Гельмгольца кипения

Определите температуру кипения хлорбензола при 266,Q Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332 10 Па он кипит при 382,2 К. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней энергии, энергий Гиббса и Гельмгольца при испарении 1 моль хлорбензола при нормальной температуре кипения. [c.153]

Определить изменение энергии Гельмгольца и внутренней энергии ири обратимом испарении I моль брома ири давлении 1,013-10 Па и температуре кипения —7,3°С. Теплота испарения брома равна 31,0 кДж/ моль. [c.59]

Применяя первое и второе начало, не трудно вывести основные законы, которым подчинены давление пара, температура плавления и кипения и скрытая теплота изменения агрегатных состояний. Прежде всего следует ознакомиться с уравнением Гельмгольца, объединяющим первый и второй законы термодинамики. [c.112]

Имеются различные пути решения этого уравпеиия для Т через - 5- Например, использустся уравнение Гиббса — Гельмгольца (6.2.4) и точно учитывается температурная зависимость Этот путь мы оставим как упражнение (задача 8.25). Более простая процедура состоит в следующем. Когда л 5 = 0, температура кипения равна Г, и поэтому в данном случае [c.244]

Теория. Исходя из режима потока при кризисе кипения (см. рис. 23), Типпетс предложил упрощенную модель процесса [80, 82]. Первый шаг в этой теории состоит в нахождении максимальной толщины пленки жидкости, которая может сохраняться стабильной, когда динамическая сила направлена против стабилизирующего влияния поверхностного натяжения жидкости (нестабильность Гельмгольца). Таким образом, определяется критическая длина волны Ь , представляющая собой предел, вне которого небольшие возмущения будут расти экспоненциально со временем. Эта длина волны равна [c.182]