Калий хлористый понижение температуры замерзания

Экспериментально измеренное осмотическое давление растворов солей, кислот и оснований оказывается всегда больше теоретически рассчитанного. Наоборот, молекулярный вес этих веществ, рассчитанный по повышению температуры кипения или по понижению температуры замерзания растворов, меньше теоретического. Так, теоретический молекулярный вес (масса) поваренной соли 58,5, а измеренный криоскопическим методом — 30,1. Молекулярный вес хлористого калия, вычисленный по повышению температуры кипения раствора, равен 38,7, а теоретический — 74,5. [c.172]

Значения коэффициента активности "(i хлористого калия, определенные различными методами (э. д. с.—по методу измерения электродвижущих спл т. замерз.—по данным для понижения температуры замерзания упр. [c.349]

Значения коэффициентов активности - хлористого калия, определенных различными методами (э. д. с.—по методу измерения электродвижущих сил t. замерз. — по данным для понижения температуры замерзания давл. пара— по данным для понижения давления пара) [c.125]

Значительно более распространенным и важным является другой род отступлений от законов Вант-Гоффа и Рауля, состоящий в ненормально высоком понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения растворов электролитов. Например, если взять растворы, содержащие в 1 ООО г воды соответственно по одному молю сахара и хлористого калия, то первый раствор обнаружит понижение температуры замерзания, вполне соответствующее закону Рауля (т. е. 1,86° С). В то же время молекулярное понижение температуры замерзания второго раствора оказывается равным 3,58° С, т. е. почти в два раза выше теоретического. Указанное, очевидно, может являться только следствием того, что молекулы хлористого калия, переходя в раствор, разлагаются (диссоциируют) на более мелкие частицы. Эти частицы самостоятельно существуют в растворе, играя роль как бы отдельных молекул. Поэтому в растворе хлористого калия оказывается отдельных частиц почти в два раз 1 больше, чем было молекул в моле растворяемого вещества, что и вызвало почти двойное понижение температуры замерзания раствора хлористого калия. [c.143]

Согласно изложенной здесь теории, значения ух зависят только от состава раствора и не зависят от температуры. При наиболее высокой из использованных концентраций ацетона реальный химический потенциал воды больше ожидаемого на основе закона Рауля на НТ пу, что при температуре замерзания чистого растворителя составит 8,486 кал. Несколько большее влияние оказывает на растворитель вещество, диссоциирующее на ионы. Понижение точки замерзания водного раствора хлористого водорода, содержащего 1,003 моль НС1 в 1000 3 воды, составляет 3,965°, что приблизительно вдвое превышает соответствующее значение для ацетона и ведет к значению [c.216]

Промышленной реализации низкотемпературных процессов сжижения и разделения больших количеств газов предшествовали обширные многолетние исследования. Так, еш,е в 1752 г. М. В. Ломоносов отметил существование области низких температур от наибольшего градуса стужи, который еще никем не отмечен и не показан. Она (область низких температур) оканчивается при температурах начинающегося замерзания воды . Ломоносов указал также на возможность достижения низких температур при смешении соли и льда и на понижение температуры замерзания некоторых растворов Селитра, в теплой же воде разведенная, дает столь сильную стужу, что она в пристойном сосуде среди лета замерзает . В 1792 г. Т. Е. Ловиц, смешивая снег с хлористым кальцием и едким кали, впервые достиг охлаждения до —50° С далее он провел наблюдения за охлаждением безводной уксусной кислоты. В том же году ван-Марум впервые получил жидкий аммиак, а затем был сжижен сернистый ангидрид. [c.53]