Определение зависимости коэффициентов распределения от значения

Определение зависимости коэффициентов распределения от значения pH [c.187]

Определение точного значения коэффициента распределения по методике, приведенной на стр. 396 [по формулам (2), (3) и (4)] или определение зависимости коэффициента распределения от концентрации. Тем самым находят разбавление, при котором раствор не будет отклоняться от закона Нернста. Для данного вещества находим, что концентрация 0,5% полностью подходит как в отношении соблюдения закона [c.432]

ЗНАЧЕНИЯ г и п. ОПРЕДЕЛЕННЫЕ ПО МЕТОДУ НАКЛОНА < из ГРАФИЧЕСКИХ ЗАВИСИМОСТЕЙ КОЭФФИЦИЕНТОВ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ И РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ОТ КИСЛОТНОСТИ РАСТВОРА И КОНЦЕНТРАЦИИ ЭКСТРАКЦИОННОГО РЕАГЕНТА В СИСТЕМАХ [c.49]

При некоторой определенной концентрации лиганда в растворе (т. е. при заданной величине а) эффективная активность лиганда в фазе ионита а зависит от числа поперечных связей. Поэтому уравнение (39), выражающее, в частности, зависимость коэффициента распреде ленпя 2) от (Я, косвенным образом отражает зависимость В и от числа поперечных связей. Имеется, однако, и другая причина, обусловливающая влияние числа поперечных связей на исправленный коэффициент распределения Значение р зависит от термодинамической константы Рр и, следовательно, от эффективной диэлектрической постоянной в фазе ионита е. Кроме того, Р р меняется с изменением гидратации ионов в фазе ионита, влияющим на величину 7р. В то время как первый из указанных факторов — величина а — поддается при известном р непосредственному измерению, второй фактор — величина — зависит от числа поперечных связей более сложным образом. [c.397]

Метод сдвига равновесия. Наиболее часто определение состава сольватов проводят по билогарифмической зависимости коэффициента распределения от концентрации экстрагента в инертном разбавителе, поскольку из уравнений (1.25) и (1.28), например, следует, что если пренебречь значениями коэффициентов активности, то при образовании извлекаемым веществом и экстрагентом лишь одного комплекса справедливо соотношение [c.26]

При использовании этой относительной величины не требуется каких-либо коррекций, однако соверщенно необходимо с высокой точностью обеспечивать постоянство рабочей температуры в колонке. Если вещество сравнения, относительно которого производится определение rij, принадлежит к другому классу веществ, то вследствие различий температурных зависимостей коэффициентов распределения, которые в данном случае всегда можно ожидать, при изменении температуры обычно получают неодинаковые значения относительного удерживания [c.21]

Для данной колонки можно считать объем неподвижной жидкости Уь (в более общем плане —неподвижной фазы) постоянным. Для того чтобы У н изменялся в приемлемых пределах, коэффициент распределения должен также находиться в некоторой определенной области значений. Если бы колонки использовались лишь при комнатной температуре, газовую хроматографию можно было бы применять для анализа ограниченного набора веществ. Однако число анализируемых веществ можно значительно расширить, воспользовавшись сильной температурной зависимостью коэффициента распределения. Температуру колонки нужно довести до такого значения, при котором коэффициенты распределения исследуемых веществ находятся в пределах, необходимых для осуществления газохроматографического разделения. Так как температуру колонки обычно варьируют от 20 до 300 °С (хотя, разумеется, температурные границы могут смещаться вверх и вниз в зависимости от применяемой аппаратуры), газовая хроматография представляет чрезвычайно широкое поле для различных практических применений. Установлено эмпирическое правило, согласно которому методом газовой хроматографии при заданной температуре можно исследовать все вещества с температурами кипения, отличными от температуры колонки не более чем на +60 К. [c.97]

В ходе экспериментальных и теоретических исследований процессов кристаллизации устанавливают зависимости коэффициента распределения от самых разнообразных параметров. При этом стремятся к установлению корреляционных зависимостей, позволяющих путем экстраполяции или интерполяции оценивать значения коэффициента распределения для неизвестных значений параметров. Как и термодинамические методы, корреляционные методы оценки позволяют рационально спланировать экспериментальное определение коэффициента распределения и скорректировать его результаты, если они не подчиняются ранее установленным корреляционным зависимостям. [c.19]

Константа равновесия Кв для второй стадии (9) оценивается с помощью зависимости коэффициентов распределения от концентрации экстрагента. Так как реакция (9) протекает в органической фазе, на Кв не должна влиять природа расплава соли, т. е. при данных МАт и температуре значение Кв не будет зависеть от природы соли С+В-. Ее можно определить тоже путем измерений, не связанных с экстракцией из расплава (например, по данным растворимости или экстракции из водных растворов). При этом, правда, следует помнить, что неидеальность органической фазы может оказаться чувствительной к условиям определения Кв-Коэффициент активности комплекса МАт в расплаве и относительную концентрацию [МА, ]/2 [МАт "] можно вычислить в тех случаях, когда известны коэффициенты распределения О металла,— константы равновесия Ко [c.341]

Определение зависимости коэффициентов массоотдачи, так же как и коэффициентов массопередачи, от интенсивности перемешивания фаз (энергии, затрачиваемой для этого), формы и размеров капель является существенной задачей, которой в литературе уделяют большое внимание [5, 7]. Например в работе [7] приведены результаты сравнения экспериментально определенных коэффициентов массопередачи, в частности для систем вода — уксусная кислота — бензол и вода — пропионовая кислота — четыреххлористый углерод, из капель различного размера. Авторы отмечают, что во многих случаях экспериментальные значения не совпадают с вычисленными по предлагаемым уравнениям. Однако в рассматриваемых системах коэффициент распределения является переменной величиной. В работе для каждой системы указывается только один коэффициент распределения, вероятно, соответствующий равновесию при выбранных концентрациях, но не показано его изменение в процессе массопередачи (при изменении концентрации в каждой фазе). Этот коэффициент нельзя использовать для определения движущей силы в любой момент массопередачи. Поэтому более удивительно совпадение экспериментальных и вычисленных значений, если принять, что при переменном коэффициенте распределения переменным является коэффициент массопередачи. Кроме того, в уравнения для коэффициентов массопередачи в некоторых случаях входят коэффициенты диффузии. Очевидно, что при массопередаче с химической реакцией в фазе, для которой определяется коэффициент диффузии, последний при использовании аналитических концентраций будет переменной величиной, так как меняются относительные количества разных молекулярных форм (разных соединений) диффундирующего вещества, коэффи- [c.43]

Для определения энергетики реакции исследовалась зависимость коэффициента распределения от температуры. Установлено (рис. 4), что при повышении температуры коэффициент распределения понижается, однако это понижение неодинаково у рассматриваемых элементов, поэтому факторы разделения относительно кюрия и америция заметно увеличиваются при понижении температуры и мало зависят от температуры для калифорния и европия. Подобное поведение может быть связано с различием в гидратации тяжелых (Ст, С ) и легких (Ат) актинидов [6]. Из полученных данных были рассчитаны изменения свободной энергии реакции экстрагирования и изменения энтальпии и энтропии (рис. 5). Большие отрицательные значения энтропии показывают, что имеется некоторая разница в структуре сольватных оболочек металла в водной и органической фазах, причем в органической фазе сольватная оболочка более упорядочена. В то же время экстракционное поведение элементов определяется в основном энтальпий-ным членом. [c.213]

При определении состава жидкой углеводородной фазы используют два различных подхода в зависимости от конкретных условий, в которых проводится процесс перегонки. Чаще всего углеводороды и вода считаются практически полностью нерастворимыми, но иногда допускается наличие незначительной растворимости воды в углеводородах, и Н2О приписывается определенное значение коэффициента распределения. Для сохранения общности искомого выражения парожидкостного равновесия обозначим мольную долю воды в жидкой углеводородной фазе через х г, по концентрации а ,, и самих углеводородов в остатке и отгоне перегонки по-прежнему будем определять для смеси одних углеводородов, т. е. каждый раз исключая Н2О. Тогда уравнение парожидкостного равновесия для произвольного углеводородного, компонента представится следующим образом [c.87]

Особенность использования градуировки 8а с1 состоит в том, что для расчета не требуется знания абсолютного значения К. Но это отнюдь не означает, что количественный анализ проводится при неизвестном К- По существу, градуировка 5с (с1) и является определением К, так как угловой коэффициент этой зависимости (см. рис. И 1.24) — чувствительность ПФА, являющаяся функцией К. Иными словами, при таком способе градуировки коэффициент распределения находится, но в скрытой форме, обычно в виде суммарного градуировочного коэффициента, учитывающего не только значение К, но и соотношение объемов фаз, и чувствительность детектирования. Поэтому свойства стандартных растворов и исследуемых образцов, а также условия проведения анализа должны быть идентичными, В противном случае изменение К может привести к дополнительным и трудно выявляемым ошибкам, [c.234]

Особенность методов ПФА, основанных на однократной газовой экстракции, состоит в том, что коэффициент распределения определяемого вещества в различных образцах анализируемого объекта должен быть известен заранее в явной или скрытой форме. Довольно часто, однако, состав исследуемых материалов может колебаться в столь широких пределах, что игнорирование зависимости К от содержания других компонентов становится недопустимым и использование постоянных, одинаковых для всех используемых образцов значений К — невозможным. Так, значительные колебания минеральных солей в природных водах, анализируемых на следы углеводородов, существенно отражаются на коэффициентах распределения этих веществ. Аналогичные осложнения возникают при определении летучих органических примесей в промышленных стоках в связи с колебаниями оби его количества растворенных веществ. В этих случаях следует использовать варианты количественного ПФА, не требующие априорного знания численных значений К и включающие их определение в процедуру анализа. [c.236]

Таким образом, выбирая в зависимости от коэффициента распределения, свойств анализируемого вещества и допустимой ошибки определения один из рассмотренных вариантов, можно определить К. в широком интервале значений —от сотых долей до десятков тысяч единиц. [c.43]

Каждой из этих групп устройств присущи определенные достоинства и недостатки, которые необходимо учитывать при выборке методики подготовки пробы, варианта количественного анализа и способа дозирования газа в хроматограф в зависимости от конкретной аналитической задачи (летучести основного растворителя, значения и постоянства коэффициента распределения в различных образцах, требуемой чувствительности и точности анализа и др.). [c.75]

Пешковой с сотрудниками [176—194] выполнена большая серия работ по определению констант устойчивости методом экстракции ряда р-дикетонатов и а-диоксиматов ионов N1 +, Со +, РеЗ+, 2г + и Н1 +. По данным зависимости коэффициента распределения металла от равновесной концентрации лиганда с помощью расчетных методов Ледена, Бьеррума и Дюрссена— Силлена были рассчитаны значения констант устойчивости. Для расчета по методу Бьеррума был использован графический [c.503]

Теоретически показано [71], что после определенного ( 1 —1,5 часа) времени измерения кривая зависимости логарифма осмотического давления от времени представляет собой прямую, которая может быть экстраполирована к нулевому времени измерения. Истинное значение начального осмотического давления вычисляется путем исправления экстраполированного значения с учетом скорости перехода растворенного вещества и растворителя через мембрану и с учетом коэффициента распределения растворенного вещества между мембраной и растворителем. Для этого из экспериментально найденных величин вычисляются различные поправки. [c.198]

Такие анионы, как СОТ, 50Г, МоОГ, WOГ, СНзСОО , и ОН , образуют прочные гидратные оболочки, резко понижая активность воды с ненасыщенными водородными связями. Другие ионы — N0 , Л , СЮ4,— разрушая структуру воды, не образуют достаточно прочных гидратных оболочек. Они повышают активность воды в равновесной водной фазе, уменьшая при этом активность растворителя в фазе органического растворителя за счет оводнения кетона, снижая этим самым значение коэффициента распределения. Эти выводы хорошо согласуются с изменением энтропии воды (А5п) на разделе первой гидратной оболочки в присутствии анионов [35], значениями потенциального барьера выхода воды из гидратной оболочки [48, 49], а также с временами релаксации протонов воды в поле ряда анионов, определенных методом ядерного магнитного резонанса [53]. Некоторые из этих зависимостей представлены на рис. 8 и 9. [c.256]

В заключение следует специально отметить, что константа к в уравнении (5), которую мы называем коэффициентом скорости, в отличие от константы к из уравнения (16), не является константой скорости в обычном понимании, хотя ее часто так называют, поскольку она зависит от концентрации реагирующих компонентов. Коэффициент скорости представляет собой некую величину, пропорциональную скорости обмена и связанную при данном механизме обменной реакции определенной зависимостью с концентрациями реагирующих компонентов и величиной коэффициента распределения. Соответствующая связь должна быть установлена с таким расчетом, чтобы значение коэффициента скорости оставалось постоянным в процессе протекания реакции и ие изменялось в зависимости от концентрации меченого атома. Как показано, нри наличии заметного изотопного эффекта и при высокой концентрации меченого атома, такая связь в рамках кинетического уравнения первого порядка строго установлена быть не может. Уравнение первого порядка в этих условиях получается только при определенных допущениях. [c.367]

Коэффициент распределения имеет значения, определяемые уравнением (IV. 8), только при определенной температуре Г, при которой также имеет постоянные значения. Это уравнение не дает зависимости К от температуры, которая рассматривается ниже в разделе Е. [c.93]

На рис. 6, а представлена зависимость (С + С,) (а +/() от К для различных значений a g -ь С ), полученных из результатов, представленных на рис. 5. Эта кривая указывает только на относительное изменение t для колонки постоянного диаметра, разделяющей вещества с постоянным различием в коэффициенте распределения. На рис. 6, б показано изменение относительной величины I от а для постоянных значений К. На основании опыта можно заключить, что при разделении двух любых веществ на колонке заданного диаметра, работающей при постоянной температуре с данными газом-носителем и жид кой фазой, для сокращения времени анализа до минимального требуется пленка определенной толщины. На рис. 6, в указано, каковы должны быть толщина пленки и значение а при данном значении К, чтобы достигалось минимальное время проявления, требуемое для разделения парафинов на найлоновой колонке диаметром 0,5 [c.210]

Описанную выше методику применяли для разделения некоторых низкокипящих веш.еств. Были выбраны четыре растворителя сквалан, трикрезилфосфат, р -оксидипропионитрил и бензилдифенил. Выбор сквалана объясняется тем, что значения а при его применении одинаковы для всех веществ, причем К имеет максимальную величину. Опыты проводили при 20°, Для определения зависимости Я от й, а также соответствующих коэффициентов распределения, в том числе и а, была использована короткая колонка, заполненная огнеупорным кирпичом, с размером фракций 140—170 меш (американский стандарт), который покрывали 20 вес. % сквалана. Зная а, можно использовать уравнение (2) при расчете необходимого числа теоретических [c.254]

Известно, что фенолы экстрагируются иреимущественно в молекулярной форме, и поэтому на их поведение при экстракции значительное влияние оказывает pH водной среды (рис. 2). Очевидно, что при некоторых определенных значениях pH степень ионизации одного вещества выше этого показателя для другого вещества. Коэффициенты распределения отличаются от соответствующих констант экстракции на величину, пропорциональную степени ионизации каждого вещества при данном pH. Возможен подбор значения pH, при котором одно вещество экстрагируется в максимальной степени, для другого — коэффициент распределения в этих условиях близок к нулю. Так, при pH 7 коэффициент распределения фенола максимален и приблизительно равен константе распределения, салициловая кислота из нейтральных растворов практически не экстрагируется. В этом случае ф актор разделения определяется соотнощением коэффициентов распределения компонентов системы при определенном значении pH = )1/ )2. Количественно зависимость О от pH описывается уравнением [c.83]

Экспериментальным определением зависимости коэффициентов распределения и разделения от величины pH и рассмотрением состояния равновесия было показано, что коэффициенты разделения для определенного интервала значений pH можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислоты. [c.187]

Член А, так же как в уравнении ван Деемтера, учитывает вихревую диффузию и не зависит от температуры члены В и С, соответствуюш ие JMu и Си, представляют влияние молекулярной диффузии и, следовательно, замедления процесса обмена. Член В несколько увеличивается с повышением температуры. Член С, напротив, уменьшается при повышении температуры колонки вследствие температурных зависимостей коэффициента распределения и диффузии в жидкой фазе. Как правило, для эффективности разделения, отражающей суммарное изменение этих величин, наблюдают минимальное значение величины (-Н щщ) при определенной температуре колонки Topt. Очевидно, оптимальная температура определяется характеристиками хроматографической колонки и различна для каждого исследуемого вещества. По этой причине чем меньше различаются отдельные компоненты по коэффициентам распределения и чем уже область температур кипения пробы, тем легче подобрать оптимальную температуру колонки для всех компонентов анализируемой смеси. При температуре колонки Т > молекулярная диффузия определяет уменьшение эффективности разделения при повышении температуры. При Т < Тощ улучшение эффективности разделения с повышением температуры характерно для колонок с толстой пленкой и высокой вязкостью неподвижной фазы (ср. рис. 17). [c.59]

Имеется ряд работ [29] — [33], посвященных определению коэффициентов распределения отдельных примесей в хлориде натрия. Сравнение результатов этих работ с нашими данными [28] приведено в табл. VII. 11. Для некоторых примесей наблюдается хорошее соответствие результатов. Для большинства примесей величины ко, имеющиеся в литературе, занижены по сравнению с величинами, полученными нами. Это объясняется значительной концентрационной зависимостью коэффициентов распределения примесей в Na l в области малых концентраций ( о переход). Наши данные относятся к микроконцентрациям примеси и дают значения предельных коэффициентов рас-распределения, в то время как в литературе, как правило, величины коэффициентов распределения определялись при концентрации примеси больше, чем положение о-перехода. [c.179]

Согласно данному уравнению, определение сольватного числа 8 возможно при исследовании зависимости коэффициентов распределения от концентрации экстрагента при постоянном pH водного раствора. Поскольку поддержание значений рН=сопз1 затруднительно, предпочтительнее изучать зависимости lgZ)=/(pH) прп различных исходных концентрациях экстрагента. Для определения 5 затем строится зависимость lgD =f lg ани) ири выбранном значении pH или рН=/(1данп) ири выбранном значении В. [c.24]

Полимеризация оказывает также суш,ественпое влияние на другие экстракционные зависимости [161, 174]. Поэтому для правильной интерпретации экспериментальных данных, достоверного определения сольватного числа ИТ. п. необходимо предварительно исследовать возможность полимеризации экстрагируемых соединений в органической фазе. Для этого обычно исследуется зависимость коэффициентов распределения от исходной концентрации металла при Снк(о) = onst, pH= onst. Согласно уравнению (23), в случае полимеризации значения D будут увеличиваться с ростом См(исх)- Более удобной для оценки степени полимеризации является зависимость [c.34]

Прежде всего необходимо подчеркнуть, что в настоящее время нуб-лпкуются десятки и сотнп вариантов какой-либо определенной системы, которая сама но себе могла бы оказаться удовлетворительной для разделения взятых веществ. Это дезориентирует и затрудняет сравнение хроматографического поведения различных веществ. Для выбора системы необходимо знать хотя бы основы механизма хроматографии на бумаге, а именно значения адсорбции и ионного обмена, отношение поперечного сечения фаз на хроматограмме и зависимость коэффициентов распределения и величин (см. стр. 53). Еще болев важно знать факторы, которые влияют на растворимость веществ возможность взаимодействия между раствори-те.лем и растворенным веществом, аддитивное влияние отдельных функциональных групп, влияние диссоциации и ассоциации и взаимные отношения отдельных растворителей. [c.112]

Провести анализ состава продукции пласта непосредственно в пласте невозможно. Посредством замера давления и скорости потока можно определить плотность ее в стволе скважины. Однако в скважине содержится только то, что поступает в нее. Значит любой состав (рассчитанный или измеренный) по своей природе является случайным (вероятностным). Иначе говоря нет,, способа определения состава пласта с высокой степенью надежности, т. е. нельзя получить данные по вероятному составу пласта и использовать их при проектировании модулей системы переработки. Признание этого факта — первый шаг в проведении анализа модуля Месторождение с целью получения исходных данных для проектирования других модулей системы. Лучшее, что моншо сделать — это установить приемлемое распределение значений, близких к вероятному пределу основных параметров. Это задача промысловиков и тех, кто отбирает пробы. Полученные данные — основа для определения частоты распределения и чувствительности анализов. Последующие модули рассчитываются и работают в зависимости от этих данных. Рассчитанная (а потому и оптимальная) гибкость будет компенсировать принятые коэффициенты наденшости . Последующий анализ проб, выполняемый в ходе эксплуатации пласта, позволит модифицировать систему с целью получения максимальной прибыли. [c.11]

Влияние диффузионных и кинетических факторов на процесс разделения бывает настолько сильным, что разделение может вообще не произойти даже при значительной разнице коэффициентов распределения. Явление размывания полос в реальной хроматографической колонке очень сложное и как всякое сложное явление может быть изучено лищь приближенно на основе теорий, устанавливающих зависимость между степенью размывания и указанными факторами. Важное значение имеет также определение относительной роли каждого из этих факторов в данном явлении. [c.89]

Многие величины, приведенные в таблице, получены нами путем расчета, основанного на следующем. Константы экстракции в. к. с. сравнительно легко определяются по экспериментальным данным (коэффициенты распределения в зависимости от pH н равновесной концентрации реагента в органической фазе, которую в некоторых случаях можно приравнять исходной концентрации реагента). Константу экстракции находят по уравнению (9) константа является действительно константой, если это уравнение удовлетворяется для большего числа значений pH и gE и для нескольких значений lg[HA]. Получнв значение /Сех и зная характеристики реагента, т, е. р/Снл и lgPнл, можно по уравнению (13) найти так называемую двухфазную константу устойчивости, ig (Ря- ма) [10]. Определение отдельно и Рмд сложнее, н таких данных сравнительно немного. [c.8]

Арис и др. показали, что равномерное распределение экстрагента по ступеням экстракции наиболее экономично тогда, когда принимается в расчет стоимость экстрагента при фиксированной концентрации ys- При определении оптимальных условий проведения процесса экстракции необходимо, однако, принимать во внимание стоимость ступеней, взаимозависимость стоимости регенерации экстрагента и ys, а также стоимость экстрагируемого компонента (см. главу XII). Равномерное распределение экстрагента не является наиболее экономичным при нелинейной равновесной зависимости при сложных равновесных зависимостях расчет целесообразно проводить на электронных машинах Если коэффициент распределения m изменяется незначительно с изменением концентрации, в приведенные выше уравнения можно с достаточной точностью подставлять среднюю геометрическую величину из значений коэффициентов распределения (niinij) - [c.244]

Теорию процессов на неоднородных поверхностях нельзя считать в какой-либо мере исчерпанной или законченной. Физические основы теории нуждаются в серьезной разработке и, в частности, в вопросах о генезисе неоднородных поверхностей, их природе, характере и связи с электронной структурой твердого тела, анализа возможностей образования поверхностей с заданным распределением и причин, ведущих к тому или иному распределению. Серьезной проблемой являются также физические основы соотношения линейности в катализе и причины, обусловливающие те или иные численные значения коэффициентов этого соотношения. Разработка методов независимого определения таких коэффициентов на огыте принесла бы существенную пользу. Одним из таких методов могло бы быть точное определение зависимости величин теплот адсорбции и энергии активации адсорбции от заполнения поверхности в идентичных условиях, как и сопоставление с кинетическими данными для соответствующих каталитических реакций. Важной прй-блемой является также дальнейшая разработка вопросов, связанных с адсорбцией смесей на неоднородных поверхностях и трактовкой вытекающих отсюда кинетических закономерностей. Необходима дальнейшая разработка вопросов кинетики сложных реакций на неоднородных поверхностях. Однакэ следует заметить, что современный уровень этой теории уже позволяет решать конкретные проблемы кинетики каталитических реакций и, в частности, дать интерпретацию кинетических зависимостей. [c.250]

Среди экстракционно-хроматографических работ с системами, в которых простые катионы металлов экстрагируются полярными растворителями с образованием ионных пар с анионами большого размера, могут быть названы работы по разделению щелочных металлов на колонках с раствором полииодидов в нитробензоле в качестве неподвижной фазы [72]. Показано, что порядок удерживания металлов следующий Сз>КЬ>Ыа>и. Другими словами, эффективность извлечения повышается с увеличением размера катиона и с уменьшением энергии его гидратации, что полностью согласуется с общими положениями для статической экстракции [73]. При повышении количества металла на колонке объем элюента и коэффициент распределения, по-видимому, уменьшаются. Этот факт также известен в статической экстракции. На рис. 6 приведены значения коэффициентов распределения калия, определенные двумя методами в зависимости от его концентрации. Срав- [c.55]

При хроматографическом определении констант фазового рав-новеспя следует учитывать, что коэффициенты распределения и адсорбции могут иметь различные численные значения в зависимости от избранной размерности концентрации. [c.10]

Применение экстракции в анализе снижает пределы обнаружения компонента за счет повышения ого содерж.ания пропорционально коэффициенту концентрирования (К). Необходимым условием концентрирования, Жак прав,ило, является практически полное выделение вещества ИЗ анализируемой пробы, т. е. степень извлечения Я должна быть не менее 0,95. При выполнении этого условия К принимается пр иближенно равным соотношению объемов водной (У,,) и органической (Уо) фаз (К=У 1Уо). Из соотношения К=0 Я—1) следует, что при прочих равных условиях достижение значительных коэффициентов концентрирования возможно при достаточно высоких коэффициентах распределения (1)) вещества в данной экстракционной системе. Зависимость К= 0) при / = 0,95, представляющая собой прямую, выходящую из начала координат (угловой коэффициент равен 0,053), определяет максимальные коэффициенты концентрирования (Д тах), соответствующие определенным значениям коэффициентов распределения при условии практически полного выделения вещества из анализируемой водной пробы. [c.81]

Коэффициент распределения соединений теноилтрифтор ацетона с различяыми катионами между бензолом и водой зависит в большой степени от pH раствора. На рис. 5-12 показана такая зависимость для ионов ряда элементов. Из рисунка видно, что, создавая определенное значение pH раствора, можно разделять экстрагированием радиоактивные изотопы семейства урана [3, 8]. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология