Производные методики получения, таблица

Ниже приводятся методики получения производных спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот и аминов, а также таблицы с их константами и константами исходных веществ,, рекомендуемых в качестве контрольных. [c.234]

Пользование настоящей книгой существенно облегчается, если составить справочные таблицы по каждой главе и по отдельным разделам глав. Время, затраченное на их подготовку, окупается с лихвой, поскольку эти таблицы позволяют быстро найти в книге описание опытов по установлению функциональных групп, методик получения производных и таблиц их свойств. [c.21]

Подробно описанные ниже методики, одна - получения производного металла основной группы, а другая - производного переходного металла, представляют собой типичные примеры реакций, дающие хорошо охарактеризованные продукты. Другие примеры собраны в табл. 15.1, остальные приведены в таблицах в Основной литературе, А. [c.154]

Вещества, используемые в качестве неизвестных соединений, следует тщательно отбирать по их чистоте. Типичные примеры можно выбрать из таблиц в приложении III, однако ограничиваться только соединениями, приведенными там, нет необходимости. Достаточно 5—10 г кристаллического вещества и 10— 15 мл жидкости. Смесн также должны состоять нз 5—10 г кристаллического и 10—15 мл жидкого вещества, которые разбавляют большими количествами подходящего растворителя. Поскольку к концу семестра у студентов накапливается опыт и совершенствуется техника, постепенно можно давать значительно меньшие количества неизвестных соединений. Прн этом пробы на растворимость, реакции для классификации н получение производных можно выполнять с использованием значительно меньших количеств веществ (около одной десятой количеств, приведенных в экспериментах и методиках). [c.593]

Значения, полученные для нескольких замещенных производных мочевины при двух температурах в разных растворителях, сведены в табл. III-36. Экспериментальная методика, применявшаяся для измерения этих констант, приведена ниже. Данные таблицы можно контролировать различными путями. [c.355]

В реакциях с гидразином были использованы первичные и вторичные изомеры дихлорангидридов алкилфосфиновых кислот. По выработанной методике к суспензии 95% гидразина в абсолютном эфире при перемешивании и охлаждении из капельной воронки добавляли эфирный раствор соответствующего дихлорангидрида. Для связывания выделяющегося хлористого водорода брали избыток гидразина, либо добавляли рассчитанное количество триэтиламина. Температуру в реакционной среде поддерживали не выше 10° С. По окончании прикапывания содержимое колбы перемешивали еще в течение 20—30 мин. Выпавший осадок отфильтровывали, быстро промывали эфиром и ввиду его гигроскопичности помещали в эксикатор. Эфир испарялся и осадок растворяли в холодном абсолютном спирте. Нерастворившуюся часть осадка отфильтровывали, а фильтрат отсасывали в вакууме при температуре не выше 45° С. К концу удаления спирта содержимое колбы превращалось в вязкую прозрачную жидкость. Отсасывание спирта проводили до постоянного веса колбы. Характеристика полученных дигидразидов и их карбонильных производных приведена в таблице. [c.81]

К-н.-Бутил-(1П), н.-амил-(1У) и н.-гексил-(У)-К,К -дихлорбензами-дины — светло-желтые маслянистые жидкости, экстрагируемые из реакционной массы эфиром, который в дальнейшем отгоняется. Разгонка жидких продуктов реакции (III, IV, V) весьма затруднительна ввиду их малой стойкости при повышенной температуре. Поэтому при синтезе последних особое значение имеет чистота исходных веществ (см. таблицу). Методика получения производных бензамидина опубликована в предыдущем сообщении [ ]. [c.198]

Условия хроматографического анализа смесей анионов в различных водах и подробные характеристики типичных ионохроматографических методик приведены в табл. II.8. Как видно из этой таблицы, с помощью ИХ в воде можно прямым методом одновременно определять 5—7 анионов и более, хотя это количество не является пределом возможностей метода. Интересно, что для выполнения подобных анализов с помощью газовой хроматографии требуется предварительное получение летучих органических производных соответствующих анионов, что существенно усложняет и затрудняет анализ. Предел определения анионов методом ИХ лежит в интервале 0,001—0,05 мг/л. [c.178]

Излагаемые материалы этих исследований разделены с учетом особенностей методики гл. 1 включает результаты определений энтальпий сгорания жидких борорганических веществ с низким (5—12%) содержанием бора, в составе которых находятся только элементы С, Н, О, N (все или часть) в гл. 2 даны результаты исследования карборанов и их производных, кристаллических, со взрывообразным характером горения, и жидких, сгорающих спокойно (невзрывообразно). В конце статьи помещены таблицы полученных нами численных данных по энтальпиям сгорания и образования (для конденсированного и газообразного состояний). Эти результаты пересчитывались с учетом надежных современных значений ключевых величин энтальпий образования, принятых в настоящей статье. Некоторые необходимые вспомогательные материалы приведены в приложениях. В библиографическую справку включены наши работы по определениям энтальпий сгорания борорганических веществ, включая публикации 1980 г. и цитированные в статье работы других авторов. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология