Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Искажение октаэдра

Рис. 31. Влияние несвязывающих электронных пар центрального атома на пространственную конфигурацию молекул а — тетраэдр б — тригональная пирамида в — угловая форма г — три-гональная билирамвда д — искаженный октаэдр е — Г-форма ж — линейная форма а — октаэдр и — квадратная пирамида к — квадрат Рис. 31. Влияние несвязывающих электронных пар центрального атома на <a href="/info/69403">пространственную конфигурацию молекул</a> а — тетраэдр б — <a href="/info/980179">тригональная пирамида</a> в — <a href="/info/671819">угловая форма</a> г — три-<a href="/info/975093">гональная</a> билирамвда д — искаженный октаэдр е — Г-форма ж — <a href="/info/41602">линейная форма</a> а — октаэдр и — <a href="/info/25304">квадратная пирамида</a> к — квадрат

    При проявлении донорно-акцепторного взаимодействия возникают полиэдры обычно с искаженной структурой. Так, яр -гибридному состоянию атомов (при к. ч. 6) отвечает полиэдр в виде искаженного октаэдра, а ярМ -гибридному (при к. ч. 5) — искаженная тетрагональная пирамида. [c.427]

    Искаженный октаэдр, см. стр. 376 Октаэдр [c.372]

    В кластерах с КЧ = 6 молекулы воды расположены вокруг ионов по вершинам слегка искаженных октаэдров. В случае К+ эти октаэдры искажены несколько больше, чем октаэдры вокруг Ыа+. Между молекулами воды, образующими первую гидратную оболочку иона Ыа+ в / -структурах, водородная связь никогда не образуется. Среди / -структур кластеров К(Н20) иногда возможны такие, в которых молекулы первой гидратной оболочки соединены водородной связью. Молекулы воды, принадлежащие ко второй гидратной оболочке, образуют, естественно, водородные связи как друг с другом, так и с молекулами, составляющими ближайшее окружение иона. [c.146]

    Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

    Тетрагональную бипирамиду можно рассматривать как искаженный октаэдр. При этом также появляются новые виды изомерии, происходящие от неравноценности координационных позиций, однако этот вопрос связан с природой искажения правильной конфигурации. [c.106]

    Ино да это различие столь велико, что комплексы Си (II) можно рассматривать как квадратные. Таким образом, чаще всего встречаются соединения, в которых координационное число меди равно четырем (квадрат) и шести (искаженный октаэдр). [c.627]

    Таким образом, чаще всего встречаются соединения, в которых координационное число меди равно четырем (квадрат) и шести (искаженный октаэдр). [c.604]


    Гексафторид ксенона ХеР — бесцветные кристаллы (т. пл. 48°С), устойчивые при комнатной температуре. Молекула ХеРе имеет форму несколько искаженного октаэдра. [c.615]

    Неполное укомплектование электронами орбиталей (24 или е, нарушает симметрию комплексов это нарушение может быть очень сильным. Так, у иона Си , имеющего конфигурацию с/ , в октаэдрическом окружении на орбитали /. находится только один электрон. Эта орбиталь экранирует заряд ядра меньше, чем другие, поэтому хотя для иона Си характерно координационное число 6, однако лиганды образуют вокруг иона Си сильно искаженный октаэдр, в котором четыре лиганда, находящиеся в плоскости дгу, прочно связаны с ионом Си и приближены к нему, а два других лиганда связаны слабо и удалены. В некоторых комплексах Си два слабо связанных лиганда не удерживаются и тогда координационное число Си становится равным 4, а строение комплексов - плоским квадратным. Еще значительнее действие рассмотренных факторов в комплексах ионов N1 , Р(1 , , имеющих конфигурацию [c.134]

    Оксид висмута (III) Bi20a имеет координационную решетку с искаженной октаэдро-тетраэдрической координацией атомов Различие в структуре, естественно, сказывается на свойствах оксидов. [c.383]

    Интересным является вопрос о так называемой стереохимической активности неподеленных электронных пар, который помогает выяснять мессбауэровская спектроскопия. Если в случае легких элементов свободная пара всегда играет роль в определении стереохимической конфигурации, то у тяжелых элементов это не очевидно. В мессбауэровском спектре ионов ТеХб (X — С1, Вг, I) не наблюдается, например, квадрупольного расщепления, т. е. они имеют строение правильного октаэдра. Такой же вывод следует из данных рентгеноструктурного анализа и колебательной спектроскопии. Видимо, электронная пара занимает 55-орбиталь и поэтому не является стереохимически активной. С другой стороны, у иона 1Рб и изоэлектронной молекулы ХеРе неподелеиная пара стереохимически активна, так что они имеют структуру искаженного октаэдра, и наблюдается квадрупольное расщепление. [c.125]

    На положение полосы поглощения, отвечающей й — -переходам электронов, оказывают влияние некоторые другие факторы, например явление изомерии. Введение в комплекс типа МЛе иных аддендов, например аддендов В с образованием комплекса МА4В2, приводит к искажению октаэдра, понижению его симметрии, а следовательно, к расщеплению электронных уровней. При этом увеличивается число полос поглощения. Действительно, часто менее симметричные ц с-изомеры отличаются более сложным спектром поглощения. Иногда полосы поглощения в спектре Ч с-изомера смещены относительно полос поглощения трансформы (табл. 83), Однако некоторые изомеры отличаются лишь интенсивностью полос поглощения, но не их положением. [c.312]

    В настоящее время различными химическими и физическими методами твердо установлена плоская структура 4-координацион ных комплексов платины (II), а также комплексов Рс1 , N1 , Ag Си и Ли . Однако нужно указать, что совсем недавно были получены веские доказательства того, что большинство, если не все плоские квадратные комплексы, в действительности следует рассматривать как тетрагональные, т. е. можно считать, что они имеют пятую и шестую группы, координированные, или, вероятно, следует сказать, расположенные на большем расстоянии от центрального иона, чем четыре лиганда, находящиеся в плоскости. Например, вполне вероятно, что для плоских квадратных ионов в растворе или в твердой фазе, полученной из раствора, молекулы растворителя или даже другие анионы могут занимать пятое и, возможно, шестое координационное место, дополняя искаженный октаэдр вокруг центрального иона. Это подтверждается спектро скопическими данными, полученными для ионов [Рс1С1б1 н [Ni( N)Б] ". Кроме того, были выделены твердые комплексы типа [М(ЛЛ)2Х]С104 (где М — Р(1 или Ы X—С1, Вг или I). Данные по электропроводности растворов этих комплексных соединений в нитробензоле доказывают однозарядность катиона и аниона Даже для Ли , изоэлектронного с Р1 , наблюдали образование [c.236]

    Все другие электронные конфигурации должны приводить либи к искаженным структурам, либо в некоторых случаях к плоскому квадрату. Однако квадрат можно представить как сильно тетрагонально искаженный октаэдр, в котором группы по оси 2 удалены [c.282]

    Аналогичные искажения наблюдаются в комплексах u + с разнородными лигандами. При этом возможна энергетическая близость нескольких типов искажений. Так, изученное Гажо соединение Си(ЫНз)2Вг2 в а- и -модификациях имеет структуру, которая образована сросшимися по граням Вг—Вг искаженными октаэдрами [c.156]

    МпРбр в кристалле МпРз вследствие двукратного вырождения (12д) (ев)-конфигурации электронов можно описать и как ромбически искаженный октаэдр с тремя различными сваями МпР (1,79, 1,91 и 2,09 А). [c.195]

    Дла. вольфрама известны и смешанные галиды типа WFn le-n, из которых лучше других изучен красный WF5 I (т. пл. —30°С). Его молекула имеет форму несколько искаженного октаэдра. Для силовых констант связей даются значения k(W 1) = 2,66, k(WF) = 5,46 в транс-С ) или 4,62 (в остальных). [c.375]


    К.Ч.= 6. Коордииацнонное число центрального атома раи-но 6, ири этом имеется одиа неноделеиная пара. Примером могут служить молекулы ХеРе. Геометрическая конфигурация этой молекулы — искаженный октаэдр. [c.36]

    При ЭТОМ образуются кислородсодержащие производные ксенона. Молекула ХеОр4 представляет собой искаженный октаэдр, одна из вершин которого занята неподеленной электронной парой  [c.394]

    В рутиле атомы титана октаэдрически окружены атомами кислорода несколько искаженные октаэдры [TiOel, имеющие по два общих ребра, образуют цепи, параллельные оси с. В анатазе октаэдры искажены более сильно, имеют по четыре общих ребра и образуют спиральные цепи вдоль осей. В бруките искаженные октаэдры имеют по три общих ребра (рис. 63). Различная устойчивость модификаций двуокиси титана может быть объяснена на основании третьего правила Полинга Наличие в структуре у координационных полиэдров общих ребер и особенно общих граней уменьшает устойчивость структуры . Уменьшение стабильности структуры связано с уменьшением расстояния между атомами титана, находящимися в центрах октаэдров, усилением отталкивания между ними и деформацией октаэдров. [c.215]

    При этом образуются кислородсодержащие производные ксенона. Молеку.ла ХеОГ4 представляет собой искаженный октаэдр, одна из вершин которого занята неподеленной электронной парой. Это бесцветная прозрачная жидкость (1 д = [c.487]

    Установлено возникновение в водных растворах молекулярных комплексов между полимерами и кислородсодержащими полианионами. Разработана модель строения комплексов, в соответствии с которой устанавливаются связи между функциональными фуппами полимеров и концевыми атомами кислорода, координационной сферы d-металла. Наиболее вероятным типом связей являются водородные. Координационные кислородные полиэдры, в частности искаженные октаэдры, окружающие атомы d-металлов, в солях изученного типа объединяются в блочные структуры (гептамолибдат, паравольфрамат и др.) которые способны к образованию цепочек с мостиками из ионов аммония, воды. В зависимости от концен- [c.125]


Смотреть страницы где упоминается термин Искажение октаэдра: [c.383]    [c.386]    [c.430]    [c.548]    [c.587]    [c.431]    [c.215]    [c.476]    [c.543]    [c.556]    [c.211]    [c.283]    [c.245]    [c.245]    [c.278]    [c.284]    [c.284]    [c.374]    [c.62]    [c.42]    [c.42]    [c.65]    [c.304]    [c.529]    [c.413]   
Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Искажения

Октаэдр



© 2024 chem21.info Реклама на сайте