Экстракция галогенидных комплексов просты

Разделение смесей элементов — основное направление практического использования экстракции галогенидных комплексов. В зависимости от соотношения элементов в смеси и преследуемой цели различают просто разделение, когда речь идет о сопоставимых количествах элементов, относительное концентрирование, если концентрации металлов резко различаются, а задачей является отделение примесей от основного вещества для их аналитического определения или использования как наиболее ценных комнонентов смеси, и, наконец, очистку, когда в отличие от концентрирования целевым продуктом служат не примеси, а основное вещество, освобожденное от этих примесей. [c.295]

Экстракция простых галогенидных комплексов [c.143]

В настоящем сообщении описан простой способ определения констант нестойкости галогенидных комплексов металлов. Приведены примеры вычисления неизвестных констант нестойкости и использования их для расчета концентрации галогенид-ионов, необходимой для экстракции металлов аминами. [c.413]

В статьях В. И. Кузнецова и И. В. Серяковой [1, 2] содержатся сведения о возможности применения твердых легкоплавких органических соединений для экстракционного извлечения элементов из водных растворов. Авторы приводят значения коэффициентов распределения для многих элементов при экстракции их в виде галогенидных и роданидных анионных комплексов расплавами а-нафтиламина. Метод позволяет работать при низких значениях- кислотности раствора и весьма прост, так как не требует никакой специальной аппаратуры. [c.102]

Предложен простой способ определения неизвестных н контроля известных констант нестойкости галогенидных комплексов металлов, основаннный на использовании зависимости констант нестойкости от атомных весов галогенов. Соответствие теоретически найденных констант нестойкости с экспериментальными данными подтверждается примером экстракции хлороформным раствором н-додециламина йодидных комплексов висмута. [c.417]

Вероятно, более важными для экстракции, чем рассмотренные в предыдущем разделе минеральные кислоты, являются комплексные металлсодержащие кислоты, образуемые некоторыми переходными металлами с галогенидными или псевдогалогенидными ( N , S N и т. п.) ионами. Для этих кислот характерны все свойства простых сильных кислот, но в этом случае картина осложняется тем, что экстрагируемый комплекс должен быть образован в результате реакции катиона металла с соответствующим числом галогенид-ионов. Поэтому необходимы большие количества галогеноводородной кислоты, которая одновременно экстрагируется в органическую фазу. Это приводит к особенностям экстракционного поведения металла, обусловленным влиянием ионов, общих для обеих кислот (эффект общего иона ). [c.55]