Способы получения перхлоратов металлов

Способы получения перхлоратов металлов [c.434]

Нейтрализация хлорной кислоты. В настоящее время хлорную кислоту получают почти исключительно из перхлората натрия (см. стр. 92). Поэтому нейтрализация ПСЮ основанием или металлом (цинк или магний), вероятно, не может служить экономичным методом синтеза перхлоратов в крупном масштабе. Однако данный метод, возможно, окажется полезным как удобный лабораторный способ получения небольших количеств различных перхлоратов (стр. 119). [c.97]

Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов (стр. 70 сл). [c.93]

Действие кислот на окислы и их гидраты. Способ получения солей действием кислот на окислы металлов или на их гидроокиси очень прост по выполнению и нашел широкое применение для получения нитратов, сульфатов, фосфатов, карбонатов, ацетатов, хлоратов, перхлоратов и солей некоторых других кислот. Плохо [c.224]

Запатентован (пат. США 4235695) способ изготовления высокопористого углеродсодержащего материала по технологии получения стеклоуглерода. Нити полиуретановой смолы толщиной 0,005—0,1 см обрабатывают фурановой смолой, отверждают и быстро нагревают до 1000 °С, что приводит к образованию волокон пористой структуры. Электроды из этого материала химически инертны, пористы (30—80%), имеют низкое перенапряжение водорода и высокое — кислорода. Методом термического разложения на них можно нанести активный слой из смеси металлов Р1, Мп, РЬ, Сг, Со, Ре, Т1, Та, 2г, ЫЬ, Ш или их оксидов. Электрод может быть и катодом, и анодом в процессах получения хлора, гипохлорита, перхлоратов, электролиза растворов НС1, НВг. [c.31]

Перечисленные выше обстоятельства привели к тому, что нагрузка на электролизеры с монополярным включением электродов во многих процессах промышленной электрохимии за последние 10—15 лет значительно выросла. Так, в производстве хлора и каустической соды способом электролиза с твердым катодом она увеличилась с 50—60 кА при использовании графитовых анодов до 100—150 кА в электролизерах с МИА с активной массой из смеси оксидов металлов на основе оксида Ки (IV) [93]. Тенденция к дальнейшему повышению нагрузки на электролизер ясно видна в процессах производства хлора, а также при получении хлоратов, перекиси водорода, перхлоратов, соединений марганца и других продуктов. [c.36]

Имеются указания , что удовлетворительное определение лития (и других щелочных металлов) достигается при 1) получении смеси хлоридов по комбинированному способу Лоуренса Смита—Берцелиуса 2) превращении хлоридов в перхлораты 3) осаждении калия, рубидия, цезия и натрия обработкой н-бутиловым спиртом, хлорной кислотой и хлористым водородом и 4) превращении лития, находящегося в фильтрате, в сульфат. [c.674]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Способ 2 [2]. Гладкий и плотный осадок металлического таллия высокого качества образуется при электролизе раствора перхлората таллия, содержащего крезол, и в качестве анодного деполяризатора — пептон. Плотность тока не должна превышать 5—18 мА/см . TI IO4 хорошо растворим в воде, раствор обладает значительной электропроводностью и устойчив на воздухе. При низких плотностях тока ( 5 мА/см ) из растворов, содержащих некоторый избыток H IO4 (10 г/л), образуются плотные осадки металла. В присутствии пептона выпадает желтый осадок, не оказывающий влияния на основной процесс. Для получения осадков металла хорошего качества при более высоких плотностях тока (9—18 мА/см ) необходимы более высокие концентрации свободной H IO4 — до 60 г/л. [c.945]

В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

Для получения солей кислородных кислот проще всего исходить из карбонатов рубидия и цезия, получаемых различными способами, например при выпаривании раствора гидроокиси того или другого металла с карбонатом аммония. Соли кислородных кислот, образуемые обоими металлами, бесцветны и большей частью хорошо растворимы в воде, причем особенно высокой растворимостью характеризуются карбонаты растворимость СзгСОз составляет при 15° С 2100 г л, а НЬгСОз 4500 г/л при 20° С. На воздухе карбонаты рубидия и цезия расплываются. Мало растворимы в воде перхлораты, перманганаты и перренаты рубидия и цезия. [c.480]