Переносчик электронный

Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]

Молекулярное строение белков удалось выяснить только недавно. Первый рентгеноструктурный анализ белка, миоглобина, был завершен в 1959 г., а структура первого фермента, лизоцима, была установлена в 1964 г. Исследования крупных ферментов, переносчиков электронов и антител, быстро прогрессируют. В настоящее время известна подробная картина молекулярного строения более 90 белков. В этой области биохимия незаметно переходит в родственную науку, молекулярную биологию. [c.318]

Ре(Зо/сс-электрод — это электрод из инертного металла, являющегося переносчиком электронов, погруженный в раствор, содержащий одновременно как окисленную, так и восстановленную формы, например, ионы Fe + и Fe2+ или Sn + и Sn2+. Потенциал редокс-электрода выражается уравнением [c.143]

Окислительно-восстановительные потенциалы. На электродах гальванических элементов протекают реакции окисления и восстановления. Материал электродов при этом изменяется. Однако могут быть построены и такие гальванические элементы, электроды которых не претерпевают изменений, а являются лишь переносчиками электронов. Схема такого элемента рассмотрена ранее (см. рис. 65). [c.192]

Железо функционирует как основной переносчик электронов в биологических реакциях окисления — восстановления [231]. Ионы железа, и Fe +, и Fe +, присутствуют в человеческом организме и, действуя как переносчики электронов, постоянно переходят из одного состояния окисления в другое. Это можно проиллюстрировать на примере цитохромов . Ионы железа также служат для транспорта и хранения молекулярного кислорода — функция, необходимая для жизнедеятельности всех позвоночных животных. В этой системе работает только Ре(П) [Fe(111)-гемоглобин не участвует в переносе кислорода]. Чтобы удовлетворить потребности метаболических процессов в кислороде, большинство животных имеет жидкость, циркулирующую по телу эта жидкость и переносит кислород, поглощая его из внешнего источника, в митохондрии тканей. Здесь он необходим для дыхательной цепи, чтобы обеспечивать окислительное фосфорилирование и производство АТР. Одиако растворимость кислорода в воде слишком низка для поддержания дыхания у живых существ. Поэтому в состав крови обычно входят белки, которые обратимо связывают кислород. Эти белковые молекулы способствуют проникновению кислорода в мышцы (ткани), а также могут служить хранилищем кислорода. [c.359]

У некоторых групп животных имеются свойственные только им соединения — специфические ферменты, дыхательные пигменты, переносчики электронов и др. Даже гемоглобин у разных млекопитающих имеет свою специфику (меняются форма кристаллов, изоэлектрическая точка, соотношение метионина и цистина и др.). Отмечена направленная эволюция ряда биохимических систем, которая совершается с одинаковой последовательностью в разных филогенетических ветвях. Виды и роды по ряду биохимических параметров различаются между собой. [c.189]

Примером каталитических реакций другого типа могут служить реакции с участием медиаторов — органических переносчиков электрона. В присутствии медиатора М становится возможным восстановление содержащегося в растворе субстрата КХ, непосредственно не восстанавливающегося на электроде в заданной области потенциалов. Процесс включает стадии электрохимического восстановления медиатора и последующего переноса электрона в гомогенной фазе с анион-радикала М на молекулу субстрата с полной регенерацией медиатора [c.194]

Термин катализ переносом электронов традиционно закреплен за механизмом катализа, в котором катализатор служит переносчиком электронов от одного субстрата к другому, т. е. он выполняет как бы роль насоса для перекачки электронов. В этом классе реакций наибольшее значение приобретают коллективные механизмы реакций [4]. [c.59]

Растворы электролитов, как известно, проводят электрический ток. Таким свойством обладают также и расплавы солей, в которых ионы находятся в подвижном состоянии. Переносчиками электронов в расплавах и растворах электролитов являются ионы, движение которых под влиянием электрического тока становится направленным. [c.143]

Сопряжение стадий единой реакции. Сопряжение различных реакций. Сопряжение циклов реакций Ассоциативный через общие координационные соединения или через общие продукты диссоциации. С помощью подвижных частиц-переносчиков электронов, Н-атомов и т. д. С помощью матричных структур [c.305]

Газовый электрод представляет собой платинированную Приложение Г) платиновую проволоку или пластинку, находящуюся в токе газа п помещенную в раствор, содержащий ионы, обменивающиеся с газом электронами. В выражение (XII. 15) для потенциала электрода входит безразмерное давление газа р, представляющее собой отношение давления в токе газа (в Па) к давлению, отвечающему одной атмосфере (1,013-10 Па). Если оба давления равны, то р = 1. Активность газа при невысоких давлениях с достаточной точностью принимают равной его давлению (стр. 33 и след.). Б описываемой системе а=р=1. В газовом электроде (или любой другой металл) не является только переносчиком электронов, так как на металле адсорбируется газ, находящийся в равновесии со свободным газом и ионами в растворе. [c.140]

Из всего многообразия электродов и цепей выделяют в отдельную группу те электроды (или составленные из них цепи), атомы которых не участвуют в электродных процессах, а служат лишь переносчиком электронов. Эти электроды и образованные из них цепи называются окислительно-восстановительными. [c.110]

Окислительно-восстановительными, или редокс-электродами, называют такие полуэлементы, в которых материал электрода в реакциях не участвует, а является лишь переносчиком электронов для протекающей в растворе реакции между окисленной и восстановленной формами. Например Ре ++е=р Ре + или 5п + + 2 5п2+. [c.223]

С платиновым электродом в качестве инертного переносчика электронов между Ох и Red. [c.120]

Этот процесс, по суЩеству, не отличается от химического процесса, протекающего в медно-цинковом и в других элементах. В обоих случаях имеют место окислительно-восстановительные процессы, но в цепи между ионами олова и ионами железа металл электрода (платина) играет роль переносчика электронов, тогда как в медно-цинковом элементе электроды сами вступают в реакцию. [c.159]

Особый случай анодных процессов составляют окислительные реакции, протекающие на инертных электродах. В этом случае металлический анод используется как переносчик электронов — окислитель, обеспечивающий электролитическое окисле- [c.389]

Атомы самой платины не участвуют в электродном процессе, т. е. она служит лишь переносчиком электронов. В результате этого процесса электрод получает положительный заряд и притягивает анионы из раствора. На поверхности электрода образуется двойной электрический слой с определенным скачком потенциала. Этот электродный потенциал зависит от концентрации ионов Fe и Ре +. Знак потенциала и его значение определяются относительно стандартного водородного электрода в элементе [c.256]

В 1961 г. английский биохимик П. Митчел выдвинул хемиосмо-тическую (электрохимическую) гипотезу энергетического сопряжения окисления и фосфорилирования, которая в дальнейшем получила подтверждение и развитие во многом благодаря работам советских ученых (В. П. Скулачев, Е. А. Либерман). Принцип хемиосмотического сопряжения иллюстрирует рис. VI. 14. Субстрат АНг —донор водорода — окисляется на активном центре фермента, встроенного на внешней стороне мембраны митохондрии. При этом 2Н+ и А выбрасываются в окружающую среду, а два электрона переносятся на внутреннюю сторону мембраны по так называемой дыхательной цепи, ориентированной поперек мембраны. Локализованный на внутренней стороне переносчик электронов передает электроны акцептору водорода В (например, кислороду), который присоединяет 2Н+ из внутримитохондриального матрикса. Таким образом, окисление одной молекулы АНг приводит к возникновению 2Н+ во внешнем пространстве и исчезновению 2Н+ из внутреннего пространства митохондрии. Возникший градиент ионов водорода генерирует трансмембранный потенциал, который оказывается достаточным по величине для осуществления реакции фосфорилирования. Последняя состоит во взаимодействии АДФ с фосфатом Ф и приводит к образованию АТФ с поглощением 2Н+ из внешнего пространства и выделением 2Н+ в матрикс. Величина трансмембранного потенциала сравнительно 160 [c.160]

В некоторых случаях металлический анод используют как переносчик электронов — окислитель, обеспечивающий синтез ряда новых органических и неорганических соединений или протекание различного рода окислительных реакций с перезарядкой ионов типа [c.417]

Ион меди играет роль переносчика электронов. Таким образом, становится понятным, что при введении легко окисляющихся или обратимо окисляющихся заместителей катализатор Зандмейера становится излишним. Так обстоит дело, например, с иодид-ионом, который в известной мере является катализатором процесса, в котором сам участвует. То же можно сказать и об арсенитной группе, при введении которой происходит окисление без обратного восстановления, так что получается ариларсоновая кислс та. Приводимые ниже схемы показывают имеющиеся в данном направлении возможности [c.238]

Общей чертой всех хинонных методов сероочистки (серо-цианоочистки) является размещение сероцианоочистки в голове технологического процесса - до улавливания аммиака и использование в качестве абсорбента аммиачной воды (10—15 г аммиака на 1 дм ), содержащей 0,2-0,3 г катализатора на 1 дм раствора. В качестве катализаторов используют различные окислительно-восстановительные системы, используемые как переносчики электронов при окислении в элементную серу. Используемые на предприятиях Великобритании и Японии (преимущественно), а также упоминаемые в литературе хинонные методы очистки носят разнообразные фирменные наименования и отличаются в принципе только [c.174]

Наибольшей активностью как переносчики электронов должны обладать те элементы, которые при взаимодействии с хлорноватистой кислотой и гипохлоритом способны окисляться. На основании литературных и своих опытных данных Прокопчик [15] пришел к заключению, что каталитическое разложение гипохлоритов протекает через промежуточные соединения, которые образуются под воздействием гипохлоритов и являются соединениями металлов высшей валентности. Предложен механизм каталитического разложения гипохлорита, который зависит от pH раствора. В сильнощелочной среде в присутствии гидроокиси меди, никеля или кобальта при pH 11 гипохлорит разлагается с выделением кислорода, а при понижении щелочности ускоряется хло-ратное разложение, максимум которого достигается при pH около 9 [c.12]

Перенося электроны, эти комплексы обратимо изменяют свои свойства (магнитные, оптические и др.). Роль переносчика электронов они выполняют, например, в нитрогеназе, пируватдегидроге-назе, а также при восстановлении метгемоглобина, гидроксилиро-вании стероидов и т. п. Предложенное для этих белков название ферродоксины отражает их способность передавать электроны. На одну молекулу белка приходится от одного до восьми атомов железа. Атомы (ионы) железа через цистеиновые остатки соединены с короткими полипептидными цепями белка. [c.366]

Цитохромы — это переносчики электронов в процессе окислительного фосфорилирования, суть которого состоит в образовании АТР при переносе электронов от NADH или FADH2 к молекулярному кислороду. Весь процесс включает окисление субстрата (например, глюкозы). При этом поток электронов проходит через компоненты дыхательной цепи (цитохромы) к молекулярному кислороду, который в конечном счете восстапавливастся до воды. [c.413]

Цитохромы Ь, с и а — переносчики электронов. В окисленной форме они отнимают электрон у атома водорода, содержащегося в дегидроформе флавнновой дегидрогеназы, в результате чего образуется ион водорода, а цитохром превращается в восстановленную форму. Способность цитохромов к переносу электронов обусловлена присутствие.м в них железа, которое может обратимо изменять свою валентность (Ре +-Ье Ре +). Цитохромы последовательно передают электрон от одного к другому, и последний из них окисляется цитохромоксидазой. Она передает электрон цитохрома непосредственно молекулярному кислороду, который ионизируется и реагирует с поном водорода, образуя воду (2Н+-Ь0 = = Н,0). [c.117]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Активаторы. Очень часто (галогенарилы, высшие галогеналкилы) реакция не начинается даже после длительного прогревания реакционной массы. В таких случаях следует применять активаторы. В качестве активатора чаще всего применяют иод. Иногда для начала реакции достаточно прибавить к реакционной смеси кристаллик иода. Можно также нагревать магниевые стружки с небольшим (порядка нескольких сотых грамма) количеством иода при 300—400° С. Каталитическое влияние иода объясняется его взаимодействием с магнием с образованием одновалентного радикала MgI, который является переносчиком электрона [c.209]

Такими электродами являются хлорсеребряный K l Ag l)Ag, каломелевый электрод КС Hg2 l21 Hg (Р() и др. В каломелевом электроде платина (и, вообще, любой нерастворимый в ртути металл) служит переносчиком электронов. [c.141]

Наиболее селективно и эффективно электрохимическое окисление алифатических спиртов осуществляется в щелочной среде с участием гетерогенного катализатора-переносчика электронов — гидроксидов никеля. Метагидроксид никеля КЮОН окисляет спирт, восстанавливаясь до гидроксида никеля М1(0Н)2 [c.207]

Другая группа оксидаз, называемая гемопротеидами, содержит в качестве простетической группы гемин или родственные ему соединения. Гемоглобин, каталаза и пероксидаза содержат в качестве простетической группы Г61М. В гемоглобине железо находится, в восстановленной форме, в каталазе — в окисленной. Цитохром с имеет несколько отличную простетическую группу, в которой не содержащий железо порфирин, называемый порфирином с (Теорелл), содержит два остатка цистеина, связанных в а-положении с этильными группами, заменяющими винильные группы в порфирине гема. Цитохром с служит переносчиком электронов, изменяя валентность железа [c.721]

Любые электроды представляют собой окислительно-восстановительную систему. Однако принято называть окислительно-восстановительными электродами (или иначе редокс-электродами) электроды, на которых происходят окислительновосстановительные реакции, не сопровонгдающиеся фазовыми переходами. Металл в редокс-электроде не принимает участия в электродной реакции, а выполняет только функцию переносчика электронов (так же как в газовых электродах). [c.327]

Каломельный электрод (Pt)Hg Hg2 l2 I КС (рис. 11.7) представляет собой смесь Hg и Hg2 l2, помещенную в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. С целью изоляции на медную проволоку надевают стеклянную трубочку, которую припаивают к сосуду и в которой проволоку закрепляют неподвижно. Платина в каломельном электроде служит переносчиком электронов. В сосуд наливают ртуть, так чтобы платина была ею покрыта. На ртуть помещают пасту, полученную растиранием ртути с каломелью в насыщенном растворе КС , а затем насыщенный раствор K l. Сосуд закрывают пробкой с отверстием для солевого мостика. [c.178]

Железо-порфириновые комплексы входят в состав ферментов (каталаза и пероксидаэа), переносчиков электронов (цитохромы), переносчиков кислорода гемоглобин). Электронное строение всех этих комплексов имеет так много общих черт, что целесообразно на них и остановиться. [c.361]

На электродах гальванических элементов протекают реакции окисления-восстановления. Материал электродов при этом изменяется. Однако могут быть построены и такие элементы, электроды которых не претерпевают изменений, а являются лишь переносчиками электронов. Гальванический элемент, в котором электродами являются две платиновые пластины, опущенные в растворы РеС1з и К1, дает ток за счет окислительно-восстановительного процесса без участия в нем материала электродов. Он состоит из двух полуэлементов. [c.342]

Как в химических гальванических элементах, так и в концентрационных, протекают окислительно-восстановительные процессы. Название же окислительно- восстановительные электроды (или редокс-электро-ды, что происходит от redu tion — восстановление и oxi/da/ion — окисление) применяется только в тех случаях, когда металл электрода не участвует в окислительно-восстановительном процессе, при работе элемента он не изменяется, а служит только переносчиком электронов. [c.137]

Гидратированные ионы в растворе находятся в постоянном беспорядочном (хаотическом) движении. Если с помощью батареи создать на электродах, помещенных в раствор, на одном положительное электрическое поле, а на другом отрицательное, то гидратированные ионы получают направленное двил<ение. Полол<ительно заряженные ионы (ионы металлов и водорода) начинают двнгг1ться к отрицательному электроду — катоду, а потому и получили название катионов. Отрицательно заряженные ионы (ионы неметаллов, водных и кислотных остатков) направляются к полол< ительно заряженному электроду — аноду, и называются поэтому анионами. Катпоиы на катоде получают электроны и превращаются в атомы, а анионы на аноде теряют избыточные электроны, превращаясь в незаряженные частицы. Таким образом, у электролитов переносчиками электронов являются ионы. [c.216]

Таким образом, в конечном счете количество затраченного электричества оказывается эквивалентным количеству содержавщихся в растворе ионов Се . Ионы Fe + выполняют роль переносчиков электронов от катода к ионам церия(IV). Значительная концентрация ионов Fe + в растворе позволяет поддерживать во время электролиза ббльщую силу тока, чем в отсутствие этих ионов, и быстрее закончить определение. В то же время совсем устраняется побочная реакция электролитического разложения воды. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология