Расчеты концентрации ионов водород

Приведем несколько примеров вычисления pH по концентрации ионов водорода и, наоборот, расчета концентрации ионов водорода по известному значению pH. [c.299]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов водорода и pH в растворах слабых кислот и слабых оснований. Укажите, какие приближения Вы сделали при выводе этих формул. Каковы границы применимости полученных соотношений [c.209]

Расчет концентрации ионов водорода с использованием этой константы приводит к [Н+] = /1,82-10 -0,1 = 1,35-10- моль/л или рН2,87. Этот результат практически совпадает с предыдущим, что показывает справедливость допущения Л сн,соон = /Сен,СООН- Можно отметить, что у одноосновных кислот эффект ионной силы невелик, поскольку разность квадратов зарядов Avz , входящая в расчетное уравнение (2.11), невелика. [c.42]

Метод расчета концентрации ионов водорода и гидроксид-ионон в растворах слабых кислот и слабых оснований несколько сложнее, чем метод расчета для сильных электролитов, и проводится с исполь. юванием констант их диссоциации, В табл. 23 приведены константы диссоциации некоторых слабых электролитов, а также отрицательные логарифмы констант пК-, (рК,,= [c.304]

Разница в ступенчатых константах диссоциации сероводородной кислоты при 25°С составляет шесть порядков К° — = 1,0-10 и /С°= 1,3-10 . При таком соотношении в константах диссоциации и небольшом численном значении К для расчета концентрации ионов водорода в растворе H2S можно ограничиться учетом диссоциации лишь по первой ступени и использовать уравнение (3.21). Принимаем в первом приближении, что К° = К>, Ki = K2 и проводим расчет. В 0,1 М H2S концентрация ионов водорода будет равна [c.46]

В табл. 23 приведены формулы и примеры расчета концентрации ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей. [c.269]

Этому же значению 5,4-10 моль/л равна концентрация ионов водорода, образующихся по второй ступени диссоциации. Следовательно, для расчета концентрации ионов водорода в данном случае достаточно учесть диссоциацию кислоты только по первой ступени. [c.47]

В настоящее время такое уравнение не может служить для надежных расчетов концентраций ионов водорода в растворах сильных электролитов и для расчета их активностей. Молекулы сильной кислоты полностью диссоциированы на катион гидроксония и анион кислотного остатка. Отсюда ясно, что единица pH, введенная Зеренсеном, не имеет прямого отношения ни к концентрации, ни к активности водородных ионов. Однако она случайно почти совпадает с современными практическими шкалами pH. [c.503]

В некоторых случаях можно ввести приближения, упрощающие численный расчет концентрации ионов водорода. Например, если [Н+]>10 в, то /<и,/[Н+] С 10 8 и можно пренебречь этим слагаемым во втором члене уравнения (7.9). Тогда уравнение можно записать так [c.214]

В свете современных представлений классическая степень диссоциации не может служить для расчета концентраций ионов водорода в растворах сильных электролитов и для расчетов их активности. В связи с этим величина pH, определяемая выражением 2 [c.404]

Если концентрация соли с значительно больше, чем К, [0Н ] и [Н+], то последними тремя слагаемыми в уравнении (7.7) можно пренебречь, и тогда для расчета концентрации ионов водорода получается формула [c.214]

Если известно содержание учитываемых последним уравнением ионов, появляется возможность расчета концентрации ионов водорода. Реконструированная таким образом величина pH проб дождевой воды, отобранных в Европе в довоенное время, составляет в среднем 5,5. И если сейчас в Западной и Центральной Европе обычны дожди с pH < 5, причем до 60-65 % их кислотности определяется содержанием серной и до 30-35 - азотной кислоты, то ясно, что связано это главным образом с увеличением концентраций предшественников этих кислот в атмосфере. [c.199]

Для того чтобы использовать зто уравнение для расчета концентраций ионов водорода, необходимо знать равновесные концентрации ЫН4 и НСОО-. Так как значения Ка и Кь чрезвычайно малы, реакции К Н и НСОО- с водой вряд ли вообще будут иметь место. Не указывает ли это, что равновесные концентрации ЫН и НСОО- равны исходной концентрации соли — 0,0100 Р Перед тем как ответить — да, мы должны рассмотреть реакцию переноса протона [c.124]

Если сравнить упрощенное со строгим уравнением для расчета концентрации ионов водорода в 0,0100 Р растворе формиата аммония, то в результате решения этих уравнений получим 3,13-10- и 3,10-10- соответственно, откуда следует, что результат, полученный по приближенному уравнению, имеет погрешность только 1%- [c.125]

До сих пор обсуждалось только поведение одноосновных соединений и условия, в которых концентрация ионов водорода определяется одной кислотой или основанием. Рассмотрим теперь выражения для расчета концентрации ионов водорода в системах, в которых слабая кислота взаимодействует со слабым основанием, а не с растворителем. [c.321]

Расчет концентрации ионов водорода упрощается, если ввести понятие pH как меру кислотности или основности. pH водного [c.53]

Это уравнение применяют для расчета концентрации ионов водорода, при которой может быть достигнуто количественное осаждение сульфидов типа KtS. [c.384]

Формула для расчета задана в строке 100 программы в виде определяемой функции. Так как для расчета концентрации ионов водорода используется метод деления отрезка пополам, заданные в строке 200 граничные значения концентраций 1Е —10 и 1 безусловно достаточны для слабой кислоты. Далее необходимо ввести значения трех входящих в формулу параметров, а именно концентрацию кислоты, выраженную в моль/л, константу диссоциации кислоты и ионное произведение воды. До строки 6600 программа КИСЛ идентична программе ПОЛ-ДЕЛ . Добавлена только строка 5700 для автоматического выхода из итерационной процедуры. Для данной задачи достаточно достоверности четвертого знака после запятой. pH, как известно, это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Поскольку многие ЭВМ имеют в наборе стандартных функций только натуральный логарифм, при выводе данных на экран для пересчета использована еле- [c.135]

Применение констант кислотной диссоциации. Константы диссоциации многих наиболее известных слабых кислот приведены в приложении 4. Эти константы широко используются для расчета концентрации ионов водорода и гидроксила в растворах слабых кислот и оснований. [c.43]

В некоторых случаях можно ввести приближения, упрощающие численный расчет концентрации ионов водорода. Например, если [Н ] > [c.461]

Влияние концентрации. Во втором и третьем столбцах табл. 9-3 приведены данные, полученные при титровании 0,1000 и 0,001000 М растворов уксусной кислоты раствором гидроксида натрия одной и той же концентрации. Приводимый ниже пример показывает, что при построении участка кривой титрования разбавленного раствора для расчета концентрации ионов водорода необходимо использовать более точные уравнения. [c.233]

В случае же, когда К К2 незначительно отличаются друг от друга, вычисления становятся более сложными и для расчета концентрации ионов водорода приходится прибегать к решению кубического уравнения Р]. [c.15]

Расчет концентраций ионов водорода и гидроксила. Концентрации водородных или гидроксильных ионов могут быть вычислены, исходя из произведения активностей ионов воды [c.73]

При прибавлении кислоты в титруемый мствор образуется амфо-лит НСО , расчет pH провоцится по формуле буферного раствора. Когда весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат (первая точка эквивалентности), т.е. когда буцет оттитрована половина карбоната натрия (уравнение У1.6), расчет концентрации ионов водорода проводят по формуле [c.87]

Выведите эту формулу и формулу для расчета концентрации ионов водорода в буферной смеси ЫН4ОН-1-ЫН4С1. Перечислите ограничения в применении этих формул. [c.223]

Выведите формулу для расчета концентрации ионов водорода в буферном растворе, составленном слабым основанием и его солью, например NH OH + NH4 I. [c.329]

Б1.2. Подпрограмма расчета концентрации ионов водорода и растворимости малорастворимой соли типа СоСОз, у которой подвергаются гидролизу и катион, и анион. [c.361]

Чтобы использовать это уравнение для расчета концентрации ионов водорода, нужно знать равновесную концентрацию НСОз. В настоящей ситуации можно принять, что [НСОз] равна 0,100 М, потому что константы равновесия Ка2 и Кь2 для реакций бикарбоната с водой чрезвычайно малы по сравнению с исходной концентрацией НСОз. [c.122]

Следует отметить идентичность этого уравнения и уравнений, полученных ранее для расчета концентрации ионов водорода в растворах МаНСОз и глицина. [c.124]

Последнее уравнение аналогично уравнению, выведенному ранее для расчета концентрации ионов водорода в растворе слабой одноосновной кислоты (гл. 3) как и в описанном ранее случае, можно дать либо полное его решение, либо упрощенное, если [НзО+]<сСнгА. [c.247]

Здесь х и Сх — равновесные концептрацпп ионов в фазе сорбента и раствора соответственно — полная обменная емкость сорбента V — удельный объем ионита. Метод расчета концентрации ионов водорода в фазе буферных ионитов основан на использова- НИИ концентрационной формы уравнения Доннана и зак.лючается в определении коэффициента доннановского исключения необменного электролита Кд, равного сс] Сс1 Для катионита и INa/ Na ДЛЯ анионита, как функции от pH раствора при заданной концентрации минеральной соли и в последующем его использовании для расчета истинного значения pH по уравнению [39, 40] [c.238]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.159 , c.240 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.136 , c.205 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.70 , c.75 , c.78 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.159 , c.240 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология