Структурный мотив

Чисто координационные структуры гомодесмичны, т. е. характеризуются каким-р одним типом связи. В островных, цепочечных, слоистых и каркасных структурах можно выделить группы атомов (структурный мотив), которые образуют соответственно изолированные острова (молекулы), непрерывно простирающиеся в одном измерении цепи или бесконечные в двух (слои) и трех (каркас) измерениях мотивы. Структуры островные, цепочечные, слоистые и каркасные в отличие от координационных гетеродесмические, т. е. характеризуются смешанной связью. Характер связи для этих групп структур заведомо должен быть иным внутри мотива структуры и между мотивами. В тех случаях, когда между мотивами осуществляется металлическая или ван-дер-ваальсова связь, между структурными мотивами нет дополнительных атомов. Эти мотивы уже сами по себе являются валентно-насыщенными или электростатически нейтральными. Их условно называют молекулярными . Если же связь между мотивами будет ионной, то в промежутках между ними могут оказаться дополнительные атомы (ионы), усложняющие структуру. В этом случае мотивы окажутся заряженными, т. е. будут сложными ионами. [c.57]

Твердые растворы имеют определенный структурный мотив с двумя или более типами неэквивалентных структурных позиций. Типы позиций и занимающие их ионы различны в разных твердых растворах. Общая симметрия кристалла не нарушается при изменении состава, хотя некоторые детали микроструктуры кристалла, например форма и размер отдельной структурной позиции, могут зависеть от ее состава. [c.98]

Кристалл можно изобразить в виде трехмерной фигуры, в которой структурный мотив повторяется таким образом, что окружение каждого мотива остается одинаковым на протяжении всего кристалла. Мотив часто является молекулой, но может также быть группой молекул или— в неорганических кристаллах—скоплением атомов, связанных с атомами в смежных структурных мотивах. [c.565]

Структуры, основанные на алмазной сетке. Алмазная сетка (рис. 3.35, а) очень удобна для того, чтобы показать, как совсем простой структурный мотив может послужить основой строения ряда разнообразных все более и более сложных со- [c.149]

Е. С. Лаптева, Т. С. Юсупов, А. С. Бергер, выполнившие обстоятельный анализ данных об изменении физико-химических свойств слоистых силикатов в процессе механохимической активации (1981), указывают на то, что активация этих минералов в водной среде приводит к диспергированию частиц по совпадающим с плоскостями спайности направлениям и разрыву локализованных в этих плоскостях связей. Однако по данным рентгенографии, даже при достижении высоких значений удельной поверхности (85—220 м /г), сохраняется основной структурный мотив изучавшихся силикатов. [c.52]

При разработке общей теории управления механическими свойствами коагуляционных структур глинистых минералов путем изменения их лиофильности были рассмотрены также вопросы получения дисперсных структур с заданными механическими свойствами при шихтовании глинистых минералов различных кристаллических типов каолинит (структурный мотив 1 1), монтмориллонит и гидрослюда (структурный мотив 2 1) и палыгорскит слоисто-ленточной структуры. Исследования показали, что наиболее устойчивые коагуляционные структуры образуются в смесях палыгорскита и гидрослюды при соотношении компонентов 1 1. Такая система характеризуется минимальными эластичностью и статической пластичностью и максимальным периодом истинной релаксации. [c.7]

Элементарная ячейка — это параллелепипед, построенный на параметрах ячейки а, 6 и с и включающий структурный мотив (составленный из одной или нескольких молекул). Весьма реалистическую картину кристалла можно получить путем пространственной упаковки одинаковых элементарных ячеек структурный мотив имеет строго повторяющуюся ориентацию в каждой ячейке. [c.239]

Структурный мотив — спиральные цепи атомов 5е—5е—5е..., проходящие вдоль тройной оси симметрии кристалла, причем каждый атом в своем ближайшем окружении имеет два атома на расстоянии 2,36 А. Структуру типа селена имеет также теллур. [c.88]

Основной структурный мотив слоистых глинистых минералов— двухслойные (см. рис. 7.23), либо трехслойные (см. рис. 7.24, 7.27, 7.34) пакеты, построенные из тетраэдрических (см. рис. 7.25) и октаэдрических (см. рис. 7.26) слоев. На рис. 7.35 приведены мотивы основных типов слоистых структур. [c.321]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100 С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2, структурный мотив которой составляет шестичленный цикл триборпой кислоты. Такие циклы связываются друг с другом в бесконечные цепи посредством водородных связей. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты может быть представлено следующим образом [c.141]

Существуют две полиморфные модификации ромбическая а-форма (а = 6,546 А, Ъ = 7,847 А, с = 6,086 А, 2 = 4) и моноклинная р-форма (а = 5,30 А, Ь = 6,09 А, с == 5,51 А, р = 115°30, Z = 2). В р-форме основной структурный мотив — вытянутые цепи [c.401]

Путем простого наложения приведенных проекций (рис. 5 и 6) легко убедиться, что положение тяжелых атомов (N(1 и Но), атомов фосфора, атомов кислорода, за исключением атомов фосфора и кислорода в связывающих тетраэдрах [РО4] тина 2 (рис. 5 и 6), для двух структур практически совпадает с точностью до 0.1—0.3 А. Такое сравнение позволяет предположить, что если смещение атомов и наблюдается, то оно происходит без разрыва связей и, таким образом, основной структурный мотив одинаков в обеих структурах. Однако это относится только к цепочечным [c.98]

По данным [61, 62] это соединение может служить исходным материалом для получения полимеризованного пиридина методом, основанным на принципе упорядочения мономеров в реакционной системе. При этом в реакции полимеризации принимает участие только половина молекул пиридина, входящих в состав комплекса. Структурный мотив кристаллического [c.25]

Силикаты — солеобразные химические соединения, содержащие кремнийкислородные кислотные остатки различного состава (81 0т). Они часто имеют очень сложное строение. Основа всех силикатов — кремнийкислородный тетраэдр [8104], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах — атомы кис. аорода. Тетраэдры [8104] могут сочленяться через вершину, ребро или грань. Число таких сочетаний и пространственное расположение определяет структурный мотив силиката. Во всех случаях атомы кремния связаны друг с другом через атомы кислорода цепочки —81—О—81 — очень прочны. [c.138]

Если белок содержит ряд структурно сходных повторяющихся доменов, то наблюдается строгое соответствие отдельных экзонов доменам или субдоменам белковой молекулы. Гены, относящиеся к так называемому сверхсемейству генов иммуноглобулинов , содержат разное число экзонов, кодирующих домены полипептидной цепи, каждый из которых включает около ПО а. о. Гомология между отдельными доменами этих белков, выполняющих разные функции в организме, наблюдается на уровне первичной, вторичной и третичной структуры. Гены этого семейства могут содержать один экзон (ген р2-микроглобулина), два или четыре (гены секретируемых антител В-клеток) и, наконец, пять экзонов (ген гликопротеина плазмы человека). р-Кристаллины мыши содержат четыре белковых домена, каждый из которых включает определенный структурный мотив полипептидной цепв , "щ х [c.192]

В представлении периодичности трехмерных групп особое значение имеют два рисунка Эшера (см. [21]). Их сравнение выявляет важное различие между решеткой и структурой. Изображение на рис. 9-18 называется Разбиение пространства на кубы [22] и ясно подчеркивает однородность окружения каждого узла решетки, расположенного в центрах кубов. Изображение на рис. 9-19 было создано примерно через три года после предыдущего. Оно называется Пучина [22]. Его трехмерный узор может иметь те же трансляционные свойства, что и предыдущий рисунок, но в целом его симметрия определенно более низкая. Этот рисунок представляет собой также пример псевдосимметрии, которая подразумевает более высокую симметрию в решетке, чем в действительной структуре. Брок и Линтафельтер [23] указали на обычно существующее недопонимание различия между кристаллом и решеткой. Кристалл-это совокупность определенных единиц (атомов, ионов или молекул), структурный мотив которых повторяется в трех измерениях. Решетка-это совокупность точек, и каждая точка имеет одинаковое окружение из точек, расположенных вдоль определенного направления. Каждый кристалл связан с решеткой, начало координат и базисные векторы которой могут быть выбраны различными способами. Из сказанного выше, например, ясно, что бьшо бы неправильно говорить о взаимном проникновении решеток но в то же время корректно говорить о взаимном проникновении совокупностей атомов [23]. [c.427]

В водных сульфатах, например, определяющим структурный мотив признаком является характер консолидации в пространстве различных катионно-кислородных полиэдров в группировки, не связанные между собой при помощи общих анионов. Например, в гипсе (рис. 314) 804-тетраэдры объединены с Са-вось-мивершинпиками в слои, которые соединяются друг с другом при помощи водородных связей. Напомним, что на слоистый характер структуры гипса, несмотря на изолированное положение 804-тетраэдров, давно было обращено внимание (А. С. Поваренных, 1956 г. Е. С. Лазаренко, 1968 г.). В то же время упомянутый выше принцип не был последовательно применен к классификации других сульфатных структур. [c.323]

Остов полипептидной цепи может образовывать спиральные структуры с параметрами, близкими к двойной спирали ДНК в В- и 4-формах. Как показали конформационные расчеты н построение молекулярных моделей, стереохимически возможны два типа спиральных структур, одна из которых (/) имитирует структуру повторяющихся Г -метилпирролкарбоксамидных единиц дистамицина, а вторая (g) представляет собой регулярную спираль, в которой карбонильные группы остова могут образовывать водородные связи с 2-аминогруппами гуанина, находящимися в одной и той же полинуклеотидной цепи (рис. 8.18). Две антипараллельные, И или tg, пептидные цепи можно расположить в узкой бороздке таким образом, что образуются водородные связи между пептидными группами двух цепей и ос-Еованиями ДНК. Этот структурный мотив был обнаружен экспериментально. [c.292]

При геометрическом анализе структурных рядов и слоев следует, конечно, ограничиваться рядами и слоями, соответствук>-щими наиболее рациональным узловым прямым и сеткам решетки. Только в этом случае можно надеяться, что в рассматриваемый ряд или слой целиком войдут структурные элементы данного соединения. В случае кварца таким элементом является кремнекислородный тетраэдр. Поскольку размер тетраэдра составляет 0,26 нм, анализ структурных слоев с меньшими меж-плоскостными расстояниями, очевидно, не имеет смысла такие слои будут состоять из кусков тетраэдров и, следовательно, не будут составлять единый структурный мотив. [c.84]

Окклюзия в цеолитах. Модифицированные образцы многих цеолитов образуются в результате окклюзии кристаллом каких-либо дополнительных молекул, происходящей непосредственно во время синтеза или после него. Подобные соединения включения известны не только среди цеолитов, но и среди природных минералов например, содалит может содержать окклюдированный Na l или NaOH. Баррер и сотр. [63] исследовали многие такие минералы и показали, что окклюдированные частицы иногда служат минерализаторами, которые облегчают кристаллизацию цеолита и размер которых определяет его структурный мотив. Подробно этот вопрос обсуждается в гл. 5. [c.374]

Начало структурным исследованиям комплексных соединений положила, по-видимому, работа Дикинсона, которому удалось в 1922 году установить атомное строение кристаллов хло-роплатинита калия K2Pt l4[4]. Как известно, структурный мотив тетрагональных кристаллов этого соединения весьма прост. Квадратные комплексы [РЮ14]2 располагаются перпендикулярно оси с в вершинах ячейки ионы калия занимают центры всех боковых граней ячейки и имеют кубическое окружение атомами хлора четырех ближайших комплексов. [c.8]

Структурный тип хлороплатинита калия охватывает не слишком большое число соединений, в основном — лишь га-логениды Рс1 и Р1 с такими внешнесферными ионами, как К , МН4+ и НЬ+. Однако он является моделью для семейства родственных структур, в которых используются фрагменты мотива хлороплатинита. Прежде всего сюда относятся аммиачные соединения типа M (NHз)ip(2 H20, в кристаллах которых структурный мотив КгР1С14 искажается лишь постольку, поскольку этого требуют молекулы воды, внедряемые в каналы между комплексами [М(ЫНз)4 . [c.8]

К структурному типу хлороплатинита калия, содержащему чисто ацидные комплексы, примыкает и структурный мотив [c.8]

Вторая существенная черта — широкий диапазон изменения расстояния М—М при переходе от одной структуры к другой. Например, в трех оксалатных соединениях платины — калиевом, кальциевом и магниевом оксалатах — это расстояние равно соответственно 2,76, 2,85 и 3,18 А, в разных тетрацианидах оно лежит в пределах 2,69—4,10 А, в хлоридах и бромидах Магнуса — в пределах 3,25—3,35 А. В [Р1(Е12-NH2)4] [Р 4] вследствие взаимного наклона плоскостей анионов и катионов в колонках (на 29°) расстояние Р1—Р1 возрастает до 3,62 А. По-видимому, взаимодействие металл—металл в бесконечных цепочках не характеризуется ярко выраженным равновесным расстоянием (минимумом на кривой и = 1(г)), и поэтому легко меняется под влиянием других фак-У торов и прежде всего из-за стерических условий упаковки. В этом смысле структурный мотив хлороплатинита калия, представленный в табл. 1 аммонийной солью ( МН4)2[Рс1С14], можно, рассматривать, как практически предельный случай [c.17]

Почти идентичный структурный мотив имеется я в кристаллах дихлоро- )1-метионина палладия Р(11Ме5СН2СН2СН(СООН)МН2]С12, в комплексах которого возникают Ы, 5-металлоциклы. Здесь также образуются парные асоощиаты на основе связей N—Н--С1 (3,34 А) и слабых связей О—Н-"С (3,52 А), что сближает атомы Рс1 до расстояния 3,47 А. Более прочные водородные связи О—Н --0 (2,73 А) сопрягают комплексы в цепи (рис. 56). [c.29]

Структурный мотив [N( Hз)4][Ag2Лз] [ПО] представляет собой упаковку катионов [N(0 3)4]+ цепочечных анионов [Ag2Лз-] , в которых каждый тетраэдр AgЛ4 сопряжен по ребрам с тремя такими же тетраэдра.ми (рис. 17(5). [c.35]

Как известно, подавляющее большинство безводных гексахлоридов и гексабромидов четырехвалентных платины и палладия, а также многих других металлов кристаллизуется в структурном типе кубического КгР1С15. В работе [145] было установлено, что тот же структурный мотив свойствен и серебряной соли гексахлорида платины Ag2Pt l6. Параметры решетки этого и других ранее исследованных гексахлоридов платины меняются симбатно их относительным ионным радиусам (табл. 13). В структурном типе кубического гексахлороплатеата калия расположение атомов таково, что по диагонали а)/2 располагаются (почти без сдвига в стороны) последовательно атомы С1, М-, С1 и М . В последней графе табл. 13 приведено отношение суммы ионного радиуса М (с поправкой для к. ч. 12) и межмолекулярного радиуса хлора к параметру решетки. Значения близки к ]/"2/4 = 0,353. Однако наблюдается явная тенденция к нарастанию этого отношения при переходе от наименьшего по размеру Ag к наибольшему Сз . [c.72]

Таким образом, структурный мотив и, очевидно, характер взаимодействия между комплексами по цепочке Р1...Р1...Р1 здесь почти такой же, как в цианвдах двухвалентной платины, и отличие заключается лишь в дефиците электронов (по одному на каждый атом Р1). Обращает на себя внимание, что, судя по составам, приведенным в табл. 15, аналогичный, хотя и значительно меньший дефицит электронов имеется в калиевых тетрацианидах двухвалентной платины й в калиевом оксалате двухвалентной платины, что приходится трактовать как присутствие прнмеси четырехвалентной платины. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология