Гуанидина перхлорат

Перхлорат гуанидина Перхлорат аммония Продукты разложения 1 Hg-jO 390 478° С [752]= [c.1417]

Прн попытках придать буферные свойства апротонным средам нередко возникают осложнения. Подходящими добавками могут оказаться такие доноры протонов, как феиол, малоновый эфир или соль амина вместе с сопряженными им основаниями. Перхлорат гуанидина [389] предложен в качестве эффективного донора протонов (и одновременно электролита фона) в апротонных растворителях, поскольку он поставляет протоны в двойной слой Гельмгольца. [c.227]

Общая реакция имеет нулевой порядок, константа скорости к =2,4-10 g-32400/ г Были изучены катализаторы разложения и определены условия, при которых перхлорат гуанидина взрывается или воспламеняется. [c.75]

Перхлорат гуанидина Продукты разложения РеаОз 390—478° С [590] [c.747]

Перхлорат гуанидина Этилен Продукты разложения Крекинг угл Уголь, Н2 [этан] СиО 390 478° С [318] = еводородов Си на асбесте выше 400° С [319]= [c.1246]

Для растворов перхлората и бензоата гуанидиния получены отрицательные значения /г,, которые в рамках рассматриваемой модели не имеют физического смысла. Возможно, из-за слабой гидратации этих солей ассоциация в их растворах не ограничивается образованием ионных пар, а приводит к последующему ион-дипольному и диполь-дипольному взаимодействиям, вклад которых в неидеальность рассматриваемой моделью [2] не учитывается. [c.95]

Предложен способ получения перхлората гидроксиламмония для применения в качестве окислителя [165], сообщается о производстве опытных партий перхлората гуанидина для тех же цепей [166]. [c.459]

Термическое разложение перхлората гуанидина было исследовано Гласнером и Маковки . Они получили это соединение из хлорида и перхлората натрия. Температура его плавления 240 °С. При нагревании в течение нескольких часов до 300 °С или ниже этой температуры наблюдается только небольшая потеря веса Выше 400 °С после определенного индукционного периода происходит воспламенение с образованием твердого желтого осадка. В интервале температур 300—400 °С разложение протекает с измеримой скоростью. Анализ выделившихся газов показывает, что процесс можно охарактеризовать уравнениями [c.75]

Гласнер и Маковки объясняли взрыв в процессе термического разложения перхлората гуанидина (при 345—380 °С) постепенным накапливанием хлорной кислоты при одновременном снижении концентрации органического материала. Перхлорат гуанидина относительно стоек к воздействию тепла и механическому удару, но исключительно чувствителен к детонации и обладает огромной силой взрыва скорость детонации составляет около 6000 м сек при плотности заряда 1,15 г сш. [c.212]

Полученные перхлораты рециклизуются под действием биснуклеофилов (гидразинов и гуанидина) с образованием фуран(тиофен)содержащих 1,2,4-триа-золов 3 и 1,3,5-триазинов 4. [c.48]

Дейте и Чатере опубликовали данные о температурах взрыва 41 перхлората аминов, заключенных в пробирки, предварительно нагретые в бане значения, которые Батон и Прейль предпочитают называть температурами воспламенения , находи.пись в пределах 250—300 °С. Низшая замеченная температура воспламенения равнялась 215 (диперхлорат гидразина), а наивысшая составляла 367 ""С (перхлорат гуанидина). Температура воспламенения 250 °С для перхлората анилина совпадает с данными, которые ранее получил Спалино ° при разложении этой соли со взрывом. [c.235]

Перхлорат гуанидина Изопропилбензол (кумол) Продукты разложения Разложение с раз, Бензол, пропилен АЬОз 390—478° С [766] ОЫвОМ с—С-связи Алюмогель бар, 390—525° С, скорость пропускания 0,5 мл/мин, превращение (при 500° С) 23%. Алюмогель — НС1 условия те же, превращение 64—70% [768] АЬОз, обработанная ВРз (1,36 ммоль/г), 400° С, скорость потока 0,65 ммоль/г мин, превращение 45% [769]. См. также [324] [c.182]

Предложены методы получения перхлората гидроксиламмония взаимодействием перхлоратов натрия или аммония с сульфатом или хлоридом гидроксиламмония, а также нейтрализацией гидроксиламмония хлорной кислотой. Сообщается О производстве опытных партий перхлората гуанидина для применения в качестве окислителя ракетных топлив [125, 126]. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология