. С небольшими изменениями он был использован также для получения данных, приведенных в табл. 2 и 3 [34]. [c.148]

Анализ процессов адсорбции с неподвижным или движущимся адсорбентом упрощается, если течение происходит настолько медленно, что во всех точках колонны достигается равновесие. Это, нообщс говоря, невозможно в дифференциальных процессах разделения, например при экстракции в системе жидкость — жидкость, абсорбции или перегонке. Когда скорость течения очень мала, наиболее эффективными оказываются адсорбционные методы, а эти методы становятся неэффективными. Интересно, что при проведении процесса в равновесных условиях рабочая линия совпадает с кривой равновесия. [c.154]

Величина Кр является функцией температуры н во многих случаях ее можпо рассматривать как действительную константу равновесия. Холлидей п Экселл полагают, что метан разлагается на углерод и водород через ацетилен. Именно стадия разложения ацетилена и замедляется водородом, небольшое количество по подворггаегося разло кению ацетилена в равновесных условиях способно сохранить высокую концентрацию метана [c.63]

Было исследовано превращение метилциклогексана в толуол в нормальных условиях, когда конверсия в толуол ничем не ограничена, и при высоком давлении, когда образование толуола ограничивается равновесными условиями. Продукт конверсии в нормальных условиях содержал 91,5% толуола, 7,6% непрореагировавшего метилциклогексана и 0,9% неидентифицированных веществ. Продукт конверсии при высоком давлении 94% метилциклогексана содержал 56% толуола, 33% изомерных алкилциклопентанов, 4% парафинов от С1 до С, и 1% неиндентифициро-ванных веществ. Было установлено, что основным продуктом изомеризации является 1,3-диметилциклоп0нтан. [c.182]

Очевидно, что ведение процесса при сниженном давлении, которое достигается применением инертного разбавляющего газа, дает возможность снизить температуру реакции. Избирательного получения 1-бутена можно достичь только в равновесных условиях, ионсертвовав до некоторой степени выходом продукта. [c.384]

Уравнение (11,26) для скорости обратной реакции получено рассмотрением равновесных условий, но оно правильно и тогда, когда система не находится в равновесии. Так можно определять кинетику обратимой реакции, если известны кинетика прямой реакции и константа равновесия (несколько примеров дано в главе X). С другой стороны, Роутон и Росси-Бернарди определяли константу равновесия измерением констант скорости прямой и обратной реакций. [c.40]

Все описанные выше методы позволяют нарушить равновесие (в наших примерах - в сторону получения желаемого продукта), не изменяя константы равновесия. Но химик часто может повысить выход продуктов, увеличив константу равновесия, в результате чего повышается равновесное отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов. Константа равновесия, как правило, зависит от температуры. Вообще говоря, и прямая и равновесная реакции ускоряются при повышении температуры, потому что молекулы в этих условиях движутся быстрее и сталкиваются между собой чаще. Но если возрастание скорости прямой реакции больше, чем возрастание скорости обратной реакции, то при повышении температуры Кравн увеличивается и в равновесных условиях происходит образование большего количества продуктов. Еслн же повышение температуры больше благоприятствует протеканию обратной реакции, уменьшается. На- [c.190]

Как правило, нри моделировании того или иного объекта химической технологии основные трудности встречаются при расчете кинетической части, в то время как рассмотрение балансовой части и равновесных условий является относительно простым и позволяет получить достаточно ценную информацию, которая может быть использована еще до расчета основного блока в целях проверки принципиальной осуществимости моделируемого или синтезируемого процесса, балансового расчета или пересылки тех или иных параметров. Поэтому при создании общей моделирующей программы, призванной решать как задачи моделирования, так и задачи синтеза ХТС, целесообразно оформлять результаты анализа балансовой части и равновесных условий в виде отдельных блоков, которые могут быть названы минимоделирующими блоками (МБ) и которые должны отрабатываться еще до работы основных блоков в целях, перечисленных выше. [c.591]

Engler лабораторная разгонка нефтепродукта по Энглеру equilibrium перегонка в равновесных условиях, однократная перегонка equilibrium air равновесная перегонка бензина с воздухом испытание бензина на испаряемость в эксплуатационных условиях по методу Сляя [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология