Теплосодержание растворителя, парциальное молярное

Парциальное молярное теплосодержание растворителя обозначается i. [c.110]

Дифференцируя величину ДЯ по пи и получаем величины относительных парциальных молярных теплосодержаний ионита, Ли и растворителя Аз [c.46]

При этом условии за стандартное состояние частиц в растворе принято гипотетическое идеальное состояние их при m = 1, в котором парциальные молярные теплосодержание и теплоемкость (а также парциальный молярный объем) раствора те же, что и в бесконечно разбавленном растворе. Для растворителя в качестве стандартного выбирается состояние чистой жидкости при определенных температуре и давлении. [c.35]

Теплоты разбавления имеют значение главным образом при вычислении некоторых термодинамических величин, относящихся к растворам [2]. Если общее теплосодержание раствора, содержащего щ молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, обозначить через Н, то парциальное молярное теплосодержание растворителя З- и растворенного [c.158]

Начиная с этой главы, мы приступаем к систематическому рассмотреник> термодинамики растворов электролитов. Как видно из гл. I, содержащей формальную трактовку термодинамики растворов электролитов, для изложения этого вопроса необходимо знать все парциальные молярные величины компонентов растворов. Парциальные величины можно разделить на две группы. В первую группу входят те величины, которые можно определить, измеряя коэффициенты, характеризующие зависимость относительной парциальной молярной свободной энергии ] ли активности от давления и температуры. К таким величинам принадлежат относительные парциальные молярные теплосодержание, теплоемкость и объем [уравнения (38), (40) и (44) гл. I]. Эти величины можно измерить, не зная парциальной молярной свободной энергии, однако последнюю нельзя определить из этих величин, не располагая дополнительными данными. Ко второй группе относится парциальная молярная свободная энергия растворенного вещества и растворителя. [c.217]

Разности Н — / 1 и Нч — называются, по Льюису и Рендаллу,, относительным теплосодержанием растворителя и растворенного вещества и обозначаются символами Ьу и Однако, для того чтобы свести к минимуму число новых обозначений, мы будем пользоваться обычными йарциальными молярными теплосодержаниями. Метод экстраполяции теплот разведения, полученных для конечных концентраций, вплоть до бесконечного разведения, и способ определения парциальных молярных теплосодержаний был описан Россини (2]. В основном этот метод сводится к следующему. Выразив в уравнении (3.27) концентрации в виде молярностей, получим для теплового эффекта, соответствующего т молям растворенного вещества, [c.38]