Ионы простые

Вернемся теперь от теории локализованных молекулярных орбиталей, каковой в сущности является теория валентных связей, к чисто электростатической теории, в рамках которой химическая связь между металлом и лигандами считается ионной. Простая электростатическая теория предсказывает образование октаэдрической координации по той же причине, по которой шесть единичных зарядов, вынужденные двигаться по поверхности сферы, принимают октаэдрическое расположение, продиктованное требованием минимальной энергии. Здесь мы, в сущности, имеем дело с уже известными нам из разд. 11-3 представлениями об отталкивании электронных пар. [c.228]

Известно очень много комплексов рассматриваемых элементов. Связь металл-лиганд в них обычно прочнее, чем в комплексных соединениях Р е, Со, Ni. Это обусловлено большим зарядом ядер атомов платиновых элементов и уменьшенными в результате й- и /-сжатия радиусами ионов. Простых соединений рассматриваемых элементов известны десятки, а комплексных — тысячи. В растворах существуют только комплексные ионы платиновых металлов. Очень большей вклад в химию комплексных соединений платиновых металлов внесли работы русских и советских ученых К. К. Клауса, Л. А. Чугаева, И. И. Черняева, А. А. Гринберга и др. [c.575]

Обычно температуры плавления и кипения растут (в соответствии с законом Кулона) при увеличении заряда ионов и уменьшении расстояния между ними. Исключения из этого правила, часто наблюдающиеся у ионных соединений с большими размерами ионов, простых или комплексных, могут быть объяснены увеличением ковалентной составляющей связи из-за поляризационных эффектов. [c.348]

Различают два типа концентрационных элементов — с переносом и без переноса ионов. Простейший концентрационный элемент с переносом ионов состоит из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в раствор с различными концентрациями ионов данного металла. Указанные растворы находятся в одном сосуде и разделены пористой перегородкой, проницаемой для ионов, или находятся в различных сосудах, соединенных между собой электролитическим ключом. Схема такого элемента представлена на рисунке 73. [c.336]

В сильнощелочной среде ионы Сг + и осадок гидроксида Сг(ОН)з переходят в состояние хромит-иона простейшей формулы СгОа (более точно — Сг(0Н)4 ). В состоянии СгОа или Сг(ОН)з легче окислить Сг + Сформулируйте выводы о влиянии среды раствора на переход Сг(П1) в r(VI). [c.289]

Взаимодействие двух ионов простейшим примером такого взаимодействия является любое равновесие в растворах слабых электролитов типа [c.125]

Процессы ассоциации зависят не только от свойств растворенных молекул, анионов и катионов, но и от свойств той среды, в которой эти молекулы, анионы и катионы находятся, т. е. от взаимодействия между растворителем, молекулами растворенного вещества, сложными ионами, простыми ионами и агрегатами молекул. Каждый из трех процессов (диссоциация, ассоциация и комплексная диссоциация) зависит от физических и химических свойств растворителя, от его диэлектрической проницаемости, химической природы и т. д. При этом чем ниже диэлектрическая проницаемость, тем больше эти процессы сдвинуты в сторону агрегации всех частиц, находящихся в растворе. [c.107]

Многие пики можно исключить из числа пиков возможных молекулярных ионов просто на основании разумных структурных требований. В этом отношении часто очень полезно азотное правило . Оно утверждает, что молекула с четным молекулярным весом либо не должна содержать азот, либо число атомов азота должно быть четным нечетный молекулярный вес требует нечетного числа атомов азота. Это правило справедливо для всех соединений, содержащих углерод, водород, кислород, азот, серу и галогены, а также многие другие реже встречающиеся атомы, такие, как фосфор, бор, кремний, мышьяк и щелочноземельные элементы. Полезным выводом является утверждение, что простой разрыв (без перегруппировки) ординарной связи дает осколочный ион с нечетной массой из молекулярного иона с четной массой и, наоборот, осколочный ион с четной массой образуется из молекулярного иона с нечетной массой. Для этого вывода существенно также, что такой осколочный ион должен содержать все атомы азота (если они вообще имеются) молекулярного иона. Рассмотрение картины распада в сочетании с другой информацией будет также способствовать идентификации пиков молекулярных ионов. Следует помнить, что приложение А содержит брутто-формулы как осколков, так и молекул. [c.39]

По представлениям В. Н. Неберы [17], знак и величина заряда, а не химическая природа иона, имеют решающее значение для адсорбции. Если коллоидные частицы и молекулы флокулянта имеют противоположный по знаку заряд, то полимер под влиянием электростатических сил адсорбируется на поверхности частиц, вытесняя оттуда находящиеся в адсорбционном слое ионы простых электролитов. Это вытеснение происходит благодаря большему электрическому заряду полимера по сравнению с зарядом простых ионов. [c.68]

Эти простые и сложные молекулы диссоциируют на ионы, простые молекулы диссоциируют на обычные простые катионы и анионы по уравнению [c.229]

Под физико-химическим состоянием следует понимать любую форму, в которой может существовать данный элемент ионную — простую или комплексную, молекулярную, а также коллоидную. [c.6]

В предыдущей главе было показано, что некоторые из основных процессов фрагментации спиртов можно объяснить, исходя из того факта, что образование молекулярного иона связано в основном с удалением электрона из неподеленной пары атома кислорода. Это положение справедливо [1] и для алифатических эфиров, поскольку из экспериментальных данных следует, что разрыв связей в молекулярном ионе простого эфира идет по тому же механизму, что и в случае спиртов [2]. Примером может служить масс-спектр этил-вгор-бутилового эфира I (рис. 3-1) [2]. В этой несимметричной молекуле еще достаточно отчетливо проявляется влияние эфирного кислорода, так как углеводородные остатки имеют небольшую длину цепи. [c.68]

Сильные электролиты диссоциированы в растворах практически полностью. К этой группе соединений относится большинство солей, щелочей и сильных кислот. В растворах этих веществ нет молекул растворенного вещества, а только ионы, простые или гидратированные (т. е. соединенные с молекулами воды). [c.14]

Если снижать концентрацию ионов простым разбавлением, то такой раствор будет непригоден для электролиза, так как он будет слишком быстро обедняться у катода. При электролизе очень разбавленных растворов простых солей медь образует рыхлый бархатистый осадок, олово и свинец дают отдельные игольчатые кристаллы. Снижения активности, ионов металла при относительно высокой концентрации соли в растворе можно достигнуть добавкой посторонней соли или кислоты, имеющей общий анион. Например, активность ионов Си " в растворе сернокислой меди снижается добавкой серной кислоты. Этот прием дает благоприятный результат, улучшая качество осадка. [c.528]

К сожалению, заранее не представляется возможным предсказать изменения вероятности образования ионов в зависимости от температуры. Экспериментальное исследование этих зависимостей для углеводородов было проведено Эрхардом и Осбергаузом. Они показали, что при повышении температуры ионизационной камеры от 100 до 900° С во всех случаях уменьшается выход молекулярных ионов. Выход осколочных ионов при этом увеличивается и проходит через максимум тем раньше, чем крупнее осколочный ион. Объяснение этих результатов базировалось на принципе Франка — Кондона и предположении ступенчатого распада возбужденного молекулярного иона простые осколочные ионы образуются на второй ступени распада и вероятность их появления определяется степенью колебательного возбуждения первичного осколочного иона или в конечном счете температурой. Изменения в масс-спектрах, вызванные колебаниями температуры ионизационной камеры в диапазоне от —150 до -f200° , рассмотрены в работе Кассуто [34]. [c.21]

С помощью этого метода Фокс и сотрудники [296] измерили потенциалы появления атомарных ионов благородных газов, молекулярных ионов простых молекул, а также уточнили и определили новые электронные уровни возбуждения, соответствующие энергиям отрыва электрона с разных молекулярных и атомных орбит. Метод квазимонокинетизации был применен В. Л. Тальрозе и Е. Л. Франкевичем [298] для изучения иономолекулярных реакций в газовой фазе и определения сродства к протону ряда молекул. Исследование процессов диссоциативной ионизации октана, октаиа-2-0 и нонана-С з позволило В. К. Потапову и соавторам [94] впервые обнаружить тонкую структуру кривых вероятности появления (С Н2п+1) и ( H2n) связанную с различными процессами их образования. Можно предположить, что осколочные ионы (СпНгп)" выделяются из середины молекулы с одновременным соединением концов цепи в новую молекулу углеводорода. Высота активационного барьера этих реакций [c.179]

Ионные сой(Зинен я (гетерополяриые соединения, солеобразные вещества) состоят из противоположно заряженных ионов (простых или комплексных). Связь осуществляется преимущественно за счет электростатических сил. [c.346]

Алкилгалогениды можно алкилировать простыми эфирами или кетонами, что приводит к образованию оксониевых солей в том случае, если присутствуют очень слабый отрицательно заряженный нуклеофил, который может выступать противоионом, и кислота Льюиса, которая может связывать Х [588]. Типичная методика состоит в обработке алкилгалогенида эфиром или кетовом в присутствии AgBp4 или AgSbFa. Ион серебра служит для связывания Х , а ВР4- или SbPe становится противоионом. Согласно другому методу, алкилгалогенид обрабатывают комплексом, образующимся при взаимодействии кислородсодержащего соединения и кислоты Льюиса, например R2O—BFa-f RF- RaO+BF,-, однако наилучшие результаты этот метод дает, если в одной молекуле присутствуют атомы кислорода и галогена так, что образуется циклический оксониевый ион. Простые эфиры и оксониевые ионы также вступают в реакции обмена [c.136]

Нами в рамках пакета Hyper hem [1 ], с помощью полуэмпи-рического метода АМ1, исследована поверхность потенциальной энергии (ППЭ) оксониевого иона простейшего шестичленного циклического борного эфира - 1,3,2-диоксаборинана. [c.132]

Молекулярные ионы простых эфиров, как правило, не элиминируют молекулу спирта. Обычно важнее процесс простого расщепления связи С-О, который уже рассматртвался на примере тиолов необходимым условием для его осуществления является устойчивость образующегося карбониевого иона (рис. 5.10,0). В случае простых эфиров также предпочтительно образуется наиболее устойчивый из двух возможных карбониевых ионов [RЧ и Амины редко претерпевают [c.207]

Кубические молекулы и ионы. Простейший пример — молекула кубана sHs. На рнс. 3.18, ж показан комплекс AgX 2, родственный ко.мплексу АбХ12 на рис. 3.18,е. Здесь наблюдается такое же кубооктаэдрическое расположение 12 атомов X, но атомы А находятся в вершинах куба, а пе октаэдра. Эта структура реализуется в анионе [ ug Le] в солях с крупными катионами [N (СеНз) (СНз)з]+ или [As (СбН5)4]+ здесь L —лиганд состава [c.121]

Сейчас к молекулярным соединениям относят все химические соединения, которые не укладываются в рамки учения о валентности II образуются путем сочетания целых молекул [28]. В понятие молекулярное соединепие включаются и двойные соли, и всевозможные комплексные соединения, и кристаллогидраты. Отличие двойных солей от комнлвксных соединений наиболее очевидно в растворах и твердом состоянии. Первые, подобно соединениям индивидуальным, из которых они образуются, распадаются в растворе на ионы простые, комилексные же соединения содержат ионы комплексные. Эти же комплексные ионы находятся в узлах кристаллической решетки комплексных соединений. [c.204]

По аналогии со спиртами (гл. 2) и аминами (гл. 4) можно ожидать, что преимущественным типом распада молекулярного иона простого эфира будет а-разрыв. В случае несимметричной молекулы (например, эфира I) этот процесс может привести к образованию двух ионов, так как равновероятен разрыв любой а-связй. Точно та к же по анал [c.68]

Очевидно, что при таком механизме проводимости скорость иона водорода оказывается значительно большей, чем у других ионов, просто движущихся в электрическом поле. Аналогичная схема движения, напоминающая механизм Гротгуса, может быть иредложена и для иона ОН . [c.21]

В отличие от механических смесей катионита и анионита, биполярные смолы можно практически полностью освободить от адсорбированных ионов простой промывкой колонки. Например, смолу Retardion переводят из формы ] а С1 в самоадсорбирующую форму (без ионов) промыванием колонки 20 объемами воды на 1 объем смолы. Кислоты адсорбируются прочнее, для их удаления смолу промывают раствором щелочи с последующей отмывкой водой. [c.131]

Не.члассические карбоний-ионы. Простую перегруппировку с миграцией метильных групп и участием классических карбоний-ионов можно расс.матривать как многостадийное превращение одного классического [c.240]

В случае короткой алкильной цепи (п 3) ионы с массой 91, как показывает метастабнльный переход, образуются непосредственно из молекулярного иона. Метастабнльный пик 78,1 (106+ + 91 -Ь 15) в спектре этилбензола и соответствующие метастабильные пики в спектрах меченых этилбензолов показывают, что ион С7Н7 образуется путем отрыва группы СНд от молекулярного иона — простого разрыва р-связи по отношению к кольцу. [c.44]

До сих пор рассмотрение кинетики реакций диссоциации ионов основывалось на совершенно косвенных данных. Естественно, было бы весьма заманчивым провести прямые измерения скоростей реакций, чтобы показать, что наблюдаемое соответствие не есть чистая случайность, что оно не является следствием применения настолько гибкой теории , нри помощи которой можно объяснить любые закономерности в масс-спектрах. Такие измерения можно провести на импульсном время-пролетпом (ВП) масс-сиектрометре. Прибор такого типа описан Катценштейном и Фрид-ландом [14] и Уайли и Мак-Ларепом [15]. Принцип действия прибора чрезвычайно прост. В эквипотенциальном пространстве происходит ионизация газа электронным импульсом. Спустя время ti выталкивающий импульс направляет ионы в пространство, где они ускоряются и поступают в эквипотенциальное пространство дрейфа. Для ионов, ускоренных до одной и той же энергии, время прохождения пространства дрейфа обратно пропорционально корню квадратному из массы иона. Простейшая коллек- [c.276]

Реакционная сшотбность вац- Известно большое число реакций с участием гидратированного электрона. Эти реакции можно подразделить на три фунпы а) присоединение е д к ионам (простое восстановление) б) присоединение е д к нейтральным молекулам и в) диссоциативное присоединение е-ад. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология