Электродвижущая сила измерение

Если дать течь току в таком элементе достаточно продолжительное время, то даже в том случае, когда в элементе содержится довольно большое количество соляной кислоты, так что образующийся H l вызывает лишь ничтожное изменение концентрации, последовательные измерения электродвижущей силы показывают, что разность потенциалов постепенно уменьшается, равно как и скорость образования хлористого водорода. Более Тщательные наблюдения условий работы элемента обнаруживают существование в нем заметных градиентов температуры и концентрации таким образом, данный процесс не является обратимым и не может быть использован для определения изменений свободной -энергии. Нет необходимости измерять электрическую энергию, выделяющуюся при образовании целого моля хлористого водорода достаточно измерить электродвижущую силу, возникающую при образовании бесконечно малого количества НС1, при помощи потенциометра если электродвижущие силы скомпенсированы, то процесс протекает в обратимых условиях., Дл Г того чтобы получить — AZ, остается умножить электродвижущую силу, измеренную в обратимых условиях, на количество электричества, которое должно протечь при образовании одного моля НС1. Если Hj и С1а находятся при давлении в 1 атм, то измеренную электродвижущую силу можно считать относящейся к стандартным состояниям этих веществ при летучести, равной единице. Если коэ-фициент активности H l при молярности т известен, то можно вычислить стандартную свободную энергию образования H l в растворе при активности, равной единице. [c.96]

Как и следовало ожидать, электродвижущая сила ( ), измеренная при 1600° С, оказалась тем большей, чем сильнее различались концентрации углерода в металлических сплавах. При этом на изотерме (кривая а на рис. 118) отсутствуют какие-либо особые точки, поскольку она не проходит составов, соответствующих химическим соединениям. [c.365]

Для того чтобы избежать необходимости записывать парциальные давления газов, участвующих в протекающей в элементе реакции, обычно пересчитывают значения электродвижущих сил, измеренные прп парцР1аль-ном давлении р, на значения, соответствующие парциальному давлению, равному в точности 1 атм, и записывают последние как наблюдаемые электродвижущие силы. Если преобразовать уравнение (15) для элемента] к виду [c.290]

В системах, содержаишх равновесные растворы, наблюдаемая электродвижущая сила, измеренная с помощью, например, потенциометра, определяющаяся молярными или парциальными молярными свободными энергиями веществ, участвующих в равновесии, оказывается (см, гл- VI) связанной определенным образом с их активностями. Наоборот, связь между активностью и концентрациями не может быть установлена термодинамически и должна быть определена хШическим анализом равновесной системы. В некоторых простых случаях можно обойтись без химического анализа и выразить активности непосредственно через концентрации. Множитель, связывающий концентрацию компонента с его активностью, называют. коэфициентом активности . Численное значение коэфициента активности будет зависеть от применяемых единиц концентрации и от выбора стандартного состояния. Для неводных растворов стандартные состояния растворенного вещества и растворителя выбираются обычно так, чтобы в бесконечно разбавленном растворе активность каждого компонента становилась равной его молярной доле, а коэфициент активности — единице. Удобной мерой активности растворителя, создающего над раствором измеримое давление пара, является отношение этого давления к давлению пара чистого растворителя. [c.71]

В данной работе приводятся результаты изучения взаимодействия Ьа(КО,,)., с ферропианидами Н, Ы, Ыа, К, N1-14, КЬ, Сз и Са. При исследовании применялись методы растворимости, измерения электродвижущих сил, измерения свстопоглоп ения и объема осадков. Отдельное исследование было посвящено определению гидратной воды в выделенных смешанных ферроцианидах с кристаллов этих солей были получены микрофотографии там, где это было возможным. [c.59]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.139 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.314 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.488 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.185 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.272 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.123 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.274 , c.279 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.314 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.195 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.195 ]

Предмет химии (0) -- [ c.195 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология