Теплосодержание и парциальное молярное

Можно говорить о парциальном объеме компонента А как о частной производной общего объема раствора но количеству молей этого компонента, а также о парциальном теплосодержании. Парциальная молярная свободная энергия Р может быть представлена как [c.26]

Концентрации водных растворов обычно выражают в молях на 1000 г воды. Поэтому стандартное состояние растворенного вещества выбирается так, чтобы для бесконечно разбавленного раствора активность была равна молярности и коэфициент активности был равен 1. Напомним, что стандартным состоянием растворенного вещества в водных растворах является гипотетическое состояние, при котором активность равна 1, а парциальное молярное теплосодержание, парциальный молярный объем и парциальная молярная теплоемкость такие же, как и у растворенного вещества при бесконечном разбавлении. [c.71]

Hi, Я2,. .., H . — парциальные молярные теплосодержания указанных компонентов. Я,-, Яу — условные парциальные молярные теплосодержания указанных ионов. [c.9]

Я , н)—условные стандартные парциальные молярные теплосодержания ионов. h — высота. [c.9]

Li, L —относительные парциальные молярные теплосодержания указанных компонентов. 2(Тд) обозначает L при стандартной температуре Тц. [c.10]

Обозначим относительно парциальное молярное теплосодержание Н1 — Н компонента I через Ь1. [c.25]

В настоящей 1 лаве будет развита полная теория термодинамических свойств разбавленных ионных растворов путем сочетания теоретических уравнений, полученных для случая равновесия (гл. II, 8 4) с термодинамическими зависимостями, приведенными в гл. I, а также путем дальнейшего обобщения полученных результатов. Будут выведены предельные законы зависимости коэффициента активности, осмотического коэффициента, относительного парциального молярного теплосодержания, теплоемкости, расширяемости и сжимаемости от концентрации. Теория будет распространена на тот случай, когда учитывается влияние конечных размеров ионов. Дальнейшее расширение теории будет заключаться в устранении приближенного характера математической трактовки, которая была обусловлена отбрасыванием ч,ленов высших порядков при разложении в ряд экспоненциальной функции в уравнении (18) гл. II кроме того, будет рассмотрена также теория, учитывающая влияние ассоциации ионов. В сжатой форме будет изложена теория влияния электростатических сил на поверхностное натяжение раствора. Наконец будет рассмотрена теория влияния распадающихся на ионы солей на растворимость нейтральных молекул. [c.46]

Предельные уравнения для относительного парциального молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости [c.60]

В целях удобства изложения вопрос о свободной энергии будет рас смотрен в следующих главах, а в этой главе мы рассмотрим те величины, которые могут быть получены из данных о свободной энергии, хотя такое расположение материала и может показаться несколько произвольным. Вначале будет рассмотрена наиболее важная из этих величин—относительное парциальное молярное теплосодержание и соответствующая ей интегральная величина—относительное кажущееся молярное теплосодержание (теплота разведения). Затем будет весьма подробно разобран вопрос о парциальной молярной теплоемкости, абсолютное значение которой может быть вычислено. Далее будет изложен также вопрос о теплоте нейтрализации, и таким образом все эти калориметрические величины можно будет рассматривать в непосредственной связи друг с другом. Последние параграфы будут посвящены парциальным молярным объемам, расширяемости и сжимаемости. [c.217]

Относительное кажущееся молярное теплосодержание, теплота разведения и относительное парциальное молярное теплосодержание [c.217]

Вычисление относительного парциального молярного теплосодержания из данных о теплотах разведения производится с помощью уравнения (7), применяемого в следующей форме [c.225]

Относительное- парциальное молярное теплосодержание соляной кислоты. (1)—вычислено по уравнению (48) гл. X [c.329]

Относительное парциальное молярное теплосодержание хлористого натрия из данных о теплотах разбавления [c.342]

Рис. 92. Относительные парциальные молярные теплосодержания некоторых 1,1-электролитов при 18°.

Относительное парциальное молярное теплосодержание сернокислого цинка при 25° по данным определений электродвижущих сил и по калориметрическим измерениям [c.399]

Последующие параграфы будут в основном посвящены рассмотрению коэффициентов активности, относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости серной кислоты в водных растворах. Эти величины вычисляются из опытных данных, получаемых путем измерения электродвижущих сил элементов [c.403]

Относительные парциальные молярные теплосодержание и теплоемкость серной кислоты в водном растворе [c.412]

Относительное парциальное молярное теплосодержание 0,01 М соляной и бромистоводородной кислот в растворах галогенидов [c.426]

По данным для электродвижущих сил элементов, рассмотренных в предыдущем параграфе, можно вычислить парциальное молярное теплосодержание 2 — 2 (0,01) кислоты относительно его величины при 0,01 Ж, применив для этого уравнение (73) гл. III или подходящую форму [c.426]

Рис. 126. Относительное парциальное молярное теплосодержание галоидоводородных кислот в растворах некоторых галогенидов.

Относительное парциальное молярное теплосодержание растворов хлористого натрия- [1]1) [c.519]

Относительное парциальное молярное теплосодержание и теплоемкость водных растворов хлористого калия [c.520]

Относительное парциальное молярное теплосодержание растворов галогенидов кадмия [1] [c.533]

Коэффициенты наклона, вычисленные с помощью теории Дебая и Гюккеяя для относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости в водных растворах ). [c.128]

Начиная с этой главы, мы приступаем к систематическому рассмотреник> термодинамики растворов электролитов. Как видно из гл. I, содержащей формальную трактовку термодинамики растворов электролитов, для изложения этого вопроса необходимо знать все парциальные молярные величины компонентов растворов. Парциальные величины можно разделить на две группы. В первую группу входят те величины, которые можно определить, измеряя коэффициенты, характеризующие зависимость относительной парциальной молярной свободной энергии ] ли активности от давления и температуры. К таким величинам принадлежат относительные парциальные молярные теплосодержание, теплоемкость и объем [уравнения (38), (40) и (44) гл. I]. Эти величины можно измерить, не зная парциальной молярной свободной энергии, однако последнюю нельзя определить из этих величин, не располагая дополнительными данными. Ко второй группе относится парциальная молярная свободная энергия растворенного вещества и растворителя. [c.217]

Для разбавленных растворов некоторых неэлектролитов были определены теплоты разведения и относительные парциальные молярные теплосодержания. Так как молекулы неэлек-тролитов не заряжены, то в случае неэлектролита в выражении для теплоты разведения должен исчезнуть член, содер-жагций квадратный корень из концентрации. В настоящее время мы но имеем точной теории, с помощью которой мон но было бы предсказать численные величины Р -коэффициентов при членах, содержащих концентрацию в первой и более высоких степенях. По этой причине калориметрические измерения в случае растворов неэлектролитов не привлекли к себе большого внимания, однако для системы сахароза—вода имеются данные такой же степени точности, какая была достигнута в случае растворов электролитов. Гукер, [c.229]

Вычисление относительного парциа 1ьного молярного теплосодержания и относительной парциальной молярной теплоемкости электролитов из данных по электродвижущим силам [c.294]

Таким образом, согласно теории, при изменении концентрации кислоты от О до 0,1 н., 7 меняется в 10 раз сильнее в случае смеси с 82% диоксана, чем в случае чистой воды. Если не происходит ассоциации ионов, то получающиеся графики лежат выше прямых с предельными коэффициентами наклона, что согласуется с теорией, учитывающей среднее расстояние сближения ионов. В случае сред, содержащих О, 20 и 45% диоксана, экспериментальные результаты подчиняются этому требованию теории, и кривые для всех концентраций лежат выше прямых с предельным наклоном. По мере уменьшения диэлектрической постоянной среды графики в области разбавленных растворов приближаются к теоретическим прямым, и, наконец, как видно на примере растворов, содержащих 70% диоксана, при концентрациях кислоты ниже 0,002 М экспериментальная кривая совпадает с теоретической. В случае смесей, содержащих 82% диоксана, кривая lgY может лежать даже ниже прямой, отвечающей предельному коэффициенту наклона, о чем свидетельствуют данные для растнорон с концентрациями кислоты 0,001 и 0,0015 М. Это явление аналогично тому, которое наблюдается в случае зависимости электропроводности от ]/с (рис. 74). При всех концентрациях и температурах коэффициенты активности уменьшаются с увеличением температуры и, следовательно, относительное парциальное молярное теплосодержание всегда положительно. [c.327]

Рис. 84. Относительное парциальное молярное теплосодержание соляной кислоты в смссях диоксан—вода при 25°.

Характер зависимости относительного парциального молярного теплосодержания от диэлектрической постоянной иллюстрируют кривые, пртеденные на рис. 84. На этом рисунке представлена зависимость от т для смесей диоксан — вода при 25°. Прямые линии, проведенные через [c.331]

Относительное парциальное молярное теплосодержание хлористого бария было вычислено Типпетсом и Ньютоном на основании измерений электродвижущих сил, причем их результаты хорошо согласуются с данными, полученными из калориметрических определений Ричардсом и Долом [7] при.25°. Наряду с этим данные Типпетса и Ньютона при других температурах недостаточно надежны это относится в особенности к экстремальным температурам в условиях их опытов, т. е. к температурам О. и 45°, гак как значения относительной парциальной молярной теплоемкости /2, вычисленные на основании этих данных, сильно отличаются [c.389]

Относительное парциальное молярное теплосодержание Lg и относительная парциальная дюлярная теплоемкость хлорида и иодида цинка, а также хлорида, бромида и иодида кадмия были вычислены с помощью уравнений (48) и (50) гл. X на основании данных, полученных путем измерений электродвижущих сил. Для хлорида и иодида цинка эти величины можно вычислить на основании данных, приведенных в табл. 155. [c.397]

Элементы без жидкостного соединения, содержапхие смесь электролитов, были впервые применены Харнедом [7], который исследовал влияние растворов хлористого калия различной концентрации на коэффициент активности Ю,1 М раствора соляной кислоты. Лул1ис, Эссекс, Мичэм [8] и Чоу Минг [9] также исследовали такого рода элементы для того, чтобы измерить коэффициент активности соляной кислоты в растворах хлористого калия при обпхей ионной силе, равной 0,1 М. Один из выводов, сделанный Харнедом на основании этих измерений, состоял в том, что коэффициент активности, а также относительное парциальное молярное теплосодержание данного си-льного электролита в растворе другого электролита являются прежде всего функцией обш ей концентрации электролита или, как показали Льюис и Рендалл, обш ей ионной силы. Этот вывод находится в соответствии с основными уравнениями теории междуионного притяжения, поскольку в эти уравнения всегда входит Г /2 функция концентраций всех ионов и их валентностей. После этих работ и возникновения теории междуионного притяжения были выполнены весьма обширные исследования электродвижущих сил элементов со смесями электролитов. Результаты [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология