Аминов перхлораты

Специальные виды топлива применяются для реактивных двигателей. В таких двигателях химическая энергия топлива превращается в механическую энергию. В воздушно-реактивных двигателях самолетов горючим служит керосин, а окислителем — кислород воздуха. В ракетных двигателях кроме керосина горючим служат спирты, амины, гидразин и диметилгидразин, водород, аммиак, а также твердые бор, алюминий, литий и др. В качестве окислителей используются жидкие кислород и фтор, азотная кислота, пероксид водорода, перхлораты аммония и калия и др. [c.354]

Но в отличие от реакций, описанных на стр. 606—618, здесь связь в образующейся соли МА не является связью, осуществляемой через протон. Связь между М и А может быть различной — слабой (соли щелочных металлов, аммония и четвертичных аминов, перхлораты, нитраты) или сильной [например, хлорид ртути (II)]. [c.620]

Ионная пара В+Р- будет растворяться в полярной органической фазе, например в смеси спирта с хлороформом, а ионные формы будут растворяться в воде. Для определения ароматических сульфокислот применяют в качестве противоиона тетра-бутиламмоний, а для анализа хинина—сульфокислоты камфоры. В качестве противоиона обычно используют четвертичные или третичные амины, соли сульфокислот. Наиболее часто применяют тетраметил, тетрабутил, пальметилтриметиламмоний для анализа кислот, сульфированных красителей и третичные амины типа триоктиламина для анализа сульфонатов. Противоионами для анализа оснований являются соли алкил- и арилсульфокислот, перхлораты, пикраты. [c.75]

Прн попытках придать буферные свойства апротонным средам нередко возникают осложнения. Подходящими добавками могут оказаться такие доноры протонов, как феиол, малоновый эфир или соль амина вместе с сопряженными им основаниями. Перхлорат гуанидина [389] предложен в качестве эффективного донора протонов (и одновременно электролита фона) в апротонных растворителях, поскольку он поставляет протоны в двойной слой Гельмгольца. [c.227]

С органическими соединениями хлорная кислота образует перхлораты аминов, сложные эфиры и др. О практическом применении этих соединений в литературе нет сообщений. [c.459]

Ассоциация с анионами приводит к сдвигу частот валентных колебаний О—Н, Ы—Н и С—Н в спиртах, фенолах, аминах и в соединениях с достаточно кислыми СН-связями типа хлороформа [25, 26]. Эти данные показывают, что интенсивность взаимодействия аниона с донором водородной связи увеличивается в последовательности йодид, бромид, хлорид, фторид, т. е. возрастает с уменьшением ионного радиуса. Взаимодействие с ионом пикрата или перхлората является относительно слабым. [c.294]

Несколько оснований, которые могут быть оттитрованы в среде уксусной кислоты, перечислены в табл. 1. Общую основность многих полифункциональных аминов можно определить в среде уксусной кислоты при условии, что р/ а(Н20) каждого аминного азота больше 3,0, и трудности, связанные с растворимостью, устраняются путем использования дополнительного растворителя. Ацетонитрил нейтрален но отношению к кристаллвиолету и ведет себя как активный ингибитор процесса осаждения перхлоратов аминов. В отсутствие дополнительного растворителя осаждение может произойти до завершения нейтрализации всех аминных азотов. [c.36]

Нитрозил-перхлорат реагирует с водой, причем выделяются окислы азота при взаимодействии с метанолом образуется нитрометан этанол и ацетон при контакте с ним воспламеняются реакция с сухим эфиром приводит к выделению таза и взрыву реакция с первичными аминами протекает бурно, вызывая воспламенение смеси и взрывы . [c.66]

Для R = Me реакция приводила к образованию третичных аминов. Стадия перегруппировки представляет собой процесс Sni, о чем свидетельствует сохранение конфигурации группы R. Эффективность метода возрастает с увеличением стабильности R+ как карбокатиона (что согласуется с ион-парной природой реакции S i, разд. 10.7). Следовательно, метод особенно полезен для приготовления третичных алкиламинов, которые труднодоступны иными методами. В другом косвенном методе первичные спирты превращают в перхлораты алкоксифосфония, которые в диметилформамиде эффективно моноалкилируют не только вторичные, но и первичные амины [673]. [c.149]

Это наиболее распространенный метод синтеза енаминов, и такая реакция обычно происходит при обработке вторичным амином альдегида или кетона, содержащего атом водорода в а-положении. Воду, как правило, удаляют азеотропной отгонкой или с помощью осушителя [141], но можно использовать и молекулярные сита [142]. Перхлораты вторичных аминов взаимодействуют с альдегидами и кетонами, давая соли иминия 2 (реакция 16-2) [143]. Из третичных аминов могут получаться только соли 16. [c.342]

Кислотный характер имеют водороды амино-группы и в аминохлортриоксиде ( перхлориламине ) — Н2КС10з. Вещество это, являющееся одним из продуктов взаимодействия РСЮз с аммиаком, представляет собой слабую двухосновную кислоту (/(1 = 3-10" , Кг = 1-10- 2), известную в виде некоторых солей. И кислые, и средние ее соли бесцветны, при обычных условиях устойчивы (но способны взрываться при нагревании или ударе) и большей частью хорошо растворимы в воде. По строению они подобны соответственно перхлоратам и сульфатам. [c.399]

Границы стабильности растворов. Области рабочих потенциалов на платиновых электродах исследовались Дюбуа и сотр. [3]. Они нашли, что в случае перхлоратов натрия, лития и тетраалкиламмония анодный предел стабильности наступает при 0,75 В относительно электрода Ag/0,01 н. AgNOз. Катодный предел зависит от природы катиона и концентрации воды. Наиболее широкая область была получена для растворов, содержащих ионы ГГ (катодный предел равен -3,6В), наименее широкая - для ионов Ка (-2,4В) и тетраалкиламмония (-1,1В). Природа предельного потенциала в анодной области не была исследована. Однако приведенное значение потенциала хорошо совпадает с потенциалом окисления четвертичных аминов. Катодная реакция включает разряд катионов. Низкое значение потенциала для ионов тетраалкиламмония необычно. Возможно, этот случай аналогичен наблюдаемому с нитрометаном, где низкий предел стабильности в катодной области связан с реакцией самого растворителя. [c.26]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 500 мя, снабженную обратным холодильником, термометром, капельной воронкой и механической мешалкой, загружают 33,8 г (0,2М) дифениламина и 100 мл нитробензола. Смесь насыш,ают хлористым водородом до привеса 7—8 г и нагревают до температуры 135°. Затем прибавляют по каплям в течение 1,5—2 часов раствор солянокислого 4-(диэтиламино)-бутанона-2 в нитробензоле. Для его приготовления 35,8 г (0,25 М) 4-(ди.этил-амино)-бутанона-2 растворяют в 60 мл нитробензола и насы-ш,ают хлористым водородом до привеса 14—15 г. Смесь нагревают при перемешивании еще 4 часа, затем нитробензол отгоняют с водяным паром. Водный раствор, содержаш ий солянокислый 1-фениллепидиний, отделяют от смолы и упаривают до объема 100—200 мл. После этого прибавляют разбавленную хлорную кислоту для осаждения труднорастворимого перхлората 1-фениллепидиния. При этом также выпадает значительное количество смолы (см. примечание). Из смолы соль многократно извлекают кипящей водой (2 л). Водную вытяжку обесцвечивают кипячением с активированным углем и выпаривают до начала кристаллизации. [c.100]

Мезоионные соединения имидазольного ряда образуются при циклизации замещенных цианометиламидинов типа (1.118). Так получен хлорид 4-амино-1-метил-2,3-дифенилимидазолия, охарактеризованный в виде перхлората [287] [c.37]

Перхлораты 1,3,4-оксазоло[3,2-а]пиридиння при этом превращаются в производные пиразоло[1,5-а]пиридина [353]. При гидразинолизе имидазо[5,1-с][1,2,4]триазина (1.213) получены 3(5)-амино-5(3)-пира-золоны (1.214) [6181 [c.66]

Пиридиниевые соли, полученные из 2,4,6-тризамещенных пиридинов взаимодействием первичных аминов с перхлоратами 2,4,6-тризамещенных пирилиевых катионов, представляют собой удобные алкилирующие агенты, поскольку заместитель при атоме азота может быть перенесен на введенный в реакцию нуклеофильный реагент [227]. Этот процесс в целом можно рассматривать как метод превращения первичных аминов в другие различные соединения. [c.140]

Хлоргидраты п бромгидраты амина были получены прп проиуска-пии галоидоводорода через раствор амина в петролейном эфире, охлажденный смесью сухого льда с ацетоном [505—508]. Были получены также безводные белые негпгросконичные и устойчивые кристаллические нитраты, перхлораты п бисульфаты вторичных и третичных аминов при смешении концентрированного водного раствора кислоты, взятого с избытком 10%. с раствором амина в ацетоне [506 — 509]. При несколько других условиях было установлено образование смеси сульфата и бисульфата амина [510]. [c.57]

В одном и том же растворителе и для одинакового углеводородного радикала агрегация бисульфата и перхлората амина более резко выражена, чем агрегация хлорида или нитрата [538]. Количество димеров солей трилауриламина в бензоле увеличивается в ряду С1- < NOJ < Вг- < 10I < HSOJ. [c.60]

Интересные превращения испытывает пиридин при обработке его бромг цианом с последующим гидролизом. Шварценбах и Вебер [70] исследовали взаимодействие пиридина с бромцианом и различными аминами с целью получения полиметиновых соединений нового типа. Если эфирный раствор бромциана и перхлората диэтиламина добавлять к пиридину, то с выходом 90% образуется перхлорат соединения, которому на основании его свойств можно уверенно приписать структуру XXI. Образование его идет по уравнению [c.333]

Разложение солей арилдназоння. Закись меди (П, 230— 231)—лучший катализатор гомолитического разложения солеи арилдиазония [2]. Однако ее недостаток в том, что она эффективна только в кислой среде. Левин и Михль [3] исследовали эффективность различных комплексов перхлората меди(1) с гетероциклическими аминами. Из всех солей меди(1) М. обладает наивысшей эффективностью в нейтральной среде. В этой среде эффективен также медь(1)-трмс-(2-пиколин)перхлорат [4]. [c.320]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.82 , c.83 , c.85 , c.87 , c.156 , c.182 , c.183 , c.228 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.82 , c.83 , c.85 , c.87 , c.156 , c.182 , c.183 , c.228 , c.235 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.82 , c.83 , c.85 , c.87 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология