Пирамида тригональная

Рис. 31. Влияние несвязывающих электронных пар центрального атома на пространственную конфигурацию молекул а — тетраэдр б — тригональная пирамида в — угловая форма г — три-гональная билирамвда д — искаженный октаэдр е — Г-форма ж — линейная форма а — октаэдр и — квадратная пирамида к — квадрат

Квадратная пирамида Тригональная бипирамида [c.174]

Линейная АВ2 Плоский треугольник АВ3 Угловая АВаЕ Тетраэдр АВ Тригональная пирамида АВ3Е Угловая АВ2Е2 Тригональная бипирамида АВ5 [c.76]

Соединения пятиковалентного фосфора имеют форму тригональной бипирамиды, хотя не исключена форма и четырехгранной пирамиды (рис. 18). [c.107]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация одной 5-, трех р- и одной -орбиталей приводит к 5р -гибридизации. о соответствует пространственной ориентации пяти зр й-гибридных орбиталей к вершинам тригональной бипирамиды (рис. 29, г). В случае зр й -гибридизации шесть 5рз 2 гибридных орбиталей ориентируются к вершинам октаэдра (рис. 26,й). Ориентация семи орбиталей квершинам пентагональ-ной б и пирамиды (рис. 2б,е) соответствует (или зрЫ [)-гиб-ридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы (комплекса). [c.66]

Пирамида — собирательное название для простых форм, в которых все равные грани пересекаются в одной точке. Эти открытые формы имеют одну вершину. Если эта вершина обращена вверх — пирамида положительная, а если вниз — отрицательная. Пирамиды также называются по форме сечений, перпендикулярных их высоте. Это соответственно будут пирамиды тригональная (19), тетрагональная (20), гексагональная (21), дитригональная (22), дитетрагональная (23), дигексагональная (24), ромбическая (25). В моделях пирамиды всегда комбинируются с моноэдром. [c.145]

Тригональная бипирамида Тетрагональная пирамида Тригональная призма с дополнительной вершиной против центра одной из боковых граней Пентагональная бипирамида Октаэдр с дополнительной вершиной против центра одной грани Архимедова тетрагональная антипризма [c.26]

Тетрагональное плоское Неправильный тетраэдр Тригональная би-пирамида [c.250]

Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм [c.330]

Никель(П) образует большое число пятикоординационных комплексов [33]. Известны геометрические структуры, в основе которых лежат тригональная бипирамида и тетрагональная пирамида. Для многих комплексов характерно отклонение от указанной геометрии [34]. Циам-полини [35] подробно проанализировал электронные спектры этих комплексов, и читатель может обратиться к оригиналу. Часто, располагая лишь электронным спектром, трудно различить тетраэдрическую и некоторые пятикоординационные конфигурации. [c.106]

Из ковалентных нитридов наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода H3N — аммиак. В обычных условиях это бесцветный газ с резким удушаюш,им запахом. Молекула H3N имеет форму тригональной пирамиды ( nh — 0,1015 нм, HNH = 107,3°). Согласно теории валентных связей атом азота в молекуле H3N находится в состоянии sp -гибридизации. Из четырех sp -гибридных орбита- [c.346]

У атомов Э (II) имеется несвязывающая электронная пара, поэтому коорд национным числам 3, 4, 5, 6 отвечают тригональная пирамида (тип / В3Е, см. рис. 51, 6), искаженный тетраэдр (тип АВ Е, см. [c.429]

И — координационное число 8 а) куб, б) тетрагональная антипризма,- в) тригональная призма, г) додекаэдр, д) тригональная призма с двумя тетрагональными пирамидами на прямоугольных гранях III — координационное число 9 над центрами трех четырехугольных граней треугольной призмы расположено по одному адденду [c.204]

Квадратная пирамида Тригональная бипирамида 0,86 7,07 9,14 -0,82 -0,86 -0,82 -4,57 -2,72 4,57 -1,72 [c.175]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

Добавив к исходным пяти ступеням ось 3, получим пять кристаллографических видов симметрии тригональной ромбоэдрической) сингонии (табл. 1.6) (I. Сз—3 II. Сз —3 III. sv—Sm IV.D3—32 V.Dj —3m). I. Кристалл перйодата натрия, ось 31 полярна. Общая форма — тригональная пирамида (1), частная форма — моноэдр (2). П. Кристалл доломита. Общая форма — ромбоэдр (1). Частные формы — гексагональная призма и пинакоид (2). III. Кристалл турмалина. Общая форма — дитригональная пирамида, тригональные пирамиды, дитригональная призма, моноэдр. IV. Кристаллы низкотемпературного кварца. Общая форма — три-гональный трапецоэдр. Частные формы — гексагональная призма, тригональная дипирамида, ромбоэдры. V. Кристалл кальцита. [c.50]

АВэ Тригональная пирамида Полярная [c.84]

В случае механизма SNl первой стадией является отщепление одного лиганда, в результате чего возникает неустойчивый комплекс с конфигурацией тригональной бипирамиды или квадратной пирамиды. Координационно-ненасыщенное состояние снимается за счет присоединения нового лиганда [c.425]

Линейная, а С s i. 2. Плоский треугольник, Dg , о, Сз, j.Sa. 3. Тригональная пирамида, Сз , а , С3. 4. Тригональная бипи-рамнд.1, jj,, g, Оу. 5. Квадратная бипирамида, 4J,, С , , а , o . 6. 2. 7. л 2я 2" /У . 2л 2п [c.445]

Сравните вашу модель с рис. III.8. Молекула метана должна иметь вид тригональной пирамиды (пирамиды с треугольником в основании) (рис. [c.188]

Молекула H3N имеет форму тригональной пирамиды (см. рис. 38), NH= 1,015 A, HNH= 107,3°, что соответствует электронной конфигурации (стр. 100) [c.391]

Молекула НзР, как и НзЫ, имеет форму тригональной пирамиды, dpN=1.42A, НРН=93,5 . Ее дипольный момент значительно меньше, чем у молекулы НзЫ, и составляет 0,580. Водородная связь между молекулами НзР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133°С) и кипения (—88°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.411]

Молекула NF3 представляет собой тригональную пирамиду с атомом азота в вершине, угол F—N—Р=103°. Каково состояние гибридизации орбиталей атома азота [c.42]

Тригональиая бипирамида Тригональная бипирамида Тетрагональная пирамида Тригональная бипирамида Тригональная бипирамида Тетрагональная пирамида Тригональная бипирамида Тригональная бипирамида Тригональная бипирамида [c.42]

Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация некоторых молекул приведены в таблице К). Так, с помощью модели локализованных электронных пар нетрудно показать, что к молекулам типа АВ4, АВзЕ, АВ2Е2 (Е — несвязывающая электронная пара) относятся молекулы СН4, H3N и Н2О соответственно. Молекула СН4 имеет форму тетраэдра с атомом углерода в центре, а в молекуле H3N одна из вершин тетраэдра занята несвязывающей электронной парой, и молекула поэтому имеет форму тригональной пирамиды. В молекуле Н2О две вершины тетраэдра заняты электронными парами, а сама молекула имеет угловую форму. [c.68]

Несимметричное плоское Тригональная пирамида [c.250]

Многие исследователи, начиная с Оргела и Кликсбюлля Иергенсена неоднократно высказывали идею, что скорость внутрисферных реакций обмена и замещения должна зависеть от величины энергии стабилизации комплекса за счет кристаллического поля. С этой точки зрения стабилизация должна способствовать уменьшению лабильности и повышению инертности комплекса. При образовании промежуточных продуктов, отвечающих конфигурациям тетрагональной пирамиды, тригональной бинирамиды (варианты механизма или пентагональной бипирамиды (один из вариантов механизма 8 у2), величина энергии стабилизации, иногда обозначаемая как СР8Е, естественно меняется, и логично считать, что то промежуточное состояние, осуществление которого связано с наименьшей потерей СГ8Е, должно быть предпочтительным. [c.477]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

Если же энергия возмущения имеет тот же порядок что и A mv или больше этой величины, то ядра локализуются в окрестности одного из минимумов. Тогда для аммиака экспериментально наблюдается структура с симметрией тригональной пирамиды X zv) и с отличным от нуля дипольным моментом. [c.117]

По числу неспаренных электронов атом углерода образует четыре связи, атом азота—три, а атом кислорода образует две связи (рис. 46). В молекуле H3N одна из 5р -гибридных орбиталей занята несвязывающей электронной парой, в молекуле Н2О две орбитали заняты несвязывающими электронными парами. Поэтому если молекула СН4 имеет форму тетраэдра, то молекула H3N— форму тригональной пирамиды, а молекула Н2О — угловую форму. [c.68]

У производных фосфора (П1) в образовании связей принимают участие три или четыре р -гибридные орбитали атома фосфора, что соответствует пирамидальному и тетраэдрическому расположению связей. Так, молекулы тригалидов фосфора PHal, (как и НзР) по структуре представляют собой тригональную пирамиду с атомом фосфора в вершине (dpHai=l,55—2,55А, Z HalPHal= 100°) [c.412]

Сульфит-ион SOI имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине. Неподеленная электронная пара sp -гибридной орбитали серы пространственно направлена. Поэтому ион S0 — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдричес- [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология