Структура каркасная

Диоксид марганца широко известен как минерал пиролюзит, он имеет простую тетрагональную структуру рутила. В лабораторных условиях получены различные соединения, имеющие приблизительно состав МпОг и хорошо знакомые химикам-не-органикам. Они считаются полиморфными модификациями оксида МпОз, хотя их состав, как правило, значительно отличается от чистого МпОг например, у-МпОг, согласно анализу, имеет состав МпО 1,93, а а-МпОг содержит 91,5% МпОг. р-Модифи-кация (пиролюзит) может быть синтезирована без примесей, однако не гидротермальными методами. Имеется обширная литература, посвященная оксидам марганца, в особенности хорошо описан диоксид марганца, применяемый в качестве катализатора и компонента сухих батарей [4]. Рентгеноструктурными методами удалось установить, почему структура МпОг является настолько сложной и почему при синтезе оксида из растворов, содержащих различные сорта ионов, образуются различные типы структур. Были выявлены два основных типа структур каркасные и слоистые. [c.264]

Слоистая структура Каркасная структура [c.187]

Так как водородные связи тем не менее прочнее других межмолекулярных связей, то отвердевание веществ, молекулы которых могут образовывать водородные связи, идет не по пути обычной кристаллизации. Вмешательство водородных связей, которые возникают прежде более слабых ван-дер-ваальсовских связей, направляет процесс отвердевания не в сторону образования простейших наиболее плотно сложенных структур, как при простой кристаллизации, а, напротив, в сторону синтеза разуплотненных структур каркасного типа, таких, например, как соединения включения. [c.89]

Совершенно особое место занимает реакция Дильса—Альдера в синтезах Иолицикических структур каркасного типа, таких, как. например, баскстен (357) (схема 2.123) [31т]. В этом случае реакция между диеном 358 (в этой форме реагирует циклоктатетраен) и малеиновым ангидридом позволяет [c.233]

На указанных материалах подобраны рациональные составы асфальтобетонов типа А, В, Г, Вх, Дх. Принятый для исследования состав А представляет собой плотную мелкозернистую структуру каркасного типа, наиболее часто применяемую для устройства покрытий автомобильных дорог с [c.54]

Сходство химических формул не всегда обусловливает сходство свойств. Только знание атомных структур и, следовательно, правильных структурных формул позволяет понимать сходство и различие ф)изических свойств. В качестве примера рассмотрим 2 пары веществ, отличающиеся друг от друга тем, что в одном из них натрий заменен на калий (табл. 43). В первой паре физические свойства почти одинаковы, во второй резко отличаются. Это объясняется тем, что первая пара имеет сходные структуры каркасного типа, вторая же пара харак- [c.322]

Структуры каркасных алюмосиликатов можно трактовать как производные структур полиморфных модификаций 5102. Все онк значительно отклоняются от структур с плотнейшей упаковкой О -. Так, в кристобалите только половина позиций плотнейшей упаковки занята О -. [c.298]

Совернюнно особое место занимает реакция Дильса — Альдера в синтезах иолициклических структур каркасного тина, таких, нанример, как баскетеп 273. В этом случае реакция Дильса—Альдера между диеном 276 (в этой форме реагирует циклооктатетраен) и малеихговым ангидридом позволяет построить в одну стадию с выходом [c.189]

Обычно гидраты типов I и II образуются соединениями, которые j плохо растворимы в воде (например, хлороформом, метиленхлоридом, бромом, простыми алифатическими углеводородами или тяжелыми инертными газами). Однако есть соединения из числа хорошо растворимых в воде, которые все-таки образуют гидраты. Примерами таких соединений могут служить ацетон [274], окись этилена и тетрагидро-фуран [267]. Соединения, способные образовывать прочные водородные связи (интергалогениды, аммиак, органические кислоты), не дают гидратов, вероятно, в связи с тем, что такое специфическое взаимодействие нарушает открытую структуру каркасной решетки (типа решетки льда). Не доказано также, что растворимые неорга- t нические соли могут внедряться в полиэдрические полости, хотя некоторые алкиламмониевые, -сульфониевые и -фосфониевые соли, i имеющие объемистые органические ионы, например (изоамил) [127, 157, 176], могут образовывать различные гидраты с открытой структурой льда.. [c.292]

Более сложными будут каркасные структуры. Каркасная структура будет у Ка УОз. Взяв циркулем расстояние У—О, мы сможем обойти все атомы вольфрама и кислорода во всей структуре, в трех измерениях, но при этом ножка циркуля ни разу не попадет в атом натрия. Мотив структуры [ 0з]" будет трехмерным. Если бы мы взяли соединение не с пятивалентным вольфрамом NaWOз, а с шестивалентным — УОз, то у последнего вещества структура оказалась бы не каркасной, а координационной. Выше мы говорили, что [c.237]

Зависимость физических свойств силикатов от их структуры. Сходство химических формул не всегда обусловливает сходство свойств. Только знание атомных структур и, следовательно, правильных структурных формул позволяет понимать сходство и различие физических свойств. В качестве примера рассмотрим две пары веществ, отличающихся друг от друга тем, что в одном из них натрий заменен на калий (табл. 50). В первой паре физические свойства почти одинаковы, во второй резко отличаются. Это объясняется тем, что первая пара имеет сходные структуры каркасного типа, вторая же пара характеризуется резко различными структурными типами. Правильно написанные их структурные формулы будут соответственно КаА1[8120б] иКГА18120б]" . [c.348]

Примеси железо, марганец, магний и др. Гетеровалентный изоморфизм NaSi СаА1 сопровождается сопряженным замещением С1 гг СО3. Структура каркасная, сингония тетрагональная, вид симметрии тетрагонально-бипирамидальный. Образует массивные зернистые агрегаты и большие кристаллы призматического габитуса. Спайность по (100) совершенная (см. Спайность минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Плотность 2,55—2,65 г см . Твердость 6—6,5. Цвет белый, желтоватый, зеленый, синий, лиловый и бурый (см. Цеет минералов). Лиловые и синие С. обесцвечиваются при нагревании до т-ры 500 С, что сопровождается термолюминесценцией. Окраска С. радиационная, обусловлена образованием электронно-дырочных центров СО , SO и SO . Слабо люминесцирует в ультрафиолетовых и рентгеновских лучах. Показатели преломления = = 1,546 — 1,610 Пр= 1,540 - 1,570 т — Пр = 0,006—0,040. Повышение двупреломления связано с увеличением содержания С0 , нри замене его на S04 оно резко снижается. С. образуется гл. обр. метасоматически [c.401]

Внедрение избыточных атомов одного компонента В или X в структуру бинарного соединения ВХ или введение третьего компонента А с получением тройного бертоллида рассматривают обычно как образование твердого раствора внедрения. Ниже дана классификация таких соединений по характерным особенностям. - структуры каркасной решетки. [c.189]

В гл. VI и IX указывалось, что тиксотропные структуры относятся к коагуляционным структурам каркасного типа. Слабые силы сцепления до известного предела сдерживают структуру каркаса, а затем, при более значительных усилиях сдвига, структура сразу распадается на ряд независимых обломков, элементы которой сами по себе не деформируются. Если коагуляционные структуры более прочны, например, в гелях кремниевой кислоты (при срастании отдельных микрокристалликов), то разрушение структуры происходит труднее и имеет необратимый характер (по типу хрупкого разрыва). [c.222]

Обе структуры каркасные с мостиковыми роданогруппами, связывающими атомы ртути и переходного металла (рис. 25 а и б) в обоих структурах атомы Hg оиружены тетраэдрически атомами 8, а атом o(N ) связан с атомами N. Однако координация Со и N1 различна вокруг Со атомы азота располагаются по тетраэдру, вокруг N1 — по квадрату две молекулы воды, извлекаемые из раствора, дополняют координацию N1 до октаэдрической и позволяют ему избавиться от необходимости иметь тетраэдрическое или квадратное окружение. [c.51]

Квадратно-бипирамидальную координацию имеет Си(П) и в структуре [ uI(S N)2][ u1I(N S)(NH3)3] (см. рис. 6). Мотив структуры довольно причудлив, в целом структура каркасная. В ней можно выделить направленные вдоль оси у колонки тетраэдров [ u (S N)2] o с мостиковыми группами S N и тетраэдрическими узлами Си ЗгЫг. Колонки связаны друг с другом звеньями ui (N S)2 u . К каждому атому Сци примыкает еще по три молекулы NH3, так что образуются [c.179]

Бор имеет кристаллическую структуру каркасного типа с большими пустотами. Каждый атом бора, лежащий в вершине икосаэдра, имеет 6 связей, направленных к вершинам пентаго-нальной пирамиды. Атомы бора в центрах тетраэдров имеют 4 тетраэдрические связи. [c.20]

На рис. 3 показаны проекции структуры карбида бора на две плоскости, на которых видны основные структурные элементы икосаэдры из 12 атомов бора и линейные группы из 3 атомов углерода. По структурным данным, карбид бора, характеризуется идеальным составом В4С=В12Сз и в структурном отношении его можно отнести к структурам типа АВ. Таким образом, карбид бора, подобно элементарному бору, имеет структуру каркасного типа, составленную из икосаэдров, промежутки между которыми заполнены линейными группами из трех атомов углерода. [c.22]

Структура каркасная. Все атомы кислорода служат мостиками между атомами Ре и Мо. Координация Ре — октаэдрическая, расстояния Ре — О лежат в пределах 1,75—2,30 А. Атомы Мо находятся в тетраэдрах с расстояниями Мо — О 1,61 —1,95 А. Каждый октаэдр РеОе связан с шестью тетраэдрами М0О4, каждый тетраэдр — с четырьмя октаэдрами. Углы Ре — О — Мо лежат в пределах 128°—180° расстояния Ре — Мо 3,30—3,70 А. Все атомы занимают общие позиции. [c.111]

Как известно, кристаллические силикаты имеют резко выраженную способность к изоморфизму. Ион 51 , играющий основную организующую роль в силикатах, способен изоморфно замещаться ионами Т1 +, Ое , Са Ве +, Ре +, и др. Изоморфное замещение нередко идет очень далеко. В структурах каркасного типа до половины ионов 51 может замещаться ионами А1 как например, в цельзиане ВаАЬЗ Ов, или ионами Ве " — как в соединении ТЬВе251208. [c.70]

Среди синтетических цеолитов также известны цеолиты как с постоянным, так и с нерехменным отношением ЗЮз А1. 0з. Изменение этого отношения у синтетических кристаллов возможно в значительно более широких пределах, чем это известно для их природных структурных аналогов. Значительным изменениям подвержена и катионная часть цеолитов — природа и количество катионов, компенсирующих отрицательные заряды (А1, 0)-те-траэдров каркаса. Именно непостоянство состава природных и синтетических цеолитов и связанное с этим непостоянство свойств делают малоперспективными возможности химической классификации цеолитов. В литературе последних лет признаки химической классификации цеолитов можно видеть в терминах высококремнеземные цеолиты — цеолиты с большим отношением ЗЮз А12О3 (в отличие от цеолитов с малым содержанием кремнезема) и кислотоустойчивые цеолиты (в отличие от большинства цеолитов, неустойчивых в кислых средах). Широко употребляются названия Ка-, К-, Са- и т. д.-цеолиты для кристаллов, непосредственно синтезированных в соответствующих алюмосиликатных системах или полученных катионным обменом. Иногда выделяют каркасные, слоистые и волокнистые цеолиты, однако такая классификация в значительной мере условна, поскольку все цеолиты независимо от внешнего вида кристаллов и особенностей элементов их структуры должны быть отнесены к структурам каркасного типа, в кремнеалюмокислородных сетках которых все кислороды оказываются поделенными между соседними тетраэдрами. [c.11]

Основные кристаллические модификации оксида кремния и стеклообразный кремнезем состоят из атомов кремния (Is 2s 3s Зр ), расположенных в центре тетраэдров, в вершинах которых находятся атомы кислорода. Каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния и является общим для двух соседних тетраэдров, что в результате дает непрерывную пространственную структуру каркасного типа с общей формулой Si02. Таким образом, кремнезем является пространственным микросетчатым неорганическим полимером, составленным из тетраэдров Si04 2 [c.16]

Таблетки классифицируют также по конструктивному признаку по составу простые (однокомпонентные) и сложные (многокомпонентные) и по структуре каркасные, однослойные и многослойные, с покрытием (дражированное, пленочное и прессованное сухое) или без него. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология