Хром, атом

Протравные азокрасители для шерсти окрашивают белковые волокна из кислых ванн так же, как и кислотные красители, но в отличие от последних закрепляются на волокнах с помощью металлической протравы. В качестве протравы используют соли хрома, чаще всего би-хром.ат калия КгСггО , поэтому процесс протравления обычно называют хромированием. Хромирование может производиться перед крашением, одновременно с крашением и после него. Для крашения с одновременным хромированием можно применять лишь определенную небольшую группу красителей, которые получили название однохромовых. [c.86]

Я2О2 как окислитель. Немного соли Сг(1П) растворяют в 1 ил воды и добавляют конц. NaOH до тех пор. пока выпавший сначала осадок не растворится. При добавлении нескольких капель 2,5 М Н2О2 и при последующе нагревании зеленый хромит окисляется до желтого хром ата [c.484]

Bo всех тригональных сульфидах хрома атом металла имеет в качестве ближайших соседей 6 атомов серы на расстояниях 2,42—2,46 А, но в этих кристаллах имеются также и связи Сг—Сг длиной приблизительно 2,80 А, т. е. эти вещества характеризуются наличием и ионных (Сг—S), и металлических связей. [c.520]

Качественные определения солей свинца и никеля в эпоксидной смоле Э-05. а) Определение соли свинца. 2—3 г испытуемой смолы помещают в фарфоровый тигель и прокаливают в муфельной печи при 700—800°С. Полученную золу растворяют в 30 мл 50%-ного раствора уксусной кислоты и фильтруют. К фильтрату приливают несколько капель 10%-ного раствора хромата или би-хром-ата калия. Если через 30 мин не будет наблюдаться помутнения раствора, то это указывает на отсутствие свинца в смоле. [c.87]

Влияние концентрации агрессивных ионов на защитные свойства хроматов изучалось также в работе [97]. Было установлено, что и для других анионов (хлорид и нитрат) наблюдается прямолинейная зависимость между логарифмом концентрации хромата калия и логарифмом концентрации агрессивного иона (рис. 5,4). Наклон прямых, разграничивающих защитные концентрации хромата калия от незащитных, зависит от характера аниона наиболее сильно подавляют пассивирующие свойства хромата хлорид-ионы, в меньщей степени нитрат-ионы. Сульфат-ионы занимают промежуточное положение. При больших концентрациях агрессивных ионов депассивирующие свойства нитрат- и хлорид-ионов выравниваются. В присутствии хром.ата калия наклон прямой ра1вен примерно 0,7 для хлорида и сульфата и 1,1 для нитрата. Так же, как и в наших работах (см. рис. 5,1), отмечено, что хромат калия способен вызывать локальную коррозию, но она менее опасна, чем в присутствии нитрита натрия. [c.160]

Получение. Превращение ортофосфатов в поли- и метафосфаты и фосфатные стекла достигается, как известно, нагреванием при высокой температуре. Реакции, протекающее при этом, можно рассматривать как пример полианионной агрегации (обычно называемой молекулярной дегидратацией ). Они напоминают превращение хром атов (а также молибдатив, вольфраматоа и ванадатов) в би-, три- и тетрахроматы [2, 3], которое протекает в водных растворах при повышении концентрации иона водорода. Существенная разница заключается, однако, в том, что полианионная агрегация фосфатов идет только при высоких температурах в твердом состоянии или в расплаве и вовсе не идет в водных растворах. Уравнения реакций превращения ортофосфатов даны ниже. Так как эти уравнения не выражают истинной природы реакции, как явления кислотно-основного характера, они еще раз написаны в скобках, где представлены иначе — как взаимодействие иона водорода с фосфат-ионом. Очевидно, что степень полимеризации является функцией кислотности, т. е. отношения иона водорода к фосфат-иону. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология